Protoliza
Wyprowadzić wzór na pH i stopień hydrolizy soli słabej zasady i mocnego kwasu, jeśli stężenie soli wynosi cs, a stała dysocjacji słabej zasady wynosi Kb.
Wyprowadzić wzór opisujący zależność pomiędzy Ka i Kb sprzężonych kwasów
i zasad Brönsteda.
W trzech probówkach znajdują się następujące rozcieńczone wodne roztwory: KNO3, (NH4)2SO4, K2HPO4. Jak rozróżnić zawartość probówek mając do dyspozycji tylko błękit bromotymolowy.
Wodny roztwór NaHCO3 wykazuje słabszy odczyn zasadowy niż roztwór Na2CO3
o tym samym stężeniu. Wyjaśnić to zjawisko podając odpowiednie równania chemiczne.
Mając do dyspozycji NaHCO3, roztwór HCl, błękit bromotymolowy i wodę zaproponować dwa doświadczenie (opisać je równaniami reakcji), których wyniki świadczą o tym, że kwas węglowy jest kwasem słabym.
W celu zbadania odczynu 1M roztworu wodnego student wkroplił do niego kilka kropel fenoloftaleiny i stwierdził brak jakiegokolwiek zabarwienia. Która
z wymienionych substancji mogła znajdować się w roztworze - odpowiedź uzasadnić:
KBr, NaOH, (NH4)2SO4.
Wyjaśnić - ilustrując równaniami reakcji - jaki odczyn ma roztwór otrzymany
w wyniku rozpuszczenia w wodzie:
a) Na3PO4
b) (NH3)2SO4
c) NO2
d) ClO2
e) KNO3
Uszeregować zgodnie z rosnącą wartością pH roztwory otrzymane przez zmieszanie równych objętości 0,1M roztworu kwasu HNO3 z 0,1M roztworem:
a) KOH
b) NaNO3
c) NH3