Protoliza

1. Wyprowadzić wzór na pH i stopień hydrolizy soli słabej zasady i mocnego kwasu, jeśli stężenie soli wynosi c_s, a stała dysocjacji słabej zasady wynosi K_b.

2. Wyprowadzić wzór opisujący zależność pomiędzy K_a i K_b sprzężonych kwasów
   i zasad Brönsteda.

3. W trzech probówkach znajdują się następujące rozcieńczone wodne roztwory: KNO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂HPO₄. Jak rozróżnić zawartość probówek mając do dyspozycji tylko błękit bromotymolowy.

4. Wodny roztwór NaHCO₃ wykazuje słabszy odczyn zasadowy niż roztwór Na₂CO₃
   o tym samym stężeniu. Wyjaśnić to zjawisko podając odpowiednie równania chemiczne.

5. Mając do dyspozycji NaHCO₃, roztwór HCl, błękit bromotymolowy i wodę zaproponować dwa doświadczenie (opisać je równaniami reakcji), których wyniki świadczą o tym, że kwas węglowy jest kwasem słabym.

6. W celu zbadania odczynu 1M roztworu wodnego student wkroplił do niego kilka kropel fenoloftaleiny i stwierdził brak jakiegokolwiek zabarwienia. Która
   z wymienionych substancji mogła znajdować się w roztworze - odpowiedź uzasadnić:
   KBr, NaOH, (NH₄)₂SO₄.

7. Wyjaśnić - ilustrując równaniami reakcji - jaki odczyn ma roztwór otrzymany
   w wyniku rozpuszczenia w wodzie:
   a) Na₃PO₄
   b) (NH₃)₂SO₄
   c) NO₂
   d) ClO₂
   e) KNO₃

8. Uszeregować zgodnie z rosnącą wartością pH roztwory otrzymane przez zmieszanie równych objętości 0,1M roztworu kwasu HNO₃ z 0,1M roztworem:
   a) KOH
   b) NaNO₃

c) NH₃