pytania gr A

1)Ile cm3 80%roztworu kwasu siarkowego(VI)należy użyć do przygotowania 1,5dm3 0,2mol/dm3 roztworu? d=1,7272g/cm3

wynik ok.21,3cm3

2)Ile g NaOH należy odważyć, aby przygotować 0,5dm3 0,25mol/dm3 roztworu. Ponieważ wodorotlenek sodu jest zanieczyszczony uwzględnić 50%nadmiar.

wynik: 7,5g

3)Przygotowano odważkę dihydratu kwasu szczawiowego o masie 0,5042g. Na jej zmiareczkowanie zużyto 15cm3 roztworu NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu NaOH(z dokładnością do 4cyfr znaczących). Jakiego wskaźnika należy użyć w tym miareczkowaniu i dlaczego?

wynik: 0,5335mol/dm3

4)Ile g NaOH zawierał roztwór, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto 25,5cm3 0,125mol/dm3 roztworu kwasu HCl? Jakiego wskaźnika można uzyć w tym miareczkowaniu i dlaczego?

wynik: 0,1275g

5)Jakie jest stężenie molowe roztworu manganianu(VII)potasu jeżeli na zmiareczkowanie 0,2345g odważki dihydratu kwasu szczawiowego zużyto 35cm3 tego roztworu?

wynik:0,02126mol/dm3

6)Przedstawić za pomocą równań reakcji sposoby redukcji jonów żelaza(III)

skrypt str. 262

zadania z chemii z grup3 i 4

1.Napisz jak należy przygotować 1,5dm3 manganianu VII potasu o C=0,02mol/dm3. Obliczenia plus wykonanie.

2.Ile cm3 kwasu chlorowodorowego należy odmierzyć aby przygotować 1dm3 tego kwasu o stężeniu 0,1 mol/dm3 wiedząc,że stężony roztwór ma d=1,18g/cm3, Cp=36,5% Cm=11,8 mol/dm3.

3.Jakie jest stężenie wodorotlenku sodu jeżeli na zmiareczkowane nadwyżki dihydratu kwasu szczawiowego o m=0,1955 zużyto 27,8 cm3 wodorotlenku sodu.

4.Obliczyć zawartość kwasu octowego w próbie , jeżeli na zmiareczkowanie tej próby zużyto 25,5 cm3 wodorotlenku sodu o c=0,09678

jaki wskaźnik i dlaczego.

5.Obliczyć zawartość wodorotlenku sodu w próbie [w gr] , jeżeli na zmiareczkowanie tej próby zużyto 29,2 cm3 kwasu octowego o c=0,01211mol/dm3

6.Oblicz stężenie molowe manganianu VII potasu jeżeli na zmiareczkowanie kwasu szczawiowego o m=0,19954 zużyto 29,6 cm3 tego roztworu. Zapisz równania reakcji w postaci jonowej i cząsteczkowej. Jaki wskaźnik stosujemy.

1. Ile gramów wodorotlenku sodu należy odważyć,żeby przygotować0,5 dm3 0,75mol/dm3 roztworu? Ponieważ wodorotlenek sodu jest zanieczyszczony uwzględnić 50% nadmiar.

2. Ile cm3 12%-ego roztworu HNO3 o gęstości d=z,0661 g/cm3 należy odmierzyć w celu przygotowania 0,5 dm3 roztworu o c=0,2mol/dm3.

3. Ile gramów wodorotlenku sodu zawierał roztwór,jeżeli na jego ZMIARECZKOWANIE zużyto 22,0 cm3 0,1122mol/dm3 roztworu kwasu chlorowodorowego? Jakiego wskaźnika można użyć w tym MIARECZKOWANIU i dlaczego?

4. Przygotowano odważkę dihydratu kwasu szczawiowego o masie 0,2042g. Na jej ZMIARECZKOWANIE zużyto 25 cm3 roztworu NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu NaOH (z dokładnościa do 4 cyfr znaczących). Jakiego wskaźnika można użyć and why?

5. Jakie jest stężenie molowe roztworu manganianu (VII) potasu, jeżeli na ZMIARECZKOWANIE 0,1950g odważki dihydratu kwasu szczawiowego zużyto 25 cm3 tego roztworu?

6. Zapisać równanie reakcji usuwania nadmiaru reduktora (SnCl2) <czyt. es en ce el dwa>:p za pomocą soli rtęci podczas oznaczania zawartości żelaza (II) próbie.

---