TEST: Układ okresowy pierwiastków (wersja II)

1. Uzupełnij poniższe zdania.

a) Układ okresowy pierwiastków składa się z 18 ............ i 7 ................ .

b) Podstawę współczesnego układu okresowego pierwiastków stanowi ich konfiguracja elektronowa wyznaczająca podział na ................................... .

c) ................ szeregi układu okresowego - okresy, zawierają pierwiastki, których atomy mają ......................... powłok elektronowych - numeruje się je cyframi od ..... do ..... .

d) ........................ kolumny układu okresowego - grupy, zawierają pierwiastki, których atomy mają.............................................. konfigurację zewnętrznych powłok elektronowych - numeruje się je liczbami od ........ do ......... .

e) Grupy ..... i ..... tworzące blok s oraz grupy od ..... do .... tworzące blok p nazywają się grupam i ................... układu okresowego.

2. Na podstawie teorii Lewisa-Kossela wskaż helowce, których konfigurację elektronową uzyskają:

a) potas,

b) tlen,

wchodząc w reakcje chemiczne.

3. Podaj konfigurację elektronową atomu fluoru. Określ, które orbitale dwóch atomów fluoru uczestniczą
w tworzeniu orbitalu molekularnego w cząsteczce F₂. Narysuj kontury tych orbitali i sposób ich nakładania
się oraz określ typ wiązania w cząsteczce F₂.

4. Podaj definicję elektroujemności pierwiastka.

5. Poniżej przedstawiono wzory elektronowe cząsteczek. Wskaż te, które napisano poprawnie.

6. Uzupełnij tabelę, korzystając z układu okresowego pierwiastków.

Nazwa i symbol pierwiastka	Numer grupy	Numer okresu	Liczba atomowa Z	Liczba protonów	Liczba elektronów	Konfiguracja elektronowa	Liczba powłok elektronowych	Liczba elektronów walencyjnych
				13
						1s^22s^22p^6
	1	1

7. Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków według Paulinga, określ typy wiązań chemicznych
w następujących cząsteczkach:

a) KF

b) HI

c) S₈

d) BaO

8. Co oznacza strzałka umieszczona pod szeregiem symboli pierwiastków?

Na Mg Al Si P S Cl

Podaj trzy odpowiedzi.

9. Wchodząc w reakcje chemiczne, atomy ulegają poniżej przedstawionym przemianom:

Mg Mg²⁺, O O^2-

Napisz równania elektronowe tych przemian i wyjaśnij, dlaczego łatwo tworzą się te jony.

10. Określ, które z rysunków przedstawiają tworzenie wiązań σ, a które π:

11. Poniżej podano konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych:

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

b) [Ar]4s²3d¹

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

d) [Ar]4s²3d¹⁰4p³

Zakwalifikuj te pierwiastki do odpowiedniej grupy, okresu i bloku w układzie okresowym.
Podaj nazwy i symbole tych pierwiastków.

12. Przedstaw za pomocą równań elektronowych tworzenie się wiązania jonowego w cząsteczce NaCl.

13. Wybierz właściwą odpowiedź.

Właściwości pierwiastków chemicznych powtarzają się okresowo:

a) wraz ze wzrostem liczby atomowej,

b) wraz ze wzrostem wartościowości pierwiastków,

c) wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastków,

d) wraz ze wzrostem aktywności chemicznej.

14. Opisom oznaczonym liczbami przyporządkuj odpowiednie pojęcia oznaczone literami.

1. 14. grupa układu okresowego a) brom

2. pierwiastek chemiczny z czwartego okresu bloku p b) magnez

3. ma dwa elektrony walencyjne i trzy powłoki elektronowe c) fluor

4. pierwiastek z bloku d d) neon

5. charakteryzuje się największą elektroujemnością e) cynk

6. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ f) siarka

g) węglowce

15. Określ, jaki typ wiązania występuje w cząsteczce CsCl i na tej podstawie podaj trzy typowe właściwości tej substancji. Odpowiedź uzasadnij.

16. W podanych konfiguracjach elektronowych popełniono błędy. Podkreśl je i napisz prawidłowe konfiguracje elektronowe.

₁₆S 1s²2s²2p⁴3s²3p⁶

₂₀Ca [Ne]4s²

---