1) metal + niemetal -> sól beztlenowa (kwasu beztlenowego)
Jest najprostszy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Należy jednak pamiętać, iz nie wszystkie metale przereagują w powyższej reakcji. Chodzi tu głównie o metale szlachetne jak: Au (złoto), Ag (srebro), Cu (miedz).
a) 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
b) Pb + Cl2 -> PbCl2 (osad)
2) metal + kwas -> sól + H2
Istota tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w czego wyniku powstają kationy metalu oraz cząsteczki wodoru. Należy jednak pamiętać, iz aby metal wyparł wodór z kwasu musi być od niego aktywniejszy, tzn. znajdować sie powyżej wodoru w szeregu aktywności metali.
a) Ca + H2CO3 -> CaCO3 + H2
b) 2 Na + 2 HCl -> NaCl + H2
3) tlenek metalu + kwas -> sól + woda
a) CaO + H2CO3 -> CaCO3 (osad) + H2O
b) Na2O + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O
4) zasada + kwas -> sól + woda (reakcja zobojętniania)
Jest to reakcja zobojętniania (neutralizacji), ponieważ w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwaśny) z zasada (odczyn zasadowy) powstaje obojętna cząsteczka wody.
a) H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
b) NaOH + HCl -> NaCl + H2O
5) tlenek niemetalu + tlenek metalu -> sól tlenowa
a) CaO + SO3 -> CaSO4
b) Na2O + N2O5 -> 2 NaNO3
6) bezwodnik kwasowy(tlenek) + zasada -> sól tlenowa + woda
a) SO3 +Ca(OH)2 -> CaSO4 + H2O
b) CO2 + 2 NaOH -> Na2CO3 + H2O
7) sól + zasada -> nowa sól (osad) + nowa zasada
Aby metal z zasady wyparł metal z soli, również musi on znajdować się powyżej metalu z soli w szeregu aktywności metali.
a) Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2 NaOH
8) sól + kwas -> nowa sól (osad) + nowy kwas
a) Ca(NO3)2 + H2CO3 -> CaCO3 + 2 HNO3
9) sól + metal -> nowa sól + metal
Również należy korzystać z szeregu aktywności metali.
a) 2 Na + MgCl2 -> 2 NaCl + Mg
10) sól + sól -> nowa sól + nowa sól
a) 2 BiCl3 + 3 Pb(NO3)2 -> 3 PbCl3 + 2 Bi(NO3)3