Wyznaczanie stosunku


Wyznaczanie stosunku χ=Cp/Cv dla powietrza

metodą Clementa-Desormesa

Ciepłem właściwym c nazywamy wielkość fizyczną równą liczbowo energii cieplnej potrzebnej do podniesienia temperatury jednostki masy o jeden stopień Kelvina.

Ciepłem molowym C nazywamy wielkość fizyczną równą liczbowo energii cieplnej potrzebnej do podniesienia temperatury jednego mola substancji o jeden stopień Kelvina.

Zmiana temperatury gazów prowadzi do zmiany ich objętości i ciśnienia. Przy ogrzewaniu gazu pod stałym ciśnieniem następuje wzrost objętości, a dostarczona energia powoduje wzrost temperatury i zamienia się na pracę mechaniczną wykonywaną przez rozpraszający się gaz. Przy ogrzewaniu gazu w stałej objętości cała energia zmienia się na energię wewnętrzną gazu i powoduje wzrost temperatury. Zatem ciepło właściwe gazu w przypadku ogrzewania go przy stałym ciśnieniu (Cp) jest większe od ciepła właściwego gazu w przypadku ogrzewania go w stałej objętości (Cv). Natomiast stosunek χ=Cp/Cv dla określonego rodzaju gazu ma wartość stałą i nosi nazwę wykładnika adiabaty.

Ciepła molowe gazu w stałej objętości i przy stałym ciśnieniu określają wzory:

Cp = Cv + R

gdzie: i - liczba stopni swobody gazu

R = 8,31 J⋅mol-1⋅K-1 - stała gazowa

Ze wzorów tych otrzymujemy:

Jedną z metod wyznaczania stosunku Cp/Cv jest metoda podana przez Clementa-Desormesa.

Istotę tej metody wyjaśnia rysunek. Przejście gazu ze stanu A do C można zrealizować dwoma sposobami:

Gaz, sprężony poprzednio do ciśnienia (p+p1), gdzie: p - ciśnienie atmosferyczne, rozprężamy adiabatycznie do ciśnienia atmosferycznego p (A→B) zgodnie z równaniem:

(p+p1)Vχ1 = pVχ2

przy czym temperatura obniża się do T2, niższej od temperatury otoczenia T1. Powrót temperatury do T1 w przemianie izochorycznej (B→C) powoduje wzrost ciśnienia do wartości (p+p2).

Ten sam efekt można uzyskać drogą bezpośredniego, izotermicznego przejścia (A→C), opisanego przez Boyle'a-Mariotte'a:

(p+p1)V1=(p+p2)V2

Po przekształceniach obu równań oraz rozwinięciu w szereg Maclaurina otrzymujemy:

W celu wyznaczenia powyższego stosunku dokonujemy 10 pomiarów wysokości słupa cieczy w dwóch przypadkach: pierwszym kiedy powietrze znajduję się pod ciśnieniem (h1) oraz w drugim, kiedy następuje rozprężenie gazu (h2). Otrzymując poniższe wyniki:

Lp

h1 [mm]

h2 [mm]

Stosunek Cp/Cv (χ)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

W wyniku sumowania wszystkich wyników i podzielenia ich przez liczbę pomiarów wartości wykładnika adiabaty, czyli stosunku Cp/Cv otrzymujemy uśredniony wynik co ilustruje poniższy wzór:

χśr=∑ χi / n

gdzie: χśr - średnia wartość wykładnika adiabaty , χ- wartość pojedynczego pomiaru wykładnika adiabaty, n- liczba pomiarów

Uzyskujemy następujący wynik:

Niepewność pomiaru wykładnika adiabaty obliczamy jako odchylenie standardowe

0x01 graphic

gdzie: sx - odchylenie standardowe, xi- wyniki poszczególnych pomiarów, x -obliczona wartość średnia, n- liczba pomiarów

Natomiast niepewność względna obliczamy z prostej zależności:

δk= sx/x

gdzie: δk- wglądną niepewność pomiarowa, sx - odchylenie standardowe, x -obliczona wartość średnia.

Wartość błędu pomiaru wyniosła: δk=

METODYKA OBLICZEŃ:

WNIOSKI:

Otrzymane wyniki wykładnika adiabaty oscylują w okolicach wartości 1,33, co wskazywałoby na fakt, iż poddany do badania gaz roboczy składa się z drobin wieloatomowych na co wskazują wartości tablicowe - χ = 1,33. Jest to wynik oczekiwany, gdyż przy pomocy pompki wtłaczany gaz roboczy to powietrze, do takowych wniosków dochodzę na podstawie szczegółowej analizy składników powietrza. Głównymi składnikami niezmiennymi są: azot-78,08%, tlen - 20,95%, argon - 0,934%, neon - 18,18, hel - 5,24 ppm, metan - 1,7 ppm, krypton - 1,14 ppm, wodór - 0,55 ppm, ksenon - 0,085 ppm, a ponadto składniki o zmiennej zawartości: dwutlenek węgla - średnio 380 ppm, dwutlenek siarki, dwutlenek azotu, ozon (ok. 0,000001 części atmosfery), składniki mineralne: pył, sadza, składniki organiczne: drobnoustroje, zarodniki roślin. Z powyższej różnorodności składu wynika, iż powietrze jest mieszaniną substancji wieloatomowych, co utwierdza mnie w przekonaniu, że dokonane przeze mnie pomiary, zostały wykonane z niezwykłą precyzją. Na nieznaczne oscylacje co do wartości uzyskanych wyników miały wpływ następujące czynniki zarówno wewnętrzne jak i zewnętrzne. Mianowicie są to:



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
WYZNACZANIE STOSUNKU em ŁADUNKU ELEKTRONU DO JEGO MASY METODĄ MAGNETRONU
2 Wyznaczanie stosunku em ładunku elektronu do jego masy metodą magnetronu
ćw 04 Wyznaczanie stosunku e do m elektronu, Fizyka
WYZNACZANIE STOSUNKU EM ELEKTRONU wersja 2, Pwr MBM, Fizyka, sprawozdania vol I, sprawozdania część
WYZNACZANIE STOSUNKU em ELEKTRONU 1, Wyznaczenie stosunku em elektronu
106, 106A, Temat : Wyznaczanie stosunku Cp/Cv metod˙ Clementa - Desormesa
Wyznaczanie stosunku C p - C v metodą Clementa - Desormesa-3, cp/cv
Wyznaczanie stosunku C p C v metodą Clementa - Desormesa, Cp/Cv
102, 102, Temat : Wyznaczanie stosunku Cp/Cv metodą Clementa - Desormesa
WYZNACZANIE STOSUNKU e m ŁADUNKU ELEKTRONU DO JEGO MASY METODA MAGNETRONU, SOL2
stosunek e do m ee, WYZNACZANIE STOSUNKU LADUNKU ELEKTRONU
Ćw 6; Wyznaczanie stosunku dla powietrza
Wyznaczanie stosunku molowego ciepła właściwego gazu przy stałym ciśnieniu do molowego ciepła właści
Wyznaczanie stosunku Cp Cv dla powietrza metodą Clementa De
Wyznaczanie stosunku e m ładunku elektronu do jego masy metodą magnetronu, 21
115, #115A, Temat : Wyznaczanie stosunku Cp/Cv metodą Clementa - Desormesa
Ćwiczenie 18, Wyznaczanie stosunku Cp/Cv dla powietrza metodą Clémenta-Desormesa
Ćwiczenie 18, Wyznaczanie stosunku Cp/Cv dla powietrza metodą Clémenta-Desormesa

więcej podobnych podstron