Prawa chemiczne
Prawo Avogadra - równe objętości różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury zawierają jednakową liczbę cząsteczek.
Prawo Boyle'a i Mariotte'a - ciśnienie gazu jest odwrotnie proporcjonalne do objętości, jaką gaz zajmuje, czyli iloczyn objętości i ciśnienia jest wielkością stałą w stałej temperaturze.
Prawo Charlesa - ciśnienie danej masy gazu doskonałego o stałej objętości jest wprost proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej.
Prawo Daltona - ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów nie reagujących ze sobą, jest równe sumie ciśnień jakie wywierałby każdy z gazów wchodzących w skład mieszaniny, gdyby sam został umieszczony w całej objętości zajmowanej przez mieszaninę (w tej samej temperaturze); jeśli pierwiastki chemiczne, łącząc się ze sobą, tworzą kilka związków chemicznych, to ilości wagowe jednego pierwiastka łączące się z jedną i tą samą ilością wagową drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb całkowitych. W związkach N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 ilości wagowe tlenu pozostają w tosunku 16:32:48:64:80.
Prawo Dulonga i Petita - ciepło atomowe jest dla pierwiastków w stanie stałym w przybliżeniu jednakowe i wynosi 6,3 cal.
Prawa elektrolizy - prawa M. Faradaya
Masa jakiejkolwiek substancji odłożonej, wydzielonej lub rozpuszczonej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do ilości elektryczności, jaka przepłynęła przez elektrolit.
Masy różnych substancji odłożonych, wydzielonych lub rozpuszczonych na elektrodach wskutek przepływu tej samej ilości elektryczności są proporcjonalne do ich równoważników chemicznych.
Prawo Guldberga i Waagego - prawo działania mas, prawo równowagi chemicznej - stosunek iloczynu stężeń molowych substancji reagujących w jednym kierunku (produktów reakcji) do iloczynu stężeń molowych substancji reagujących w kierunku przeciwnym (substratów reakcji) jest wielkością stałą.
Prawo Gay-Lussaca - objętość danej masy gazu pod stałym ciśnieniem jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.
Prawo Henry'ego - masa gazu rozpuszczonego w danej objętości cieczy jest w stałej temperaturze proporcjonalna do ciśnienia cząstkowego p tego gazu nad roztworem, m = kp, gdzie k - współczynnik proporcjonalności zależny od rodzaju gazu i od temperatury.
Prawo Hessa - ciepło reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego reakcji, nie zależy natomiast od drogi przebiegu reakcji.
Prawo Joule'a - energia wewnętrzna gazu doskonałego zależy jedynie od temperatury.
Prawo Kirchhoffa - zależność efektu cieplnego reakcji od temperatury jest określona przez zmianę sumy pojemności cieplnych produktów i substratów reakcji w stanie początkowym i końcowym.
Prawo Moseleya - częstość drgań promieniowania rentgenowskiego danej linii, danej serii, wysyłanego przez atom, jest kwadratową funkcją liczby atomowej tego atomu. Z prawa tego wynika, że liczba atomowa powinna być równa liczbie ładunków w jądrze atomowym i liczbie elektronów otaczających jądro.
Prawo okresowości - Mendelejewa - własności fizyczne i chemiczne pierwiastków (a więc i utworzonych przez nie substancji prostych i złożonych) uporządkowanych według wzrastajacych wartości ciężarów atomowych (mas atomowych), zmieniają się w sposób okresowy.
Prawo Prousta - pierwiastki łączą się ze sobą w związki chemiczne zawsze w tym samym stosunku wagowym, a więc stosunek mas pierwiastków w określonym związku chemicznym jest wielkością stałą.
Prawo ruchomej równowagi - zwane regułą przekory - sformułował H.L. Le Chatelier; naukowo uzasadnił K.F. Braun - jeśli układ będący w stanie równowagi jest poddany takiemu działaniu z zewnątrz, które usiłuje zmienić parametry (temperaturę, ciśnienie, stężenie) warunkujące równowagę, to w układzie tym zajdą przemiany, jeśli jest to w danym układzie możliwe, zmiejszające wpływ tego działania.
Prawo zachowania masy - (A.L. Lavoisier i niezależnie do niego M. Łomonosow) - ogólna masa substancji powstających wskutek jakiejkolwiek przemiany chemicznej (produktów reakcji) jest równa ogólnej masie substancji wyjściowych (substratów reakcji).
Reguła R. Abegga - suma bezwzględnych wartości maksymalnej dodatniej i maksymalnej ujemnej wartościowości pierwiastka jest równa 8. Obecnie jest ona formułowana inaczej: Najtrwalszą konfiguracją w atomach jest konfiguracja z całkowicie wypełnionymi podpowłokami s i p powłoki walencyjnej (konfiguracja helowca).