Część 1.

1. Jakie jest stężenie procentowe 2,008M roztworu NaOH o gęstości 1,105 kg/dm³ ?

Odp: 7,27%

2. Jakie jest stężenie molowe 25,34% roztworu kwasu azotowego (V) HNO₃ o gęstości 1,234 kg/dm³ ?

Odp: 4,96M

3. W ilu gramach wody należy rozpuścić 51,0 g dziesięciowodnego siarczanu (VI) sodu Na₂SO₄⋅10H₂O, aby otrzymać 5,0 % roztwór Na₂SO₄ ?

Odp: 427,3g

4. Ile gramów wody należy dodać do 200g 35% roztworu soli, aby otrzymać roztwór 20% ?

Odp: 150g

5. Ile cm³ wody (gęstość wody d=1 g/cm³) należy dodać do 250 cm³ 0,2M roztworu

HCl, aby otrzymać roztwór 0,1M?

Odp: 250cm³

6. Ile cm³ wody (gęstość wody d=1 g/cm³) należy dodać do 250 cm³ 10% roztworu

octu, o gęstości 1,01 g/cm³ aby otrzymać roztwór 6%?

Odp: 168,33cm³

7. Jakie będzie stężenie roztworu otrzymanego przez zmieszanie 100 ml 0,02M roztworu szczawianu potasu z 250 ml 0,01M roztworu tej soli?

Odp: 0,013M

8. Do 250 cm³ wodnego r-ru HCl o stężeniu 4,13% i gęstości 1,02 g/cm³ wrzucono próbkę sodu o masie 10,0 g. Ile moli wodoru (objętość wodoru została zmierzona w temp. 25^oC i przy ciśnieniu normalnym) wydzieli się w trakcie roztwarzania tej próbki?

Odp: 0,14 moli

9. Ile milimoli zawierał roztwór kwasu siarkowego (VI) zużyty całkowicie, w stechiometrycznie przebiegającej reakcji, w której otrzymano 0,6435 g BaSO₄.

Odp: 2,76 milimoli

10. Jakie jest stężenie procentowe roztworu kwasu fosforowego(V) otrzymanego w wyniku reakcji 125,5 g tlenku fosforu(V) i 125,5 g wody?

Odp: 68,7%

11. 0,5 g mieszaniny chlorku i bromku srebra zawiera 0,3317 g srebra. Proszę obliczyć masę AgCl i AgBr w mieszaninie. Jaki procent bromu zawiera badana próbka?

Odp: masa AgCl=0,2499g

Masa AgBr=0,2501g

%Br=21,28%

12. 100 g mieszaniny czystych: tlenku sodu i siarczku sodu zawiera 68,32 g sodu. Jaką objętość w warunkach normalnych zająłby siarkowodór utworzony z siarki zawartej w tej mieszaninie ?

Odp:10,98 dm³

Część2

1. Zapisać wyrażenie na stałą równowagi dla reakcji: a) N_2(g) + 2O_2(g) N₂O_4(g)

b) 2HgO_(s) O_2(g) + 2Hg_(c)

c) NH₄ ⁺ _(aq) + H₂O _(c) H₃O⁺_(aq) + NH_3(aq)

2. W którą stronę w T = const zajdzie reakcja CO_2(g) + H_2(g) CO_(g) + H₂O_(g)

jeśli: a) zwiększy się ciśnienie pary wodnej, b) zwiększy się objętość reaktora.

3. Jak wpłynie na równowagę C_(s) + 2H_2(g) CH_4(g) a) wzrost objętości reaktora,

b) zmniejszenie ciśnienia wodoru, c) wzrost ciśnienia metanu, d) dodatek koksu.

4. Wyprowadzić zależność między K_p i K_c dla równowagi N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g).

5. Proszę omówić wpływ ciśnienia i temperatury na przebieg reakcji: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ - 96 kJ

6. Stała równowagi K reakcji kwasu octowego z alkoholem etylowym w 28⁰C wynosi 5,00. Proszę zapisać odpowiednie równanie reakcji chemicznej, podać poprawną nazwę powstałego związku, zapisać wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji i obliczyć skład mieszaniny reakcyjnej w stanie równowagi, jeżeli mieszanina początkowo zawierała 2,00 mole alkoholu, 1,50 moli kwasu i 3,00 mole wody. Objętość mieszaniny reakcyjnej to 1 dm³. Odp: kwas: 0,616 moli, alkohol: 1,116 moli, ester: 0,884 moli, woda: 3,884 moli

7. 1 mol wodoru i 1 mol jodu w temperaturze 476⁰C wprowadzono do naczynia reakcyjnego o objętości 0,50 dm³. H₂ + I₂ ↔ 2HI Stała równowagi K reakcji syntezy jodowodoru w tej temperaturze jest równa 45,2. Jakie będą wartości stężeń w naczyniu po osiągnięciu stanu równowagi?

Odp: [H₂] =0,458M, [I₂]=0,458M, [HI]=3,08M

8. Stała równowagi reakcji CO₂ + H₂ ↔ CO + H₂O w pewnej temperaturze wynosi 1. Proszę zapisać wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji i obliczyć skład mieszaniny w stanie równowagi, jeśli początkowo mieszanina zawierała 0,4 mola CO₂ i 1,6 mola Odp: CO₂: 0,08 mola, H₂: 1,28 moli, CO: 0,32 mola, H₂O: 0,32 mola

9. Zmieszano 1.00 mol H_2(g) i 1.00 mol I_2(g) w reaktorze o objętości 2 dm³, w stałej temperaturze. Po osiągnięciu równowagi w reaktorze znajdowało sie 1.56 mola HI_(g). Obliczyć stałą równowagi K_c.

10. Które z podanych cząsteczek i jonów są kwasami a które zasadami Brønsteda? Zapisać odpowiednie równania reakcji i wskazać obie sprzężone pary kwas-zasada: HCl, NH₄⁺, F^-, HSO₄ ^-, H₂O.

11. Obliczyć pH i stężenie jonów [H₃O ⁺], [OH ^-] i [Cl ^-] w 0.15 mol/l roztworze HCl.

12. 0.050 mol/l wodny roztwór kwasu propionowego CH₃CH₂COOH ma pH = 3.09. Obliczyć stałą dysocjacji tego kwasu i pK_a.

13. Czy mocniejszym kwasem jest kwas octowy CH₃COOH mający pKa = 4.76 czy

chlorooctowy ClCH₂COOH o pKa = 2.87 ? Czy mocniejszą zasadą jest amoniak NH₃

mający pKb = 4.76 czy anilina C₆H₅NH₂ o pK_b = 9.38 ?

Podać równania reakcji uzasadniające, że jon H₂PO₄^- może być i kwasem i zasadą Brønsteda.

14. Wodny roztwór mydła wykazał pH = 11. Obliczyć stężenie jonów OH^- w tym roztworze. Zapisać równanie dysocjacji i obliczyć wartość pH dla 0,001M roztworu HCl (stopień dysocjacji α=1.0) .

15. Proszę zapisać równanie dysocjacji i obliczyć wartość pH dla 0,001M roztworu NaOH (stopień dysocjacji α=1.0) .

16. Proszę zapisać równanie dysocjacji i wyrażenie na stałą dysocjacji dla roztworu kwasu octowego CH₃COOH i obliczyć wartość pH dla 0,001M roztworu kwasu octowego CH₃COOH (stopień dysocjacji α=0.1, wartość stałej dysocjacji K_a=1,8⋅10^-5 ) .

17. Proszę zapisać równanie dysocjacji i wyrażenie na stałą dysocjacji dla roztworu amoniaku NH₃⋅H₂O i obliczyć wartość pH dla 0,001M roztworu amoniaku NH₃⋅H₂O (stopień dysocjacji α=0.1, wartość stałej dysocjacji K_a=1,8⋅10^-5 ).

18. Proszę obliczyć stężenie jonów wodorowych [H⁺] i wartość pH w 10^-2M roztworze aniliny. Wartość stałej dysocjacji aniliny pK_b=9,4.

19. Proszę obliczyć stężenie jonów wodorowych [H⁺] i wartość pH w 10^-2M roztworze słabego kwasu, którego wartość stałej dysocjacji K_a=6,3⋅10^-5.

20. Proszę zapisać równanie dysocjacji i wyrażenie na stałą dysocjacji dla roztworu kwasu mrówkowego HCOOH i obliczyć stopien dysocjacji α i wartość pH dla 0,001M roztworu kwasu mrówkowego HCOOH (wartość stałej dysocjacji K_a=1,6⋅10^-6).

We wszystkich zadaniach proszę zapisać odpowiednie równania dysocjacji i wyrażenia na stałą i stopień dysocjacji. Proszę podać znaczenie wszystkich symboli w podawanych wzorach.

---