TEST

1. Pierwiastek o konfiguracji elektronowej 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵:

1. leży w bloku s, grupie 6, okresie 4,

2. leży w bloku d, grupie 8, okresie 3,

3. leży w bloku d, grupie 6, okresie 4,

4. to chrom o liczbie atomowej 24.

2. Liczby kwantowe - n=4, l=2, m_l=2 opisują:

1. jeden z orbitali 4d,

2. jeden z orbitali 2d,

3. jeden z orbitali 4f,

4. jeden z orbitali 4p.

3. Równania: h₁= s + 2^1/2p_y , h₂ = s + (3/2)^1/2 p_x - (1/2)^1/2 p_y , h₃ = s - (3/2)^1/2 p_x - (1/2)^1/2 p_y

1. opisują trzy hybrydyzowane orbitale sp²,

2. opisują trzy hybrydyzowane orbitale sp,

3. opisują trzy hybrydyzowane orbitale sp³

4. opisują elektrony pierwszej powłoki rdzeniowej.

4. 
   Na podstawie przedstawionego diagramu poziomów energetycznych można stwierdzić iż:

1. orbital p ma większy udział w wiążącym orbitalu molekularnym,

2. elektrony tworzące wiązanie są przesunięte w kierunku atomu fluoru,

3. nie powstaje wiązanie, gdyż energia wiążącego orbitalu molekularnego jest mniejsze od obu orbitali atomowych przedstawionych na diagramie,

4. orbital p ma większy udział w antywiążącym orbitalu molekularnym.

5. Treść zakazu Pauliego jest następująca:

1. wszystkie elektrony o tej samej głównej liczbie kwantowej należą do tej samej powłoki elektronowej,

2. orbitalom należącym do tego samego typu (to jest trzem orbitalom typu p, pięciu typu d, siedmiu typu f) odpowiada dla danej liczby kwantowej n ta sama energia,

3. liczba niesparowanych elektronów w danej podpowłoce powinna być możliwie największa,

4. w atomie nie mogą znaleźć się dwa elektrony o wszystkich identycznych liczbach kwantowych.

6. W ogniwie galwanicznym Zn | ZnSO_4(r) | klucz elektrolityczny | CuSO_4(r) | Cu , potencjały standardowe redoks wynoszą: Zn ↔ Zn²⁺ + 2e^- , E = - 0,76 V, Cu ↔ Cu²⁺ + 2e^-, E = + 0,34 V.

1. cynk ulega utlenieniu na katodzie, miedź ulega redukcji na anodzie,

2. na katodzie miedź ulega utlenieniu, a cynk na anodzie redukcji,

3. cynk ulega redukcji na katodzie, miedź ulega utlenieniu na anodzie,

4. miedź ulega redukcji na katodzie, natomiast cynk ulega utlenieniu na anodzie.

7. Atom węgla numer 3 w 3-etylo-2,4-dimetyloheptanie jest atomem węgla:

1. pierwszorzędowym,

2. drugorzędowym,

3. trzeciorzędowym,

4. czwartorzędowym.

8. Cząsteczka jest liniowa. Cztery atomy leżą wzdłuż jednej linii prostej. Chmury elektronowe tworzące wiązania węgiel-wodór i węgiel-węgiel są cylindrycznie symetryczne względem linii łączącej jądra, są to więc wiązania δ. Każdy z atomów węgla do utworzenia orbitali sp użył tylko jednego ze swych trzech orbitali p . Każdy z dwóch pozostałych orbitali składa się z dwóch równych pętli, których osie skierowane są pod kątem prostym do osi pozostałego orbitalu p oraz osi orbitalu sp. Powyższy opis dotyczy:

1. cząsteczki acetylenu,

2. cząsteczki etenu,

3. cząsteczki etanu,

4. żadnej cząsteczki, gdyż sam jest niezgodny z zasadami kwantomechanicznymi opisu rozmieszczenia elektronów w cząsteczkach.

9. N-etylo-2-butyloamina jest aminą:

1. pierwszorzędową

2. drugorzędową

3. trzeciorzędową

4. czwartorzędową

10. Które twierdzenie dotyczące aldehydów i ketonów jest prawdziwe:

1. cząsteczki tych związków nie mogą tworzyć wiązań wodorowych między sobą,

2. cząsteczki o mniejszych masach cząsteczkowych są dobrze rozpuszczalne w wodzie ze względu na możliwość tworzenia się wiązań wodorowych między cząsteczkami związku karbonylowego i wody,

3. grupa karbonylowa jest przestrzenie płaska, węgiel posiada trzy orbitale shybrydyzowane sp2 tworzące trzy wiązania δ z dwoma atomami tlenu i jednym atomem węgla.

11. Występowanie zdelokalizowanych elektronów π w cząsteczce benzenu oraz ich udział w tworzeniu wielu wiązań:

1. powoduje zwiększenie trwałości cząsteczki,

2. powoduje zmniejszenie trwałości cząsteczki,

3. nie ma wpływu na trwałość cząsteczki,

4. jest twierdzeniem nieprawdziwym, gdyż cząsteczka benzenu nie spełnia warunku Hückla.

12. W reakcji H₂PO₄^- + H₂O Ⴋ H₃O⁺ + HPO₄^2- , anion H₂PO₄^- jest:

1. utleniaczem,

2. zasadą sprzężoną z HPO₄^2-,

3. solą,

4. reduktorem.

13. Odczyn roztworu po hydrolizie octanu sodu CH₃COONa będzie:

1. kwaśny,

2. alkaliczny,

3. obojętny.

14. Areny to związki organiczne:

1. nasycone węglowodory cykliczne,

2. węglowodory posiadające grupę funkcyjną OH,

3. to związki o wiązaniu podwójnym,

4. węglowodory z czwartorzędowymi atomami węgla.

15. Wskaż równanie, które nie jest procesem redoks:

1. 4NH₃ + 5O₂ --> 4NO + 6H₂O,

2. 2H₂S + 3O₂ --> 2SO₂ + 2H₂O,

3. Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂O,

4. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ --> Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.

---