1. Rodzaje stężeń roztworów

1. Procentowe

Cp = (masa substancji rozpuszczalnej / masa rozpuszczalnika) * 100%

2. Molowe

Cm = (liczba molowa substancji rozpuszczalnej / V roztworu)

3. Ułamek molowy

X_A = (M_A / M_A + M_B + M_C)

2. Elektrolity. Dysocjacja elektrolityczna

Substancje, które stopniowo lub w postaci roztworu, przewodzą prąd elektryczny i podczas elektrolizy rozkładają się na substancje wytrącające się na elektrodach.

Proces polegający na rozpadzie związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika (wody).

3. Prawo działania mas. Stała równowagi

Szybkość reakcji chemicznych jest proporcjonalna do efektywnego stężenia wszystkich uczestniczących w niej reagentów.

Współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych:

4. Iloczyn rozpuszczalności. Sole trudno rozpuszczalne

Iloczyn odpowiednich potęg stężeń jonów lub aktywności jonów znajdujących się w nasyconym roztworze elektrolitu.

5. pH - ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych.

6. Twardość wody - stała, przemijająca, kamień kotłowy, metody usuwania twardości wody.

1. Wytrącanie się nierozpuszczalnych osadów przy oddziaływaniu twardej wody z mydłem

2. Spowodowana obecnością rozpuszczonych w wodzie chlorków, siarczków, krzemianów wapnia i magnezu

3. Spowodowana obecnością wodo węglanów wapnia i magnezu. Związki te przy ogrzewaniu wody rozkładają się do nierozpuszczalnych węglanów tworzących kamień kotłowy

4. Zależnie od składu dzieli się na węglanowy, wytworzony węglanami wapnia i magnezu, siarczanowy - siarczanami wapnia, oraz krzemieniowy - krzemionką oraz krzemionkami wapnia i magnezu.

5. Zmiękczenie wody bądź jej demineralizację, łącznie z usunięciem krzemionki

7. Budowa układu okresowego

Uporządkowanie pierwiastków, kolejno według wzrastających liczb atomowych, w taki sposób, aby pierwiastki o podobnych własnościach chemicznych były umieszczone jeden pod drugim w kolumnach pionowych, zwanych grupami. Poziome szeregi zwane są okresami. Pierwiastki najbardziej podobne do siebie pod względem konfiguracji elektronowej, właściwości chemicznych i fizycznych są grupowane w kolumnach tak zwanych głównych i pobocznych.

8. Rodzaje wiązań cząsteczkowych

1. Wiązania jonowe

2. Wiązania kowalencyjnie dwucentrowe

1. Homojądrowe

2. Heterojądrowe

3. Wiązania kowalencyjnie wielocentowe

1. Z deficytem elektronów

2. Wieloelektrodowe

4. Oddziaływania międzycząsteczkowe

1. Jon - dipol

2. Kation - anion

9. Stany skupienia materii

Te same substancje chemiczne w zależności od temperatury i ciśnienia mogą występować w stanach skupienia [stały, ciekły i gazowy].

10. Temperatura przemian fazowych

To procesy takie jak topnienie, wrzenie i inne przebiegające w stałej temperaturze.

11. Zasady termodynamiki

1. Zasada zerowa

Jeżeli układy A i B mogące ze sobą wymieniać ciepło są ze sobą w równowadze termicznej, i to samo jest prawdą dla układów B i C, to układy A i C również są ze sobą w równowadze termicznej.

2. Zasada pierwsza

Zmiana energii wewnątrz układu zamkniętego jest równe energii, która przepływa przez jego sposób ciepła lub pracy.

ΔU = Q + W ,gdzie Q - energia przekazana jako ciepło

W - praca wykonana w układzie

ΔU - zmiana energii wewnątrz układu

3. Zasada druga

W układzie termodynamicznie izolowanym w dowolnym procesie entropia nigdy nie maleje.

12. Ciepło procesu Q w warunkach stałej objętości [V = const] i pod stałym ciśnieniem [p = const]

Dla v = const ΔU = Qv

Dla p = const ΔH = Qp

13. Równanie stanu gazu doskonałego

To równie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego. pV = mRT

14. Entalpia, entalpia swobodna i energia swobodna

1. W termodynamice wielkość fizyczna będąca fazą stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamiki.

H = U + pV ,gdzie H - entalpia układu

U - energia wewnętrzna

p - ciśnienie V - objętość

2. Potencjał termodynamiczny zwany fazą Gibbsa lub jego energią

G = U + pV - TS ,gdzie S - entropia układu

T - temperatura bezwzględna układu

3. Część energii układu fizycznego, która może być przekształcona w pracę.

Zaliczamy: energię swobodną Helmholtza i entalpię swobodną.

15. Zależność między Cp a Cv.

Zapiszmy I zasadę termodynamiki, ale podstawiając odpowiednie wyrażenia: nC_vΔt = pΔV - nC_pΔt

Zapiszmy teraz dwa równania Clapeyrona dla gazu przed przemianą i po przemianie:

pV1 = nRt1

pV2 = nRt2

Dodając je stronami otrzymujemy:

pΔV = nRΔt

Podstawiamy do I zas. termodynamiki i otrzymujemy:

nC_vΔt = nRΔt - nC_pΔt

nΔt Cv = nΔt ( R - Cp)

R = C_p - C_v

16. Przewodnictwo roztworów elektrolitów

W wyniku migracji jonów przewodzą prąd elektryczny zatem określenie wielkości charakteryzujących przewodnictwo może dostarczyć informacji o liczbie jonów obecnych w roztworze a w efekcie do ilościowego oznaczenia bądź wyznaczenia stałej dysocjacji.

17. Utlenianie, redukcja. Pojęcie elektrody w elektrochemii.

1. Reakcja chemicznej, w której atomy przechodzą z niższego na wyższy stopień utlenienia.

2. Proces, w trakcie którego atom lub ich grupa przechodzi z wyższego na niższy stopień utlenienia, każdej redukcji musi towarzyszyć utlenienie.

3. Końcowy element niektórych układów lub urządzeń elektrycznych, przewodnik elektryczny wysyłający ładunek elektryczny lub przyjmujący go z otoczenia

18. Rodzaje elektrod

1. I rodzaju [odwracalna względem kationu]

2. II rodzaju [odwracalna względem wspólnego anionu]

3. III rodzaju [odwracalna względem wspólnego kationu]

4. Redox

5. Jonoselektywne

6. Enzymatyczne

7. Szklane

19. Potencjał elektrody - równanie Nernsta

To siła elektromotoryczna ogniwa galwanicznego zestawionego z dwóch elektrod

,gdzie K - stała gazowa

T - temperatura w kelwinach

z - liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej

a - aktywność molowa

F - stała Faradaya - równa 96485 C*mol^-1

[red] - stężenie molowe formy zredukowanej

[ox] - stężenie molowe formy utlenionej

20. Przepływ prądu przez elektrodę, potencjał wydzielania, nadpotencjał

1. Uzależniony jest od: rozmiarów elektrod, wzajemnego ułożenia, przewodnictwa różnych tkanek, które są między elektrodami, odległości. Rozmiar elektrod decyduje o gęstości przepływającego przez nią prądu.

2. W roztworze znajduje się kilka substancji mogących ulegać rozkładowi elektrolitycznemu, to najpierw wydziela się na katodzie ten pierwiastek, któremu odpowiada najbardziej dodatni potencjał wydzielania.

3. Różnica między potencjałem elektrody, przez którą płynie prąd elektryczny i jej potencjałem w obwodzie otwartym.

21. Korozja - rodzaje

1. Chemiczna - wymiana elektronów między metalem, a utlenianiem zachodzi w środowisku nie wykorzystującym przewodnictwa jonowego

2. Elektrochemiczna - zachodzi w wodnych roztworach elektrolitów i jest wynikiem dwóch procesów przebiegających niezależnie od siebie

22. Ochrona przed korozją

1. Inhibitor korozji - dodanie opóźniaczy procesów korozyjnych

2. Modyfikacja metalu poprzez celowy dodatek odpowiednich składników stopowych

3. Oddzielanie metalu od agresywnego środowiska przez nałożenie na metal powłok ochronnych

4. Metoda elektrochemiczna [powłoki katodowa i anodowa]

23. Galwanotechnika. Rodzaje powłok galwanicznych

1. Dział techniki zajmujący się teoretycznymi aspektami, oraz praktycznymi metodami elektrolitycznego wytwarzania powłok na rozmaitych podłożach

24. Szybkość reakcji chemicznych

Pochodna współrzędnej reakcji po czasie. Wyrażą szybkość przybywania lub ubywania składnika w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

25. Rodzaje reakcji chemicznych

1. Syntezy - łączą się dwie substancje

2. Analizy - rozkład substancji złożonej na pierwiastki, albo związki o prostszej budowie

3. Wymiana pojedyncza - między pierwiastkiem a związkiem chemicznym

4. Wymiana podwójna - między dwoma lub więcej związkami chemicznymi

26. Reakcje proste i złożone

1. To pojedynczy akt zerwania lub powstania jednego wiązania chemicznego

2. Ciąg następujących po sobie reakcji prostych, które nazywają się elementarnymi

27. Reguła faz Gibbsa

Zależność obowiązująca dla każdego układu będącego w równowadze termodynamicznej, łącząca liczbę faz w układzie, liczbę składników niezależnych, oraz liczbę stopni swobody:

S = α - β + 2 ,gdzie s - liczba stopni swobody

α - liczba niezależnych składników

β - liczba faz

28. Wykres fazowy dla układu jednoskładnikowego

29. Wykres fazowy układu dwuskładnikowego ciecz - ciecz i ciecz - ciało stałe

30. Absorpcja - definicja, rodzaje, zastosowanie

1. To proces wiązania się cząsteczek, atomów lub jonów na powierzchni lub granicy faz fizycznych, powodujący lokalne zmiany stężenia

2. Rodzaje:

1. Fizyczna [siły Van Der Waals'a]

2. Wymiana jonowa [siły elektrostatyczne]

3. Chemisorpcja [wiązania atomowe]

31. Napięcie powierzchniowe - definicja, metody pomiaru

1. Zjawisko fizyczne występujące na styku powierzchni cieczy z ciałem stałym, gazowym lub inną cieczą. Polega na powstawaniu dodatkowych sił działających na powierzchnię cieczy w sposób kurczący ją tak, że zachowuje się ona jak sprężysta błona.

2. Metody pomiaru

1. Kapilarna

2. Maksymalnego ciśnienia

3. Odrywającej się kropli

4. Leżącej lub wiszącej kropli

5. Oderwania wyciąganego pierścienia lub ramki

32. Środki powierzchniowo czynne

To związki charakteryzujące się występowaniem w ich cząsteczkach części hydrofilowej i hydrofobowej. Mają charakter amfifilowy, związany z jednoczesną, niepełną rozpuszczalnością związku w dwóch różnych rozpuszczalnikach. Posiadają zdolność do obniżania napięcia powierzchniowego cieczy.

Są to fazy stanu, ich zmiana nie zależy od drogi przemiany.

Czyli ciepło też w tych warunkach nie zależy od drogi przemiany

---