DOŚWIADCZENIE 1 (Badanie odczynu wodnych roztworów soli)

L.p	Badany roztwór soli	Odczyn badanej soli
1.	NH4NO3-azotan(V) amonu	- odczyn kwaśny
2.	NaCl-chlorek sodu	- odczyn obojętny
3.	Na2CO3-węglan(IV) sodu	- odczyn zasadowy
4.	Na3PO4-fosforan(V)sodu	- odczyn zasadowy
5.	Na2S-siarczek sodu	- odczyn zasadowy
6.	Al(NO3)3-azotan(V) glinu(III)	- odczyn kwaśny
7.	CH3COONa-octan sodu	- odczyn zasadowy
8.	KBr-bromek potasu	- odczyn obojętny
9.	NaNO2-azotan(III) sodu	- odczyn zasadowy

1. NH₄NO₃→NH₄⁺+NO₃^-

NH₄NO₃+H₂O→NH₄OH+HNO₃

NH₄⁺+NO₃^-+H₂O↔NH₃⋅H₂O+H⁺+NO₃^-

NH₄^-+H₂O↔NH₃⋅H₂O+H⁺

2. NaCL→ nie ulega hydrolizie

3. Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃^2-

Na₂CO₃+2H₂O↔2NaOH+H₂CO₃

2Na⁺+CO₃^2-+2H₂O↔2Na⁺+2OH^-+H₂CO₃

CO₃^2-+2H₂O↔2OH^-+H₂CO₃

4. Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄+3H₂O ↔3NaOH+H₃PO₄

3Na⁺+PO₄^3- +3H₂O↔3Na⁺+3OH^-+H₃PO₄

PO₄^3- +3H₂O↔3OH^-+H₃PO₄

5. Na₂S→2Na⁺+S^2-

Na₂S+2H₂O↔2NaOH+H₂S

2Na⁺+S^2-+2H₂O↔2Na⁺+2OH^-+H₂S

S^2-+2H₂O↔2OH^-+H₂S

6. Al(NO₃)₃→Al³⁺+3NO₃^-

Al³⁺+3NO₃^-+3H₂O↔Al(OH)₃+3H⁺+3NO₃^-

Al³⁺+3H₂O↔Al(OH)₃+3H⁺+

7. CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COONa + H₂O↔CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^-+Na⁺+H₂O↔Na⁺+OH^-+CH₃COOH

CH₃COO^- + H₂O↔CH₃COOH + OH^-

8. KBr → nie ulega hydrolizie

9. NaNO₂→Na⁺+NO₂^-

NaNO₂+H₂O→NaOH+HNO₂

Na⁺+NO₂^-+H₂O↔Na⁺+OH^-+HNO₂

NO₂^-+H₂O↔ OH^-+HNO₂

DOŚWIADCZENIE 2 (Identyfikacja związków nieorganicznych)

I.Opis wyglądu zewnętrznego:

1. forma występowania:

• bezpostaciowa

barwa:

• biała;

• charakterystyczny zapach:

• bez zapachu

II. Rozpuszczalność w wodzie:

• badana sól nie rozpuściła się w wodzie co wskazuje, że może to być: ZnO- tlenek cynku, CaCO₃- węglan wapnia, MnO₂- tlenek manganu(IV), CuS- siarczek miedzi;

Związki rozpuszczalne w wodzie	Związki nierozpuszczalne w wodzie
Na2CO3,NaCl,CuCl2,NaNO2,MgCl2,Fe(NO3)3, FeSO4,Na2SO4,Al2(SO4)3,Mg(NO3)2,Na3PO4,Cr2(SO4)3	ZnO,CaCO3, MnO2,CuS

III Rozpuszczalność w kwasach(dla substancji, które nie rozpuściły się w wodzie)

1. w kwasie solnym - HCl;

• przesuwaniu iloczynu rozpuszczalności (perlenie)- w próbie stwierdzamy obecność węglanów CO₃^2-;

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CO₃^2-+2H⁺ →CO₂↑ + H₂O

IV. Identyfikacja anionu (dla substancji, które rozpuściły się w wodzie):

Badana substancja nie rozpuściła się w wodzie

V. Identyfikacja kationu (Badanie barwy płomienia):

Identyfikacja kationu przy pomocy tabeli 1.4(Analiza kationów) wypadła negatywnie. Za pomocą barwy płomienia rozpoznałem badany kation. Zabarwienie płomienia ceglastoczerwone dowodzi obecności jonów wapnia (Ca²⁺)

Wnioski:

Na podstawie przeprowadzonych doświadczeń rozpoznałem badany związek. Jest to węglan wapnia - CaCO₃ o wzorze strukturalnym:


O

Ca C=O

O

3

---