DOŚWIADCZENIE 1 (Wypieranie wodoru z wody przez metaliczny magnez)

a) 2H₂O + Mg → Mg(OH)₂ + H₂↑

b) 2H₂O + Mg → Mg(OH)₂ + H₂↑

c) 2H₂O + Mg → Mg(OH)₂ + H₂↑

NH₄Cl →NH₄⁺ + Cl^-

NH₄Cl + H₂O ↔ NH₃ ⋅ H₂O + HCl

NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ ⋅ H₂O + H

Mg + 2H⁺ ↔ Mg²⁺ + H₂

DOŚWIADCZENIE 2 (Określanie głównego składnika stopu)

1.Badanie czy dany metal reaguje z kwasem solnym. Dodajemy do probówki 2 cm³ roztworu kwasu solnego (1+1)

Cu+HCl→reakcja nie zachodzi

Wniosek;

Badany metal nie wydziela pęcherzyków wodoru tzn że próbka nie reaguje z tym kwasem. Wylewamy kwas solny (pod wyciągiem),próbkę przepłukujemy woda destylowaną i dodajemy 2-3 cm³ roztworu kwasu azotowego (1+1) lub siarkowego:

Reakcje:

Cu + 4 HNO_3(stężony) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ +2H₂O

jonowo: Cu⁰ + 2NO₃^- + 4H⁺ → Cu²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e → Cu²⁺

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ x2

3Cu + 8HNO_{3(rozcięczony)} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

jonowo: 3Cu⁰ + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Cu⁰ - 2e → Cu²⁺ x3

N⁺⁵ + 3e → N⁺³ x2

- z H₂SO₄

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

jonowo: Cu⁰ + SO₄^2- + 4H⁺ → Cu²⁺ + SO₂ + 2H₂O

Cu⁰ -2e → Cu²⁺ x1

S⁺⁶ + 2e → S⁺¹ x1

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
NaOH-0,2 M NaOH-2M H2O2	-strącenia -kompleksowania -redoks	-wytrącił się niebieski osad; -bez zmian; -brunatny osad;	Cu^2+ Mn^2+,Fe^3+,Cu^2+,Fe^2+,Hg^2+,Mg^2+ Mn^2+,Cu^2+,Fe^2+,
NH3*H2O-0,2 M NH3*H2O-2 M	-strącenia -kompleksowania	-niebieski osad; -bez zmian;	Cu^2+ Cu^2+
(NH4)2S	-strącenia	-czarny osad	Fe^3+,Cu^2+,Fe^2+,Hg^2+
KI	-kompleksowania	-słomkowy roztwór	Cu^2+

Reakcje:

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃→ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH^-

jon tetraaminamiedzi (II)

Cu²⁺ + S^2- → CuS

2Cu²⁺ + 4I^- → 2CuI₂↓ → Cu₂I₂ + I₂

1

---