1.Atom centralny-atom lub jon będący ośrodkiem koordynacji, najczęściej jest to jon metalu z grupy metali przejściowych, dookoła niego koordynowane są ligandy.Ligand - jony lub cząsteczki połączone bezpośrednio wiązaniem koordynacyjnym z atomem centralnymKompleks chelatowy - kompleks,w którym metal wchodzi w skład pierścienia utworzonego przez koordynację ligandu wielokleszczowego Kompleksony - grupa kwasów aminopolikarboksylowych, pochodnych kwasu iminodioctowego. Charakterystycznym ugrupowaniem kompleksonów jest atom Połączony z dwoma grupami karboksymetylowymi -N=(CH2COOH) np. EDTA Liczba koordynacyjna-liczba wiązań koordynacyjnych utworzonych przez atom centralny, czyli liczba ligandów, które są zgrupowane w kompleksie prostym, dookoła atomu centralnego
Wiązanie donorowo-akceptorowe - wiązanie pomiędzy atomem centralnym (akceptor) a ligandem (donor elektronów)
Sfera wewnętrzna - przestrzeń wokół jonu centralnego zajmowana przez koordynowane ligandy Sfera zewnętrzna- stanowią ja jony znajdujące się poza wewnętrzną sferą koordynacji,zobojętniające ładunek jonu kompleksowego
4.Jakie warunki musi spełnić ligand? Musi być to ligand wielokleszczowy, zdolny do utworzenia pierścienia pięcio lub 6 członowego 5.wpływ pH na trwałość kompleksy Wzrost stężenia pH jonów H+ przesuwa równowagę reakcji w kierunku substratów, co powoduje zmniejszenie trwałości kompleksu, np. Zn2+ + H2Y2- = ZnY2- + 2H+ 6. Zadanie: Wzór ogólny na masę miareczkowania EDTA M=((Cedta*Vedta)/1000)*m*W Gdzie c- steżenie, v- objetosc W - współczynnik między kolbą a próbką, m-masa atomu 8. stężenie EDTA w miareczkowaniu? Najczęściej sa to roztwory o stężeniu 0,1-0,01 mol/dm3 7. Czyn. wpływ na trwałość kompleksów Czynniki dzielimy na wewnętrzne i zewnętrzne Wewnętrzne-zależne od właściwości atomu centralnego i ligandów np. konfiguracja elektronowa najbardziej zewnętrznej powłoki metalu, promień jonu centralnego i ligandu, ładunek i elektroujemność ligandu. zewnętrzne - temperatura, ciśnienie, stężenie jonu centralnego i ligandu, ph roztworu(jeśli powstają jony wodorowe) dm3 10. Jak zbudowany jest zw kompleksowy Kompleks składa się z dwóch zasadniczych składników-atomu centralnego i ligandów. Atom centralny jest akceptorem, a ligand donorem elektornów, miedzy nimi wyst Atom centralny + ligand= kompleks M:L 9.Zasada działania wskaźników kompleksometrycznych Dzielimy na wskaźniki redoks i metalowskaźniki Redoks - zmieniają potencjał układu na skutek związania kationu w trwały kompleks Metalowskaźniki Grupa 1 (bezbarwne, kwas salicylowy, jodek potasu) - reagują z kationami tworząc barwne kompleksy, zależne od pH roztworu Grupa 2 - związki reagujące z kationem powodują zmętnienie, lub tworzą zabarwione, nierozpuszczalne lub koloidalne laki Grupa 3 (metalochromowe) - barwniki organiczne zdolne do tworzenia kompleksów z metalami, przy czym reakcji towarzyszy zmiana zabarwienia. Zmiany zabarwienia tych wskaźników SA ostrzejsze i wyraźniejsze niż wskaźników grup poprzednich. 12. Od jakich czynników zależy trwałość kompleksów chelatowych? zależy ona od ilości atomów w pierścieniu, najbardziej trwałe są te zawierające 5-6 atomów, jeśli jest ich mniej lub więcej to kompleks jest mniej trwały. 11. Cechy charakt. kompleksów chylatowych - trwalsze niż kompleksy proste - tworzą je ligandy wielokleszczowe, zawierające więcej niż jeden atom ligandowi - ligandy łącząc się z metalami tworzą pierścienie 13. Reakcje zachodzące podczas oznaczania Zn za pomocą EDTA a) reakcja ze wskaźnikiem Zn2+ + HF2- = ZnF- + H+ b)reakcja podczas miareczkowania EDTA ZnF- +H2Y- =ZnY2- + HF2- + H+ W czasie miareczkowania następuje zmiana barwy z czerwonej (barwa kompleksu cynku ze wskaźnikiem) na niebieską , charakterystyczną dla jonów czerni eriochromowej. Wydzielajace się w tej reakcji jony h+ zostają związane przez bufor 14.Jak powst wiązanie donorowo-akceptorowe Wiązanie donorowo-akceptorowe tym różni się od wiązania kowalencyjnego, że para elektronowa tworzących wiązanie oddawana jest przez jeden z dwóch łączących się atomów. 3. Streszczenie ćwiczenia a)Mianowany roztwór EDTA przygotować poprzez rozpuszczenie w wodzie 18,605g Na2h2y2*H20 i rozcieńczyć do objętości 1 dm3 b)oznaczenie cynku-miareczkowanie roztworem EDTA w środowisku buforu NH4Cl-NH3 wobec czerni eriochromowej; -przygotowanie buforu; -Przygotowanie czerni eriochromowej c)zadanie -badany roztwór rozcieńczyć wodą do 250cm3,pobrać 25cm3 i rozcieńczyć woda do 60cm; -dodać 5cm3 roztworu buforowego i szczyptę mieszaniny czerni; -miareczkować roztworem EDTA do zmiany barwy z różowofiołkowej na niebieski Obliczyć zawartość cynku ze wzoru M==((Cedta*Vedta)/1000)*65,37 c- steżenie, v- objetosc