chemia reakcje, technologia żywności, chemia


1 . Napisz KE pierw.20( nr. Gr. I okr. , ile ma elektronów walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierw w org żywych.

Ca20 - wapń, 1s22s22p63s23p64s2powłoka walen. (grII, okr4), zastosowanie:- jest makroelementem stanowi budulec szkieletu (wchodzi w skład zębów, kości, bierze udział w przesyłaniu impulsów nerwowych, niedobór powoduje deformacje kości. Liczba m=40 , liczba at=20

2. Reakcja utlenienia, nazwij produkty reakcji i podaj ch.chem. 2Ca+O2 =2CaO- tlenek wapnia, charak. Zasadowy.

3. Reakcje tego z H2O .Podać produkty reakcji , ch.chem,i rodzaj wiązania.

Ca+2H2O= Ca(OH)2(wiązanie jonowe)+H2↑ wodorotlenek wapnia , charakter zasadowy

4. Napisać reakcje tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym .Nazwij produkty

CaO+SO2(tlenek siarki IV) →CaSO3 (siarczan IV wapnia) S-niematal, charakter kwasowy.

5.Reakcje Y w roztworze wodnym i napisać równania (dysocjacja, hydroliza, jeżeli nie zachodzi, dlaczego?, stałej równowagi chem.

CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O (weglan wapnia), DYSOCJACJA : C4++2O2-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H++OH-, HYDROLIZA: CaCO3+2H2O→Ca2++2OH- +H2CO3

1.Napisz KE CHLORU (nr gr i okresu ile ma elektor walnec oraz zastosowanie w org żywych .

Chlor-Cl , gr VII (17), okr 3.konf 1s22s22p63s23p5 powłoka walencyjna , 7e. zast. Jest makroelementem, Chlor jest szeroko stosowany do wyrobu wielu produktów używanych na co dzień - antyseptyków, barwników, pożywienia, środków owadobójczych, farb, produktów naftowych, tworzyw sztucznych, lekarstw, wyrobów włókienniczych, rozpuszczalników, itd.liczba masowa 35,45, liczba AT=17, WARTOSCI.VII, neimatela, odczyn kwasowy

2.Reakcja utlenienia, nazwij prod reakcji, i ch.chem. Cl+O2→Cl2O7 tlenek chloru (VII), ch niemetale reaguja z zasada maja charakter kwasowy.

3. Reakcja z H2O , prod reakcji i ch.chem, rodzaj wiązania. Cl2+ H2O→HClO +HCl ( kwas chlorowy I i chlorowodor)ch kwasowy,

4. Napisac reakcje tego tlenku z tlenkiem o char przeciwnym. Nazwij produkty. Cl2O7+CaO = Ca(ClO4)2 chloran VII wapnia (sól)

5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisac równania.(dysocjacja hydroliza i jeżeli nie zachodzi dlaczego ? stałej równowagi reakcji chem.)

1.Napisz KE MAGNEZU liczba atomowa Z= 12 (nr gr i okr ile ma elektr walencyjnych)oraz zastosowanie tego pierw w org zywych .magnez 12 elek. 1s22s22p63s2 powłoka walencyjna 2 e walencyjne , Gr II ,okr 3 , zast. Wyst głownie w tkance kostnej ale tez w miesniach i innych tkankach ,bierze udział w przemianie cukrów reguluje dzialanie ukl nerwowego ,działa przeciw miażdżycowo ,obnizajac poziom cholesterolu we krwi , w roślinach jest składnikiem chlorofilu decydującym o fotosyntezie .liczba masowa = 24, wartośc;

2. reakcja utlenienia , nazwij produkty reakcji i podaj ch.chem. Mg+ O2→MgO tlenek magnezu , charkter zasadowy,

3. Reakcja z H2O . podac produkty , ch.chem i rodzaj wiazanaia.2MgO + 2H2O →2Mg(OH)2+ H2↑wodorotlenke mg, charak zasadowy . wiazanie jonowe,

4. Napisac tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym.nazwij produkt.MgO + CO2→MgCO3 węglan magnezu, MgO + SO3 MgSO4 siarczan VI magnezu

5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać rownania ( dysocjacja hydroliza, jeśli nie zachodzi dlaczego ? stałej równowagi reakcji chem.)

1.Pierw o l.atomowej 19 , KE , zastosowanie.K-POTAS, 1s22s22p63s23p64s1 e walencyjny gr I okr 4 zastosowanie uczestniczy w systemie buforowym regulujacym ph krwi, w przemianie weglowodanów i w syntezie białka , jest niezbedny do rozwoju roslin (dostracza się go w postaci nawozow sztucznych )liczba m=39

2, reakcje utlenienia, nazwij produkty reakcji i ch.chem. K+O2→K2O tlenke potasu , charkter zasadowy

3, reakche z woda : 2K+ 2H2O→2KOH + H2 ↑ wodorotlenek potasu jonowa , charakter zasadowy, K2O+H2O →2KOH

4. Napisac tego tlenku z tlenkiem o charakterze przecimym , nazwij produkty.K2O +CO2(tlenek węgla IV)→K2CO3 (węglan potasu

1. FOSFOR l.atomowa nr gr okresu , .. P = grupa 15 ( V) ,okr 3., liczba atomowa 15,l.masowa= 31; 1s22s22p63s23p3 , zastosow. Fosfor jest makroelementem niezbędnym do funkcjonowania każdej komórki. Wchodzi w skład kości, kwasów nukleinowych oraz wielu związków przekazujących energię na poziomie molekularnym, takich jak ATP. Związki fosforu są stosowane jako nawozy sztuczne. Fosfor występuje również w organizmach żywych - w komórkach zwierzęcych i roślinnych - jako fosfolipidy, fosfoproteiny i inne związki fosforoorganiczne, oraz w kościach.

2. Utlenienie fosforu. 4P + 5O2→P4O10 tlenek fosforu ( V) charakter kwasowy

3. Reakcja z woda. 2P + 5H2O →P2O5 +5 H2. (charak kwasny ) P2O5+ H2O → 2HPO3 kwas metafosforowy , P4O10+6H2O →4H3PO4 kwas ortofosforowy.

4.Napisac reakcje tego tlenku z tlenkiem o charakterze przeciwnym. P2O5+ 2Na2O (tl.sodu, zasad.) →2Na3PO4 fosforan (V) sodu.

5. Reakcja Y w roztworze wodnym i napisać rownania ( dysocjacja hydroliza, jeśli nie zachodzi dlaczego ? stałej równowagi reakcji chem.) P2O5+6NaOH→2Na3PO4+3H2O , dysoc: Na3PO4↔3Na+ + PO43-, ; hydro: Na3PO4+3H2O→3Na+ +3OH-+ H3PO4 kw ortofosforowy V

1. Napisz KE BROMU wiedząc że znajduje się w 17 gr i 4 okr.. EW , podaj l.atomowa. Br = Z= 35; l.mas= 80 , 1s22s22p63s23p63d104s24p5

2. Napisz równanie reakcji tlenku chloru znajdującego się na najwyższym stopniu utlenienia z wodą. Nazwij produkt reakcji.

Cl2O7 +H2O HClO4 kwas chlorowy (VII)

3. Przedstaw dwa równania reakcji w których glin występuje: w formie anionu, w formie kationu. O jakich właściwościach glinu świadczą te reakcje

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 chlorek glinu glin jest kationem

Al.+NaOH +6H2O 2Na[Al(OH)4] +3H2 tetrahydroksoglinian sodu glin jest anionem

Glin jest zw. Amfoterycznym więc reaguje z kwasem i zasadą

4. Przedstaw wszystkie zachodzące reakcje jednej z powstałych w zadaniu trzecim soli z wodą. Zapisz wzór na stała równowagową tej reakcji

AlCl3 +H2O Al3+ + OH-+ H+ + 3Cl- hydroliza

AlCl3 +3H2O 3HCl +Al(OH)3

AlCl3 H20 Al3+ + 3Cl-

1. AZOT znajduje się w 15 gr i 2 okresie UK pierwiastków. Określ:

1s22s22p3 powłoka walencyjna:2s22p3 , 5 e walencyjnych, liczba atomowa =7 liczba masowa;14.01, wartościowość V, charakter kwasowy

2. Napisz równanie reakcji z wodą tlenku bromu na najwyższym stopniu utlenienia

Br2O7+ H2O HBrO4 kwas bromowy(VII) Jest to kwas więc ma charakter kwasowy

2. Napisz równania reakcji tlenku azotu na najwyższym stopniu utlenienia z tlenkiem o przeciwnym charakterze. Nazwij powstały produkt Y

N2O5 + K2O 2KNO3 azotan V potasu

3. Powstały produkt Y rozpuszczono w wodzie:

a. napisz równania wszystkich reakcji zachodzących w powstałym roztworze i wyrażenia na stałe odpowiednich równowag

b. podaj i uzasadnij równaniem reakcji odczyn roztworu

KNO3 + H2O KOH +HNO3

Dysocjacja: KNO3 obie strony K+ + NO3-

jon k+ jak i NO3- pochodzą od mocnych zasad i kwasów i dlatego odczyn będzie obojętny

3.Wymień po 2 przykłady związków będących kwasami i zasadami wg teorii Lewisa, uzasadnij wybór pisząc odpowiednie równania reakcji.

Kwas- jest akceptorem (przyjmującym) elektron

Zasada- jest donorem (oddającym)elektron

H2O +H+ H3O+

NH3+H+NH4+

Zasadami są cząsteczki wody i amoniaku

Kwasami są jony wodorowe

(Ew. AlCl3, FeCl3, FeBr3 kwasy Lewisa)( FeBr3 +Br2 Br+ +FeBr4-

(ew. NH3 zasady Lewisa)( NH3+H+NH4+)

2. Podać przykład tlenku zasadowego i kwasowego.Co powstanie z ich połaczenia?

Jaki to będzie miało odczyn-udowodnić reakcją

Tlenek zasadowy: Na2O, K2O, MgO

Tlenek kwasowy: SO3, P2O5, Br2O3

K2O+ SO3 K2SO4 substratem tej reakcji będzie sólw tym przypadku siarczan VI potasu która pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady więc ma odczyn obojętny

1.Omów pierwiastki grupy 1 i 2 podaj ich właściwości, poprzyj równaniami reakcji

grupa 1 i2 tworzy blok s i nazywa się grupa głowna , grupa pierwiastków chemicznych w układzie okresowym, do których należą bardzo aktywne metale 1 i 2 grupy oraz wodór

Atomy tych pierwiastków w zewnętrznej powłoce elektronowej n mają tylko jedną podpowłokę (orbital) s zapełnioną jednym (s1) lub dwoma elektronami (s2). Pierwiastki maja charkter silnie zasadowy , ponieważ w reakcji z kwasem tworza mocna sól 2Na + 2HCl = 2 Na Cl + h2 chloran sodu .Mg( OH) 2+ H2SO4=MgSO4+ 2H2O siarczan VI magnezu , elektroujemnosc maleje wraz z wzrostem okresu. reakcji Są bardzo reaktywne chemicznie i dlatego nie występują w przyrodzie w stanie wolnym. Są srebrzystobiałe, lekkie i miękkie - można je kroić nożem. Ze względu na ich dużą reaktywność przechowuje je się w nafcie, która z nimi nie reaguje i chroni je od kontaktu z powietrzem i wilgocią. Wszystkie litowce posiadają jeden elektron walencyjny i dlatego tworzą jony typu M+, na przykład: Li+, Na+, K+.:, gr I(Konfiguracja elektronowa najpopularniejszych litowców jest następująca:

[ 3Li] = 1s2 2s1

[11Na] = 1s2 2s2 2p6 3s1

[19K ] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Litowce reagują:

z tlenem dając tlenki i nadtlenki:

4Na + O2 -> 2Na2O

2Na + 02 -> Na2O2

W nadtlenkach występuje tzw. mostek tlenowy, a tlen ma stopień utlenienia -1.

z wodą:

2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2

z kwasami:

2K + 2HCl -> 2KCl + H2

z niemetalami:

2Na + H2 -> 2NaH (wodorek)

2Na + Cl2 -> 2NaCl (sól)

Tlenki, nadtlenki i wodorotlenki litowców mają charakter zasadowy:

K2O + H2O -> 2KOH

2Na2O2 + H2O -> 2NaOH + O2

KH + H2O -> KOH + H2

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

1. Podaj dwie substancje amfoteryczne. Udowodnij te właściwości pisząc równania odpowiednich reakcji chemicznych.

Glin jest amfoteryczny reaguje z kwasami i zasadami

2Al.+6HCl 2AlCl3 +3H2

Al(OH)3 +NaOH Na[Al.(OH)4]

Zn cynk jest amfoteryczny

Zn +2HCl ZnCl2 +H2

Zn(OH)2 + NaOH Na2[Zn(OH)4]

1. Uzupełnić reakcję redox

3Na2CO3 +3Br2 5NaBr +NaBrO3 +3CO2 napisac jakiego rodzaju jest ta reakcja ile cząsteczek CO2 wydzieli i jaką objętość zajmą w war. Normalnych i podać nazwy wszystkich reagentów

Węglan sodu, brom, bromek sodu, bromian sodu, dwutlenek węgla

2. Opisać właściwości chemiczne pierwiastków grupy 15

SA to azotowce, ( azot fosfor arsen antymon bizmut) w warunkach normalnych azot jest gazem, a pozostale azotowce cialami stalymi. Ich charakter metaliczny wzrasta wraz z liczba atomowa, pierwsze 2 sa niemetalami, arsen i antymon- półmetalami,( ch.amfoteryczny), bizmut- metalem, Z wyjątkiem azotu każdy z azotowców wystepuje w postaci kilku odmian alotropowych . Z wyjątkiem białego fosforu sa chemicznie nieaktywne. W stanie podstawowym maja konf elektr powłoki walencyjnej ns2p3, w związkach tworza wiazania kowalencyjne, w zw chem mogą przyjmowac stopnie utlenienia od -III do V .najczesciej -III, III, V. w miare wzrostu l.atomowej maleje charakter kwasowy ich tlenków . pierwiastki tej gr trudno łacza się z tlenem.

3. Napisać po jednej reakcji otrzymywania soli obojętnych, wodorosoli, hydroksosoli i podać nazwy wszystkich reagentów

hydroksosól Zn(OH)2 +HCl Zn(OH)Cl +H2O wodorotlenek cynku, kwas solny, chlorek hydroksocynku, woda

wodorosól NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O wodorotlenek sodu, kwas fosforowy V, diwodorofosforan(V) sodu , woda

sól obojętna KOH+ HCl KCl +H2O wodorotlenek potasu, kwas solny, chlorek potasu, woda

4.Podaj wszystkie reakcje zachodzące w roztworze węglanu amonu jaki mają odczyn odpowiedź uzasadnij i podaj stałe rozpuszczalności (było podane Ka iKb kla kwasu węglowego i wodnego roztworu amoniaku)

(NH4)2CO3 H20 2NH4+ +CO32- oba jony są słabe więc zachodzi hydroliza kationowa

odczyn jest obojętny

7.Podane 4 reakcje napisać czy zachodzą czy nie , jeśli nie to dlaczego

a. CaOH+NaOH nie ponieważ ani sód ani wapń nie reaguje z wodorotlenkami

b. CuSO4 +Fe FeSO4 +Cu

c. Fe2(SO4)3 +Cu nie zachodzi ponieważ miedź nie wyprze żelaza szereg napięciowy metali

d. Cu +HCl nie zachodzi ponieważ miedź nie wyprze wodoru

1. Podaj KE TLENU , zastosowanie w przyrodzie, liczba EW 1s22s22p4 l.e.w 6, gr. VIA. Okr 2 zastosowanie, Tlen jest niezbędnym pierwiastkiem w procesie oddychania ludzi zwierząt w procesie fotosyntezy tlen stosuje się w różnych zabiegach np. : w komorach hiperbarycznych do zabijania bakterii, w procesach spalania innych związków. Liczba masowa=16, liczba atomowa= 8

1. napisać KE GLINU, podac mase atomowa,

Al, gr 13 (IIIA) ,okr 3 , konf 1s22s22p63s23p1 3ew. wartościowość III. Liczba atomowa=13. liczba masowa 27, jest amfoteryczny

2. wszystkie reakcje glinu i jego właściwości na podstawie tych reakcji

5.czy zajdzie reakcja i dlaczego nazwać produkty reakcji które zachodza

a. CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + H2O +CO2 octan sodu, kwas węglowy

b. Na2CO3 +H2S Na2S +H2O +CO2 siarczek sodu, kwas węglowy

1. Scharakteryzuj pierw 17 grupy : fluorowce posiadaja 7 elektronow walencyjnych i wysoka elektrujemnośc . wszystkie fluorowce łatwo tworza aniony np. F-, Cl- , Br- , fluor jest najbardziej elektroujemny , dobrze reaguja z zasadami 1 i 2 gr matali tworząc sole odczyn obojętny NaOH+ HCl = NaCl + H2Ochloran sodu , , tworza mocne kwasy ktrore dyscjuja calkowiie H2 +Cl2= 2HCl, H2+Br2 = 2HBR

1. Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwistak okresl Ne 3s23p4

Symbol - siarka S , polozenie gr 16 ( VI) , okr 3, liczba atomowa16, liczba masowa 32; max wartosciwosc VI Siarka jest niezbędna do życia. Wchodzi w skład dwóch aminokwasów kodowanych - metioniny i cysteiny oraz wielu innych biologicznie ważnych związków np. witamin. Siarka pierwiastkowa w postaci pyłu działa drażniąco na błony śluzowe oczu i górnych dróg oddechowych. Nie powoduje ona silnych zatruć. Wiele związków siarki jest toksycznych.

2.Węglowce , grupa 14.wegiel, krzem, german, cyna ołow. Występują jao składniki skal i minerałow, wegile i ołow wystepuje tez w przyrodzie w stanie wolnym, w warunkach normalnych weglowce SA ciałami staymi , ze wzrostem liczby atomowej rosnie charakter metaliczny , naleza do najmniej reaktywnych pierwaistkow, w stanie podstawowym Kon elektronowa ns2p2 tworza polaczenia w kroeych przyjmuja zazwyczaj IV stopiwn utelniena, rzadziej II , weglowce lacza się z telenm w wysokich temp, w tych w których węglowiec ma nizszy tsopien uteleniena SA z reguły mniej kawsowe niż te nna IV stopniu CO2 kw, CO, Sio oojetny, SnO2, PbO2 amfotr z przewaga cech kwasowych, PbO amfor.

3. Borowce gr 13, bor glin gal ind tal , w warunkach normalnych -c. stałe, bor jest polprzewodniekim w 3 odmianach alotopoeych , ze wzrostem liczby atomowej rosnie gęstość borowców i maleje temp topnienia ,rosnie charakter metalicznyi łatwość tworzenia kationów , maja mniejsza reaktywność niż metale 2 gr , w rekacjach chem tworza wiazania kowalencyjne, w związkach maja III stopien utelenien, co jest spowodowane KE ich powloki walencyjnej ns2p1, pierw z tej grupy w podwyższonej temp reaguja z telenm Al2O3 , tez z fluorowcami powstaja halogenki BF3, z siarka Al2S3, azoem aln, z wodorem -wodorki LIH ; B2O tl kwasowy, AL2O3 amfo. TlO zasd.

4. Podac praktyczne zastosowanie zjawiska rznący temperatur wrzenia i krzeniecia mieszanin w stosunku do czystych je skł

Roztwory substancji mają inne temperatury wrzenia i krzepnięcia niż czyste rozpuszczalniki.

Substancje mało lotne (ciecze o wysokich temperaturach wrzenia lub ciała stałe) podwyższają temperaturę wrzenia i obniżają temperaturę krzepnięcia roztworu w stosunku do czystego rozpuszczalnika.Substancje łatwo lotne (ciecze o niskich temperaturach wrzenia) obniżają temperaturę wrzenia roztworu w stosunku do czystego rozpuszczalnika. Wielkość obniżenia lub podwyższenia temperatury wrzenia czy krzepnięcia roztworu w stosunku do tych temperatur dla czystego rozpuszczalnika zależy od stężenia roztworu.

5. Siarka utelnaicz reduktor i to i to ; eduktorami mogą być atom S0, lub w zwiakach; SO2, H2SO3; H2S , np. S0+2HINVOII33H2SVIO4+2NO; S0→-6e SVI *1; NV→+3e NII *2, utleniacz: siarka w stanei wolnym S0, H2SO4 ( sto utl VI) , H2SO3 (IV) może obniżyć stopien utlenienia i dlatego mogą spelnai c role utelnaiczy 8HI + H2SO4→4I2+ H2S +4H2O, I-Ireduktor, S+VIutleniacz

SVI++8e→S2-; 2I- - 2e→I20;

6.Na podstawie buforu fosforanowego i octanowego wyjaśnij dzialanie buforu i podaj i zastosowanie bufor octanowy to mieszanina

Bufor octanowy- mieszanina roztworów kwasu octowego CH3COO- i octanu sodu CH3COONa. Skutkiem obecności w tym roztworze dużych ilości jonow CH3COO-,pochodzacych z praktycznie całkowitej dysocjacji octanu sodu , równowaga dysocjacji słabego kwasu octowego; CH3COOH+H2O↔H3O++CH3COO_, jest silnie przesunieta w lewo . Dodawane do roztworu jony H3O+ SA natychmaist wiazane przez aniony octanowe dzilajace jako zasada CH3COO-+H3O+↔CH3COOH+ h20, natomiast dodanie do roztworu zasady powoduje wiazanie w reakcji zobojętnieją jonow OH- przez obecny w roztworze kwas octowy : CH3COOH+ OH-↔CH3COO-+H2O, zgodnie z równaniem Hendersona- Hasselbalcha, ph takiego roztworu buforowego wynosi: ph= -log Ka-log Ckwasu/ Csoli lub pH= pKa -log Kwasu/Csoli gdzie Czasu, Csoli SA stężonymi w mol/dm3., odpowiednio kwasu soli i w roztworze

Bufor fosforanowy - mieszaninia roztworów diwodoroortofosforanu(V) sody NaH2PO4 i wodoroortofosforanu (V) sodu Na2HPO4, które ulegaja całkowitej dysocjacji , zgodnie z rownaniami NaH2PO4→Na++H2PO4_; Na2HPO4→2Na++HPO4-, przy zalożeniu ze stezenia poszczegolnych jonow wynosza CH2PO4-=C1 i CHPO42-= C2, ph buforu oblicza się z zależności ; pH= -logKa2- log c1/c2 lub pH= pKa2 - log c1/c2 gdzie Ka2 jest stala równowagi IIetapu rekacji dysocjacji kw ortofosforowego V H3PO4

Bufor amonowy- mieszanina roztworów amoniaku NH3 i chlorku amonu NH4Cl. Pod wpływem znacznego stężenia jonów amonowych NH4+, pochodzących z praktycznie całkowitej dysocjacji chlorku amonowego , rownowaga dysocjacji NH3+H2O↔NH4+ + OH-, jest silnie cofnieta w lewo.dodanie zasady spowoduje związanie jonów OH- przez kationy amonowe, działające jako kwas:NH4+ +OH- ↔NH3+H2O. Dodanie kwasu spowoduje związanie jonów hydronowych prze obecny e roztworze amoniak w reakcji zobojetniena NH3 + H3O+ ↔NH4+ + H2O ph takiego roztworu wylicza się ze wzoru pH= -log Kw+logKb+ log Zasady/ Csoli lub pH= pKw -pKb + log* Czasady / Sol

iBufor węglanowy miesznaina roztworów wodorowęglanu sodu NaHCO3 i kwasu węglowego H2CO3( H2O + CO2) w roztworze zachodza reakcje:w przypadku dodania kwasu: H3O+ + HCO3-↔H2CO3+H2O; w przypadku dodania zasady: OH-+ H2CO3↔HCO3-+ H2O, zgodnie z równaniem Hendersona- Hasselbalcha pH tego roztworu okresla zależność :pH=pKal-log * CH2CO3/ CHCO3--=pKal-log Kwasu/Csoli przy czym Kal jest stała równowagi I etapu dysocjacji kwasu.

7. Na podstawie reakcji wyjaśnij właściwości kwasowe tlenkow azotu

Ponieważ azot jest niemetalem a tlenki niemetali w reakcji woda daj kawasy :

2 NO2+H2O→ HNO2+ HNO3 kwas azotowy(III)

Tlenek azotu III N2O3 + H2O→ 2 HNO2 ; N2O5 + H2O → 2 HNO3

8.Podaj warunek samorzutności przemian izobaryczno-izotermicznych oraz izochoryczno-izotermicznych . podaj nazwy odpowiednich funkci a także warunki kiedy jest przemiana samorzutna wymuszona w kiedy uklad pozostaje w równowadze . Samorzutna: Na przykład: przenikanie energii od ciał o temp. wyższej do ciał o temp. niższej,dyfuzja gazów, rdzewienie żelaza, zobojętnianie kwasów zasadami itp.

Wymuszona: zachodzą tylko wskutek działania pewnych czynników zewnętrznych, np. termiczny rozkład substancji, elektroliza wody itp.

Samorzutnie zachodzą nie tylko procesy przebiegające z wydzieleniem ciepła, ale również procesy endotermiczne (np. rozpuszczanie NH4Cl w wodzie).Czyli, że efekt cieplny przemiany nie decyduje o jej samorzutności.Właściwym kryterium do oceny samorzutności procesów jest praca.

W procesach samorzutnych praca jest wytwarzana przez układ,w procesach wymuszonych - praca jest pochłaniana przez układ.Maksymalna praca jest osiągana w procesach odwracalnych, dla przemian rzeczywistych praca wykonana przez układ czy dla układu jest mniejsza od pracy maksymalnej. W procesach izobaryczno - izotermicznych:

Wmax < 0 proces samorzutny; Wmax > 0 proces wymuszony; Wartość ΔG0 jest miarą samorzutności procesów izobaryczno-izotermicznych, gdyż:ΔG0 < 0 proces jest samorzutny; ΔG0 > 0 proces jest wymuszony ; ΔG0 = 0 układ jest w stanie równowagi termodynamicznej Wartość ΔF0 jest miarą samorzutności procesów izohoryczno-izotermicznych, gdyż: ΔF0 < 0 proces jest samorzutny;

ΔF0 > 0 proces jest wymuszony; ΔF0 = 0 układ jest w stanie równowagi Z zależności pomiędzy funkcjami stanu układu wynika, że proces samorzutny może zachodzić bez różnicy temperatury, gdy podczas jego przebiegu następuje zmniejszenie entalpii swobodnej.

W taki właśnie sposób, bez różnicy temperatury i pod stałym ciśnieniem przebiega większość procesów w przyrodzie, m.in. biologiczne procesy w organizmach żywych.

9. piszac odpowiednie równania reakcji wyjaśnij dlaczego ni owlno trzymac potraw kwasnych w naczyniu aluminiowym . podaj zastosowanie

ponieważ kwas wchodzi w reakcję z aluminium i tworzą się toksyny szkodliwe dla człowieka

Tak samo nie wolno dodawać cytryny, do parzącej się herbaty [dopiero po wyjęciu torebki], ponieważ kwasek cytrynowy też może lekko rozpuścić alluminium zawarte w czarnej herbacie - to samo z majerankiem -> nie wolno dawać go za dużo do kwaśnych potraw :D 2Al + 6HCl →2AlCl3+3H2

10. Dlaczego dodanie mocnego elektrolitu cofa dysocjacje słabego elektrolitu . wykaz na konkretnym przykładzie , piszac odpwoeidnie równania ,ponieważ mocne elektrolity pochodza od mocnych zasad i mocnych kwasów które dysocjuja w całości wypierając słabe elektrolity, H2O +CO2+NaOH?Na2CO3 +H2O

11.czy zajdzie reakcja i dlaczego nazwać produkty reakcji które zachodza

a. CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + H2O +CO2 octan sodu, kwas węglowy, kwas octowy jest silniejszym kwasem dlatego wypiera jony CO32- soli weglanu sodu

b. Na2CO3 +H2S Na2S +H2O +CO2 siarczek sodu, kwas węglowy zajdzie gdyz jest to jedna z metod dysocjowania

12. Jak zapobiec hydrolizie siarczanu amonu równania nie dodawac wody.

.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
SPRAWOZDANIE Z CWICZENIA NR 4, Technologia zywnosci, semestr III, chemia zywnosci
7[1].1(2), Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fizyczna, s
SPRAWOZDANIE-4-1-1, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fi
10-1-gr-11-A, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chemia fizyczna
Fenole1, Technologia żywności UWM, CHEMIA ORGANICZNA
127d879b364443a7c898e032e415ed88, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia organ
2015 pyt tren do wykł VII, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, ch
SZKŁO I SPRZĘT LABORATORYJNY org, Technologia Żywnośći UR, I rok, ChemiaII
Zasady nazewnictwa wybranych klas zwi-zk-w organicznych, STUDIA PŁ, TECHNOLOGIA ŻYWNOŚCI I ŻYWIENIA
CHEMIA-ŻYWNOŚCI-sem.-IV, STUDIA PŁ, TECHNOLOGIA ŻYWNOŚCI I ŻYWIENIA CZŁOWIEKA, ROK II, SEM 4, Chemia
octan cykloheksylu, STUDIA PŁ, TECHNOLOGIA ŻYWNOŚCI I ŻYWIENIA CZŁOWIEKA, ROK II, SEM 4, Chemia orga
Numer i tytuł ćwiczenia, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia fizyczna, chem
chemia fiz spr połączone, SGGW - Technologia żywnosci, II semestr, SEMESTR 2, wyklady II rok, od ol
ch fizyczna 13, POLITECHNIKA ŁÓDZKA, Technologia Żywności i Żywienia Człowieka, semestr 4, Chemia fi

więcej podobnych podstron