ćw10 - Miareczkowanie konduktometryczne, studia, chemia fizyczna


Opracowanie Wyników

Otrzymane wyniki przedstawiam w poniższej tabeli.

Przed przystąpieniem do miareczkowania należy sprawdzić przewodnictwo roztworu .

CH3COOH

HCL

CH3COOH + HCL

Cu(NO3)2

VNaOH [cm3]

L [mS]

VNaOH [cm3]

L [mS]

VNaOH [cm3]

L [mS]

VNaOH [cm3]

L [mS]

0

0,15982

0

1,7564

0

0,8658

0

0,9

0,2

0,1366

0,2

1,4527

0,2

0,7012

0,2

0,885

0,4

0,2127

0,4

1,303

0,4

0,4012

0,4

0,876

0,6

0,2741

0,6

1,0803

0,6

0,3422

0,6

0,8671

0,8

0,3517

0,8

0,885

0,8

0,4105

0,8

0,8587

1

0,4357

1

0,6439

1

0,4779

1

0,8526

1,2

0,5146

1,2

0,6894

1,2

0,5652

1,2

0,8481

1,4

0,5345

1,4

0,9528

1,4

0,6352

1,4

0,8419

1,6

0,657

1,6

1,2155

1,6

0,8657

1,6

0,906

1,8

0,7367

1,8

1,4717

1,8

1,0607

1,8

1,0861

2

0,8487

2

1,663

2

1,311

2

1,264

2,2

1,0983

2,2

1,9722

2,2

1,557

2,2

1,4411

2,4

1,3332

2,4

2,149

2,4

1,807

2,4

1,7202

2,6

1,5623

2,6

2,386

2,6

2,002

2,6

1,8971

2,8

1,7332

2,8

2,62

2,8

2,245

2,8

2,124

3

1,9475

3

2,795

3

2,426

3

2,289

3,2

2,169

3,2

2,958

3,2

2,666

3,2

2,455

3,4

2,385

3,4

3,184

3,4

2,896

3,4

2,727

3,6

2,552

3,6

3,468

3,6

3,131

3,6

2,947

3,8

2,722

3,8

3,64

3,8

3,296

3,8

3,043

4

2,932

4

3,807

4

3,471

4

3,246

Dane miareczkowania konduktometrycznego otrzymane dla Kwasu Octowego

0x01 graphic

y = 0,3573x + 0,0847

y = 1,0106x - 1,0895

x=1,797

PK=1,797 cm3

Dane miareczkowania konduktometrycznego otrzymane dla Kwasu solnego

0x01 graphic

y = -1,0698x + 1,7218

y = 1,1082x - 0,5499

x=1,043

PK=1,043 cm3

Dane miareczkowania konduktometrycznego otrzymane dla mieszaniny HCl i CH3COOH

0x01 graphic

y = -0,9354x + 0,8582

y = 0,3807x + 0,1034

x=0,57

PK1=0,57cm3

y = 0,3807x + 0,1034

y = 1,1057x - 0,8856

x=1,4

PK2=1,4cm3

Dane miareczkowania konduktometrycznego otrzymane Cu(NO3)2

0x01 graphic

y = -0,0146x + 0,8823

y = 0,9997x - 0,7126

x=1,572

PK=1,572 cm3

CH3COOH + NaOH =CH3COONa + H2O

0x01 graphic

0x01 graphic

Reakcja przebiega następująco:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

0x01 graphic

CH3COOH + HCl + NaOH = CH3COONa + 2 NaCl + H2O

0x01 graphic
- stężenie HCl

0x01 graphic
stężenie CH3COOH

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)­2 + 2NaNO3

0x01 graphic

Ponieważ na miareczkowanie Cu(NO3)2 przypada 2 mole zasady sodowej.

0x01 graphic

Dyskusja Wyników

Poszczególne reakcje miareczkowań.

CH3COOH + NaOH =CH3COONa + H2O

HCl + NaOH = NaCl + H2O

CH3COOH + HCl + 2 NaOH = CH3COONa + NaCl + 2H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)­2 + 2NaNO3

Interpretacja przebiegu krzywych.

Przy miareczkowaniu słabych kwasów (pierwszy pomiar) nie zauważa się wyraźnego (można zauważyć przy odpowiedniej ilości punktów pomiarowych) początkowego spadku przewodnictwa gdyż powstaje mocny elektrolit. Słabo zdysocjowany kwas jest zastępowany przez powstającą w reakcji, całkowicie zdysocjowaną sól w wyniku czego przewodnictwo wzrasta (nieznaczny początkowy spadek przewodnictwa spowodowany jest cofaniem się dysocjacji słabego elektrolitu pod wpływem jonów pochodzących z dysocjacji soli). Pomimo tego po osiągnięciu punktu równoważnikowego, stężenie jonów OHi ciągłe zwiększanie się sumy wszystkich jonów, powoduje powstanie załamania w punkcie zobojętnienia na krzywej miareczkowania, co można zauważyć obserwując wykres miareczkowania konduktometrycznego dla kwasu octowego.

Bardzo ruchliwe jony wodorowe są zastępowane przez mniej ruchliwe kationy sodowe Powoduje to spadek przewodnictwa. Po osiągnięciu punktu zobojętnienia, rośnie stężenie jonów hydroksylowych, które także są bardzo ruchliwe. Przewodnictwo zwiększa też jednocześnie coraz większa ilość jonów w roztworze.

Podczas miareczkowania mieszaniny mocny kwas - słaby kwas, w pierwszej kolejności zobojętniany jest kwas solny. Równowagę dla reakcji zobojętniania HCl przedstawia punkt PK1. Spadek przewodnictwa jest charakterystyczny dla miareczkowania mocnego kwasu mocna zasada. Otóż jak wspomniano wcześniej powodem spadku przewodnictwa jest zastępowanie ruchliwych jonów przez mniej ruchliwe kationy Na+. Następnie po osiągnięciu równowagi wzrasta stężenie przez utworzenie mocnego elektrolitu (zasada wraz z kwasem octowym). Trzeba zauważyć, iż po zobojętnieniu kwasu roztwór będzie się wzbogacał w mało ruchliwe Kationy Na+ oraz OH- . Jony te będą reagować z kwasem octowym.

Podczas miareczkowania azotanu (V) miedzi nie obserwuje się znaczących spadków przewodnictwa, jednak można zauważyć analizując wykres oraz otrzymane przewodnictwa, iż minimalnie spada on liniowo

Podobieństwa i różnice miareczkowania potencjometrycznego, oraz ich zalety i wady

Konduktometryczne

Potencjometryczne

  • Punkt końcowy miareczkowania wyznaczamy na podstawie krzywych (nie trzeba znać charakterystyki elektrody, bądź też stałej naczyńka)

  • W trakcie miareczkowania mierzy się przewodnictwo elektryczne

  • wniosą swój wkład, do przewodnictwa r-ru)

  • Możliwość uzyskania dokładnych wyników przy dużych rozcieńczeniach

  • Brak selektywności (jeśli występują inne jony w roztworze, to one także

  • Możliwość oznaczania słabych kwasów

Zastosowanie: miareczkowanie alkacymetryczne i strąceniowe

  • Punkt końcowy wyznacza się na kilka sposobów( metoda środkowej, metoda pierwszej pochodnej, metoda drugiej pochodnej, metoda linearyzacji grana)

  • Polega na pomiarze siły elektromotorycznej ogniwa zanurzonego w badanej próbce ( wiąże się z tym pobranie niewielkiej ilość prądu z ogniwa, co zmniejsza dokładność)

  • Może również polegać na badaniu zmian pH roztworu, pod wpływem dodawania titranta

  • Stosunkowo duża dokładność (zależna od stężenia Titranta)

  • Selektywność jonów

  • Dość czasochłonna

  • Możliwość badania nie tylko w alkacymetrii, ale również w miareczkowaniach redoksymetrycznych, strąceniowych i kompleksometrycznych.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Potencjometryczne pomiary pH i miareczkowanie potencjometryc, Studia, Chemia fizyczna
chf wykład 6, Studia, Chemia, fizyczna, wykłady
ćw7 - Refrakcja i wyznaczanie momentu dipolowego, studia, chemia fizyczna
chf wykład 3, Studia, Chemia, fizyczna, wykłady
ćwiczeniee 43, materiały naukowe do szkół i na studia, chemia fizyczna moja, Chemia fizyczna, Opraco
chf wykład 8, Studia, Chemia, fizyczna, wykłady
chf wykład 1, Studia, Chemia, fizyczna, wykłady
chem fiz, Studia, Chemia, fizyczna, examin
chf wykład 5, Studia, Chemia, fizyczna, wykłady
7, Studia, Chemia fizyczna, Laborki
Sprawozdanie 12 do druku, Studia, Chemia fizyczna, Laborki, 12 - Równowaga fazowa ciecz-para
Chem fiz egz grupa A, Studia, Chemia fizyczna, Od Anki, egzaminy
2, Studia, Chemia fizyczna, Laborki
ćw2 - Napięcie powierzchniowe, studia, chemia fizyczna
chf wykład 4, Studia, Chemia, fizyczna, wykłady
ćw9 - Elektrody jonoselektywne, studia, chemia fizyczna
Fizyczna I termin 22 VI 209, Studia, Chemia fizyczna, Od Anki

więcej podobnych podstron