EGZAMIN Z CHEMII FIZYCZNEJ 29.06.2011.

1. Uzupełnij wzory. (2 pkt)

ΔH

+dw

C_v

V

2. Uzupełnij poniższą tabelkę w oparciu o wykres dla sprężania gazu od punktu 1.

• jak zmienia się temperatura w każdym procesie? (rośnie
  , maleje
  , czy const)

• przypisz stany końcowe (A, B, C) dla poszczególnych procesów

• napisz wzór na pracę w każdym z procesów korzystając z oznaczeń z wykresu

		Stan końcowy	T	PRACA
		Izoterma	C	const
		Izobara	A	maleje	w = -P(V2-V1)
		Adiabata	B	maleje	w = ΔU

3. Jaka jest zależność ΔH od temperatury? ΔH ze wzrostem temperatury: (1,5 pkt)

1. zawsze rośnie

2. zawsze maleje

3. może maleć i rosnąć

4. zależy od znaku
   

5. zależy w niewielkim stopniu od temperatury

6. zależy silnie od temperatury

4. Entalpia tworzenia HNO₃ (c) wynosi -170 kJ. Napisz reakcję opisanego procesu.




5. Podaj zależność ΔU i ΔH dla reakcji z zad. 4. Napisz, jaka wielkość je łączy i podaj jej wartość.




Praca?

6. Określ brakującą wielkość, którą można wyznaczyć z równania:
   , nazwij ją oraz podaj wzór na współczynnik kierunkowy prostej.


- entalpia reakcji


7. Zadanie z przemianą fazową.

8. Dana reakcja przebiega zgodnie z równaniem:
   , zaś
   wynosi 0,5. Przypisz znak poniższych funkcji (<, >, =0) uzasadniając odpowiedzi podając odpowiednie wzory obok odpowiednich funkcji.


< 0



> 0



…………………………………


…………………………………

9. Zaznacz prawidłową odpowiedź.

Prężność pary wraz ze wzrostem temperatury:

1. rośnie

2. maleje

3. pozostaje bez zmian

a temperatura wrzenia wody wraz ze wzrostem temperatury:

1. rośnie

2. maleje

3. nie zmienia się

10. Wykres przedstawia diagram fazowy ciecz-para dla P=const. Mieszanina składa się z 2 moli składnika A i 3 moli substancji B. (5 pkt)







Ile stopni swobody ma układ w K, L, M? Napisz obliczenia.

Zredukowana liczba swobody (skrypt z laborek: str. 121 i 133): f = c - p + 1

K f = 2 - 1 + 1 = 2

L (powinno być 2)

M f = 1 - 1 + 1 = 1 (jest tylko jeden składnik B, więc c = 1)

11. Uzupełnij zdanie:

W roztworze występują dwie substancje. Składnik, którego jest dużo spełnia prawo Raoulta wyrażone wzorem: P_A=P_A°x_A (napisz oznaczenia symboli w podanym wzorze).

P_A° - prężność pary nasyconej nad czystym składnikiem A

x_A - ułamek molowy składnika A w cieczy

12. Roztwór zawiera dwie substancje, z czego jedna jest nielotna. Napisz, od czego zależy obniżenie prężności pary:

• ułamka molowego składnika B (nielotnego) w cieczy

• prężność pary nasyconej nad czystym składnikiem A (lotnym)

13. Uzupełnij zdanie:

Ciecz w kapilarze może się podnosić lub opadać przez kąt zwilżania (podaj nazwę czynnika). Dla cieczy wznoszących czynnik ten przyjmuje wartość 0 < Θ < 90°, zaś dla cieczy obniżającym poziom wartość 90° < Θ < 180°.

14. W badaniu zjawiska osmozy wykorzystuje się zależność potencjału chemicznego od: (1 pkt)

1. stężenia roztworu

2. ciśnienia

3. temperatury

15. Podaj wartości poniższych funkcji charakteryzujących termodynamikę adsorpcji (<, >, =0)


< 0
< 0
< 0

16. Napisz zależność siły tarcia
    od szybkości poruszania się cząstki
    wraz z objaśnieniem symboli we wzorach dla: (2,5 pkt)

• cząstki kulistej: F_t = 6 π r η ν

• dowolnej cząstki: F=foy

17. Napisz, jak się zmieni stała sedymentacji wraz ze wzrostem:

masy rośnie temperatury rośnie

promienia cząstki rośnie lepkości maleje

18. Oddziaływania dyspersyjne (Londona) zależą od:

2. polaryzowalności

3. coś tam

4. coś tam

5. coś tam

19. Przedstaw proces solwatacji soli M⁺X^-.




20. Napisz wzór na średni jonowy współczynnik aktywności K₂SO₄, a także jego zależność z molalnością m.








21. Miareczkowanie:

22. Dla podanych jonów podaj wszystkie możliwe jony, które można użyć do miareczkowania:

Sn (II) Fe(II)/Fe(III) Ti(II)/Ti(III) -0,37V

Sn (IV) nie można utleniać Sn(II)/Sn(IV) 0,15V

Fe (II) żaden Fe(II)/Fe(III) 0,771V

Ce(III)/Ce(IV) 1,72V

23. Ogniwo bez ciekłych połączeń składa się z dwóch elektrod: miedzianej (
    V) i chlorosrebrowej (
    V). Napisz wzór ogniwa wiedząc, że musi on zawierać elektrolit. Podaj wartość siły elektromotorycznej tego ogniwa.

SEM = 0,34 - 0,22 = 0,12 V

24. Napisz schemat dla reakcji równoległej, w której substratem jest A, produktami C i D, a reakcje są pierwszorzędowe.




Podaj względną szybkość reakcji [C]/[D] opisując użyte symbole:

• dla pierwszego etapu reakcji [C]/[D] = k / k'

k, k' - szybkości reakcji AC i AD

• po nieskończenie długim czasie [C_równ]/[D_równ] = K / K'

K, K' - stałe równowagi reakcji AC i AD

25. Napisz wzór na szybkość reakcji
    , a także równanie kinetyczne tej reakcji.







26. Kompleks jest bardziej polarny niż substraty… (NIE PAMIĘTAM)

• wzrost temperatury ………

• wzrost lepkości ………

27. Od jakich trzech wielkości zależy szybkość reakcji według teorii kompleksu aktywnego?

• stężenia kompleksu aktywnego

• stężenia substratów reakcji

• stała kompleksu aktywnego

28. Określ rząd reakcji na podstawie poniższych opisów:

• szybkość reakcji rośnie proporcjonalnie do stężenia substancji 1

• czas połowicznego rozpadu rośnie wraz ze wzrostem stężenia substancji 0

• stężenie substancji maleje liniowo wraz z upływem czasu 0

• czas połowicznego rozpadu maleje coraz szybciej ze wzrostem stężenia A 2

• odwrotność stężenia substancji wrasta z przebiegiem reakcji 2

1

C

B

A

V₁

V₂

P

V

A

B

T

Zaznacz na diagramie fazowym:

• temperaturę wrzenia
  powstałej cieczy

• zawartość pary pozostającej w równowadze z cieczą i podaj przybliżoną wartość składu pary,
  0,3

• temperaturę
  , w której występuje tylko para

Badaną mieszaninę poddano destylacji. Podaj skład:

• cieczy wrzącej - bogata w składnik B (wyżej wrzący)

• destylatu - bogaty w składnik A (mniej lotny)

x_B

K

L

M

T_w

T_p

0,6

---