Potencjały równowagowe elektrod - siła elektromotoryczna ogniw. polaryzacja, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 16


Inżynieria Materiałowa 2001/2002

Grupa II

Nr zespołu - 7

Nr ćwiczenia - 16/17

Tytuł ćwiczenia:

16. Potencjały równowagowe elektrod - siła elektromotoryczna ogniw.

17. Polaryzacja”

I16. Wstęp teoretyczny.

Metal zanurzony w roztworze elektrolitu nazywa się elektrodą. Na powierzchni fazowej ustala się równowaga między znajdującymi się w roztworze jonami oraz elektronami fazy stałej. Reakcję taką można zapisać ogólnym równaniem:

Substancja zredukowana 0x01 graphic
substancja utleniona + elektrony

Cechą takiej reakcji jest wymiana ładunku elektrycznego miedzy elektrodą a roztworem. Ustalenie się równowagi w takim układzie jest więc związane z powstaniem różnicy potencjałów między elektrodą a roztworem.

Zależność potencjału równowagowego od aktywności odpowiednich jonów, temperatury i ilości elektronów biorących udział w procesie elektrodowym, w przypadku gdy reakcją potencjałotwórczą jest równowaga między czystym metalem a jego jonami w roztworze, opisuje zależność:

0x01 graphic

II16. Cel ćwiczenia

Pomiar potencjału elektrod:

1. Zn/0,1m ZnSO4

2. Cu/0,1m CuSO4

Wyznaczenie zależności potencjału tych elektrod od stężenia ich jonów roztworze siarczanu sodowego.

IV16. Wyniki badań:

Stężenie jonów badanego metalu [mol/l]

Log c

Zn/ZnSO4

Elektroda kalomelowa

Cu/CuSO4

Elektroda kalomelowa

SEM ogniwa [mV]

Potencjał Zn wzgl. El. Wodorowej [mV]

SEM ogniwa [mV]

Potencjał Cu wzgl. El. Normalnej [mV]

1,000

0

-1037

-795,5

57,2

298,7

0,500

-0,30

-1046

-804,5

45,5

287

0,250

-0,60

-1058

-816,5

32,2

273,7

0,125

-0,90

-1073

-831,5

20,3

261,8

0,067

-1,17

-1089

-847,5

11

252,5

V16. Obliczenia

Dla Zn (ZnSO4) SEM = E+ - 0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic
kalomelowej obliczam względem wodorowej przy temperaturze 25 C i KCl nasyconego ze wzoru:

0x01 graphic

0x01 graphic

Dla Cu (CuSO4) SEM = E+ - 0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic
kalomelowej obliczam względem wodorowej przy temperaturze 25 C i KCl nasyconego ze wzoru:

0x01 graphic

0x01 graphic

VI17. Wnioski.

Jak widać z wykresów obydwa spełniają zależność liniową co potwierdza stosowalność wzoru na potencjał metalu 0x01 graphic
.Z wykresu można również wywnioskować, że wraz ze spadkiem stężenia roztworu spada również potencjał danego metalu, który znajduje się w tym roztworze.

I17. Wstęp teoretyczny.

Różnicę między potencjałem elektrody a równowagowym nazywamy polaryzacją lub nadnapięciem. Polaryzacja jest tym większa im większa jest gęstość prądu. Przyczyną jej powstawania jest powolny przebieg jednego ze stadiów pośrednich procesu elektrodowego. Można wyróżnić trzy stadia:

- dopływ elektronów do powierzchni fazowej;

- dopływ jonów do powierzchni fazowej;

- reakcja jonów z elektronami.

II17. Cel ćwiczenia

Wyznaczenie przebiegu krzywych polaryzacji anodowej i katodowej elektrody Cu/0,5m CuSO4 i Cu/0,05m CuSO4.

Określenie wpływu mieszania i stężenia na polaryzację katodową i anodową tych elektrod.

IV17. Wyniki badań:

0x01 graphic
Cu/0,05m CuSO4/Cu nie mieszany 0x01 graphic

Natężenie prądu polaryzującego

I [mA]

Gęstość prądu polaryzującego

Logarytm prądu polaryzującego

Różnica pot. el. badanej i odnieś.

Pot. el. badanej przel. wzgl. wodor.

0x01 graphic

0x01 graphic

K 0x01 graphic

log ik

A

log ia

K

Ek [mV]

A

Ea [mV]

K

Ek [mV]

A

Ea [mV]

0

0

0

0

0

19

22

260.5

263.5

2

6,34

6,57

0,80

0,81

-12

24

229.5

265.5

5

15,87

16,47

1,20

1,21

-51

48

190.5

289.5

10

31,74

32,89

1,50

1,51

-92

58

149.5

299.5

15

47,61

49,34

1,67

1,69

-105

65

136.5

306.5

25

79,3

82,23

1,89

1,91

-740

72

-498.5

313.5

50

158,73

164,47

2,20

2,21

-780

88

-538.5

329.5

75

238,1

246,71

2,37

2,39

-780

100

-538.5

341.5

100

317,46

328,95

2,50

2,51

-780

110

-538.5

351.5

0x01 graphic
Cu/0,05m CuSO4/Cu mieszany 0x01 graphic

Natężenie prądu polaryzującego

I [mA]

Gęstość prądu polaryzującego

Logarytm prądu polaryzującego

Różnica pot. el. badanej i odnieś.

Pot. el. badanej przel. wzgl. wodor.

0x01 graphic

0x01 graphic

K 0x01 graphic

log ik

A

log ia

K

Ek [mV]

A

Ea [mV]

K

Ek [mV]

A

Ea [mV]

0

0

0

0

0

26

23

267.5

264.5

2

6,34

6,57

0,80

0,81

24

24

265.5

265.5

10

31,74

32,85

1,50

1,51

18

38

259.5

279.5

15

63,49

65,78

1,80

1,81

6

55

247.5

296.5

25

95,23

98,68

1,97

1,99

-30

66

211.5

307.5

50

158,73

164,47

2,20

2,21

-57

165

184.5

406.5

75

317,46

328,95

2,50

2,51

-340

170

-98.5

411.5

100

476,19

493,42

2,67

2,69

-380

240

-138.5

481.5

0x01 graphic
Cu/0, 5m CuSO4/Cu nie mieszany 0x01 graphic

Natężenie prądu polaryzującego

I [mA]

Gęstość prądu polaryzującego

Logarytm prądu polaryzującego

Różnica pot. el. badanej i odnieś.

Pot. el. badanej przel. wzgl. wodor.

0x01 graphic

0x01 graphic

K 0x01 graphic

log ik

A

log ia

K

Ek [mV]

A

Ea [mV]

K

Ek [mV]

A

Ea [mV]

0

0

0

0

0

58

58

299.5

299.5

2

6,34

6,57

0,80

0,81

34

78

275.5

319.5

10

31,74

32,89

1,50

1,51

22

87

263.5

328.5

15

47,61

49,34

1,67

1,69

14

88

255.5

329.5

25

79,3

82,23

1,89

1,91

-6

94

235.5

335.5

50

158,73

164,47

2,20

2,21

-10

105

225.5

346.5

75

238,1

246,71

2,37

2,39

-50

110

191.5

351.5

100

317,46

328,95

2,50

2,51

-70

115

171.5

356.5

0x01 graphic
Cu/0, 5m CuSO4/Cu mieszany 0x01 graphic

Natężenie prądu polaryzującego

I [mA]

Gęstość prądu polaryzującego

Logarytm prądu polaryzującego

Różnica pot. el. badanej i odnieś.

Pot. el. badanej przel. wzgl. wodor.

0x01 graphic

0x01 graphic

K 0x01 graphic

log ik

A

log ia

K

Ek [mV]

A

Ea [mV]

K

Ek [mV]

A

Ea [mV]

0

0

0

0

0

57

58

298.5

299.5

2

6,34

6,57

0,80

0,81

50

64

291.5

305.5

10

31,74

32,89

1,50

1,51

37

71

278.5

312.5

15

47,61

49,34

1,67

1,69

31

74

272.5

315.5

25

79,3

82,23

1,89

1,91

21

80

262.5

321.5

50

158,73

164,47

2,20

2,21

-8

90

233.5

331.5

75

238,1

246,71

2,37

2,39

-32

98

209.5

339.5

100

317,46

328,95

2,50

2,51

-48

103

193.5

344.5

V17. Obliczenia

Przykładowe obliczenia:

Dla I= 2A

0x01 graphic
0x01 graphic

0x01 graphic

Pozostałe obliczenia zarówno dla katody jak i dla anody są analogiczne.

VI17. Wnioski.

Jak widać z wykresów krzywych polaryzacji stężenie oraz mieszanie roztworu ma wpływ na polaryzację.

2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Potencjały równowagowe elektrod - siła elektromotoryczna ogniw polaryzacja, Chemia fizyczna AGH lab
CHEMIA 12, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 12
SPRAWOZ4, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 12
napiecie pow nr 2, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 2
LABORKA UKASZ 3, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 3,4
CHEMIA 12, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 12
korozja dla justyny, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 21
Wyniki pomiarów ciepła rozpuszczania, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 3,4
SPRAWOZ6, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 18
Chemia fizyczna (3, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 3,4
lab. 05 - baron, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 5
Wykresy do 3, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 3,4
tekst 7, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 6
Chem 1, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 1
skoootaaa, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 20
lepkość, Chemia fizyczna AGH laborki, lab 1

więcej podobnych podstron