Punkty: 1/1

Obliczyć stężenie molowe roztworu HCOOK, którego pH= 8.65. K_HCOOH=1,8x10^-4.

Odpowiedź:

Poprawnie

Ocena dla tego zadania: 1/1.

2

Punkty: --/1

Zmieszano 50 cm³ roztworu HCl i 64 cm³ roztworu mocnej zasady Y(OH)₂. Stężenie mieszanych roztworów było jednakowe: 0,1 mol/dm³. Oblicz ile cm³ H₂O należy dodać do tego roztworu, aby pH=12.

Odpowiedź:

666cm3

3

Punkty: --/1

Oblicz stężenie molowe jonów chloranowych(I) w roztworze, który zawiera 0.57 moli HClO i 0.21 moli kwasu azotowego(V). Objętość roztworu 0,75 dm³. K_HClO= 4,3x10^-8.

Odpowiedź:

1,1674E-7

http://www.chemicalforum.eu/viewtopic.php?t=6071

Liczysz stężenia molowe obu kwasów w tym roztworze. Następnie piszesz równanie na stałą dysocjacji kwasu HClO i wyznaczasz z niego stężenie jonów chloranowych. Obecny w roztworze mocny kwas HNO3 cofa dysocjację HClO, dlatego za stężenie kationów wodorowych możesz podstawić jego stężenie. Obliczasz wyrażenie i już

1,1674E-7

K =[clo-][H+]/[hal0] cmhclo=0,76

cmHNo3=0,28

[Clo-]=Khclo/h+

4,3*10^-8*0,76/0,28=[clo-]

czyli

1,1674E-7

tutaj logarytmujemy !!!!

zadanie 1

docelowe stężenie:



aktualne stężenie:

Zmieszano 14 cm3 roztworu NaOH i 44 cm3 roztworu mocnego kwasu H2Y. Stężenie mieszanych roztworów było jednakowe: 0,05 mol/dm3. Oblicz ile cm3 H2O należy dodać do tego roztworu, aby pH=1,5.

59,0042

---