HCOOH				HCOONa
C [mol/dm^3]	S [mS]	[S/cm]	λ[S*cm^2/mol]	C [mol/dm^3]	S [mS]	[S/cm]	λ[S*cm^2/mol]
0,0625	1,09	0,001472	0,023544	---	---	---	---
0,03125	0,784	0,001058	0,033869	0,03125	1,998	0,0026973	0,086314
0,015625	0,547	0,000738	0,047261	0,015625	1,145	0,0015458	0,098928
0,007813	0,377	0,000509	0,065141	0,007813	0,595	0,0008033	0,102809
0,003906	0,255	0,000344	0,088134	0,003906	0,326	0,0004401	0,112673
0,001953	0,170	0,00023	0,0106452	0,001953	0,154	0,0002079	0,106452
0,000977	0,109	0,000147	0,105015	0,000977	0,076	0,0001026	0,105015

HCl				NaCl
C [mol/dm^3]	S [mS]	[S/cm]	λ[S*cm^2/mol]	C [mol/dm^3]	S [mS]	[S/cm]	λ[S*cm^2/mol]
0,03125	8,97	0,01211	0,387504	0,03125	2,5	0,003087	0,108
0,015625	4,85	0,006548	0,41904	0,015625	1,43	0,001757	0,123552
0,007813	2,44	0,003294	0,421605	0,007813	0,70	0,000902	0,120952
0,003906	1,18	0,001593	0,407834	0,003906	0,36	0,000437	0,124424
0,001953	0,58	0,000783	0,400922	0,001953	0,17	0,000229	0,117512
0,000977	0,27	0,000365	0,373081	0,000977	0,08	0,000114	0,110542

C	λ	1/λ	C*λ
0,0625	0,023544	42,47	0,0014715
0,03125	0,033869	29,52	0,0010584
0,015625	0,047261	21,16	0,0007385
0,007813	0,065141	15,35	0,000509
0,003906	0,088134	11,34	0,0003443
0,001953	0,106452	9,39	0,0002295
0,000977	0,105015	9,52	0,0001472

K₁=0,00356

K₂=0,000382

K₃=0,000389

K₄=0,000396

K₅=0,000397

K₆=0,000403

K₇=0,000395

K_śr= 0,000388

pK=3,41

Dyskusja wyników:

Otrzymana przez nas wartość stałej dysocjacji kwasu mrówkowego różni się od wartości tablicowej, jednak nie jest to błąd duży. Może on wynikać z niedokładnego przygotowania roztworów lub zbyt krótkiego czasu oczekiwania na ustalenie się wartości S. Błędy mają tendencje malejącą i wydaja sie maleć wraz ze wzrostem rozcieńczenia roztworu.

Równanie kinetyczne i stała szybkości reakcji wyznacza sie na podstawie danych kinetycznych w określonej temperaturze,ponieważ stałej szybkości znacznie wzrasta ze wzrostem temperatury. W sposób przybliżony i orientacyjny można zapisać wpływ temperatury przez podanie tzw, współ.temperaturowego reakcji, czyli stosunku stałej szybkości w temperaturze T+10K do stałej szybkości w temp T K, bardziej dokładnie ujmuje tę zależność równanie Arrheniusa, wg którego:

Log k =B - A/T

W równaniu tym k oznacza stałą szybkości reakcji, A i B stałe charakterystyczne dla danej reakcji, t- temperaturę w skali Kelvina. Wytłumaczenie przyczyn,dla których szybkość reakcji tak znacznie zależy od temperatury daje m.in. teoria zderzeń aktywnych. Wg niej efektywne są tylko te zderzenia, w których biorą udział cząsteczki posiadające energię większą lub równą pewnej granicznej wartości, zwanej energią aktywacji. Można wykazać, że stała A w równaniu Arrheniusarówna jest E_a /2,303R. Wartość energii aktywacji E_a można znaleść ze znanych wartości stałych szybkości k₁ i k₂ wyznaczonych w temp T₁ i T₂. Najczęsciej znajduje sie średnią wartość energii aktywacji dla danego przedziału temperatur(graficznie) z zalęzności log k =f(T^-1).

---