Inżynieria Biomedyczna MSIB	Laboratorium z chemii organicznej
Joanna Śręba Jacek Kowalczyk	Destylacja

1. Cel ćwiczenia

Zapoznanie się z dwiema metodami destylacji. Przeprowadzenie destylacji prostej dla związku czystego oraz destylacji prostej i frakcyjnej dla mieszaniny dwóch związków.

2. Przeprowadzenie ćwiczenia

Laboratorium rozpoczęliśmy od odpowiedniego przygotowania przyrządów do przeprowadzania procesu destylacji prostej. Po przeprowadzeniu dwóch pierwszych części, do przyrządu dołączyliśmy kolumnę frakcyjną w celu przeprowadzenia destylacji frakcyjnej.

• laboratorium część pierwsza - celem było przeprowadzenie destylacji prostej acetonu.

Czas [min]	Temp. [C]
1	15
2	21
3	24
4	27
5	30
6	32
7	33
8	54
9	54
10	54
11	55

Jak widać na wykresie, początkowo temperatura wzrasta bardzo wolno, następnie ok. 7 min destylacji następuje gwałtowny skok temperatury do 54^oC, destylowana ciecz zaczyna gwałtownie parować - temperatura utrzymuje się prawie do zakończenia destylacji, gdzie następuje lekki wzrost temp spowodowany prawdopodobnie nagrzaniem się powietrza w aparaturze.

Znając zachowanie substancji czystych podczas wrzenia można wywnioskować, że temperatura wrzenia dla acetonu wynosi 54°C.

• laboratorium część druga -przeprowadzenie destylacji prostej dla mieszaniny nieznanych dwóch związków.

Czas [min]	Temp. [C]
1	25
2	26
3	27
4	27
5	42
6	43
7	44
8	44
9	45
10	45
11	45
12	46
13	47
14	47
15	49
16	50
17	52
18	54
19	57
20	60
21	62
22	66
23	69
24	73
25	76
26	77
27	78
8	78

Po czasie 5min temperatura wynosi 40 C i zaczyna wrzeć. Zakładamy, że pierwszą substancją jest chlorek metylenu. Jednak wnioskując na podstawie wykresu rozdzielanie mieszanin metodą destylacji prostej, nie gwarantuje w miarę dokładnego rozdzielenia.

• Laboratorium część trzecia - destylacja frakcyjna dla tej samej mieszaniny co w drugiej części.

Czas [0,5 min]	Temp. [C]
1	22
2	22
3	24
4	24
5	24
6	24
7	24
8	38
9	40
10	40
11	40
12	41
13	41
14	41
15	41
16	41
17	41
18	41
19	41
20	42
21	42
22	42
23	43
24	44
25	44
26	44
27	44
28	44
29	44
30	44
31	44
32	44
33	45
34	45
35	46
36	46
37	47
38	48
39	49
40	51
41	52
42	53
43	53
44	54
45	55
46	57
47	61
48	66
49	72
50	77
51	78
52	78
53	78
54	78
55	78
56	78

Jak widać na wykresie, przebieg temperatury dla destylacji frakcyjnej, zdecydowanie lepiej zakreśla prawdopodobne temperatury wrzenia obu związków, co ułatwiło nam identyfikację ich.

Na podstawie pomiarów ustaliliśmy:

Związek 1: Chlorek metylenu

Związek 2: Cykloheksan

3. Wnioski

• Destylacja prosta jest doskonałym narzędziem do oczyszczania związków z zanieczyszczeń.

• Na przebieg parametrów procesu bardzo duży wpływ ma otoczenie. Nie jest to układ izolowany.

• Destylacja frakcyjna zdecydowanie lepiej nadaje się do rozdzielania mieszanin związków o różnych temperaturach wrzenia.

• Ważnym elementem przeprowadzanego ćwiczenia było odpowiednie przygotowanie i złożenie przyrządów do destylacji.

• Zwiększając szybkość zachodzenia procesu poprzez regulację temperatury, jednocześnie zmniejsza się jego jakość.

---