 | Pobierz cały dokument pytania.i.czesc.odp.chemia.organiczna.gieldy.doc Rozmiar 833 KB |
Analityka Medyczna - Egzamin - 2009-2010
Chemia organiczna
Budowa atomu węgla. Hybrydyzacja atomu węgla w związkach organicznych.
Sp3 W wyniku kombinacji orbitalu atomowego s i trzech orbitali atomowych p tworzą się cztery orbitale o hybrydyzacji sp3 (orbitale zhybrydyzowane). Hybrydy sp3 skierowane są ku narożnikom regularnego czworościanu. Ponieważ dwie pętle orbitali atomowych p maja różne znaki algebraiczne, mogą one połączyć się z orbitalem s albo w sposób addytywny, albo substraktywny, tworząc w ten sposób niesymetryczną hybrydę sp3 i nadając jej kierunek.
Wiązanie węgiel-węgiel tworzy się w wyniku nakładania się dwóch orbitali węgla o hybrydyzacji sp3.
Sp2 . Istnieją tutaj trzy równocenne orbitale zhybrydyzowane sp2, leżące w płaszczyźnie pod kątem 120o względem siebie oraz pojedynczy niezhybrydyzowany orbital p prostopadły do płaszczyzny sp2 . Nałożenie się orbitali dwóch atomów węgla o hybrydyzacji sp2 prowadzące do utworzenia wiązania podwójnego C═C. Jedna część wiązania podwójnego powstała w wyniku czołowego nałożenia się orbitali sp2, natomiast druga część utworzyła się w wyniku bocznego nałożenia się nie zhybrydyzowanych orbitali p. Wiązanie π zajmuje obszar gestości elektronowej po obydwu stronach linii łączącej jądra atomów węgla.
Sp. Dwa orbitale o hybrydyzacji sp znajdują się pod kątem 180o względem siebie, prostopadle do dwóch pozostałych orbitali p. Dwa atomy węgla o hybrydyzacji sp są połączone jednym wiązaniem σ sp-sp i dwoma wiązaniami π p-p
Kiedy mamy do czynienia z polaryzacją wiązania kowalencyjnego? Co znaczą pojęcia elektroujemność i efekt indukcyjny?
Płynne przejście od wiązania atomowego do wiązania jonowego jako wynik niesymetrycznego rozkładu elektronów. Grecki symbol δ oznacza cząstkowy ładunek, albo dodatni (δ +), albo ujemny (δ -)
Elektroujemność - właściwość atomu polegająca na zdolności przyciągania elektronów w wiązaniu atomowym. Metale (lewa strona ukladu okresowego) - przyciągają bardzo słabo elektrony i mają małą elektroujemność. Niemetale (prawa strona układu okresowego) - przyciągają silnie elektrony i maja dużą elektroujemność.
Efekt indukcyjny - przesunięcie elektronów w wiązaniu w odpowiedzi na elektroujemność sąsiadujących ze sobą atomów
Pojęcie kwasu i zasady wg Lewisa i Brönsteda. Podaj przykłady.
Kwasem Bronsteda jest substancja, która dostarcza protonu (kationu wodorowego H+), a zasadą jest substancja, która ten kation przyjmuje.
H-Cl + H-O-H <=> Cl- + H3O+
Kwas zasada sprzężona sprzężony
 | Pobierz cały dokument pytania.i.czesc.odp.chemia.organiczna.gieldy.doc rozmiar 833 KB |