TEST

1. Pierwiastek o konfiguracji elektronowej 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ leży w:

1. bloku d , grupie 8, okresie 4,

2. bloku d, grupie 8, okresie 3,

3. bloku s, grupie 6, okresie 3,

4. bloku s, grupie 6, okresie 4.

2. Orbital(e) opisany(e) liczbami kwantowymi - n=1, l=1 jest(są):

1. sferycznie symetryczny(e),

2. bez powierzchni węzłowych,

3. orbitalem s,

4. orbitalem(ami) d.

3. Orbitale π są słabiej wiążące niż orbitale δ gdyż:

1. elektrony wiązania π nie są sparowane,

2. powstaniu orbitalu π każdorazowo towarzyszy powstanie orbitalu antywiążącego π*,

3. maksimum ich nakładania znajduje się poza osią łączącą atomy tworzące wiązanie,

4. w powstaniu wiązania π mają swój udział elektrony rdzeniowe.

4. Rozpadowi ⁶⁰Co → ⁶⁰Ni towarzyszy emisja:

1. promieniowania α,

2. promieniowania β,

3. promieniowania γ,

4. fali uderzeniowej.

5. W otwartym naczyniu zachodzi następująca reakcja CaCO_3(s) + 2HCl_(r) → CaCl_2(s) + H₂O_(r) + CO_2(g) . Jest to reakcja:

1. rodnikowa,

2. cząsteczkowa,

3. redoks

4. odwracalna.

6. W ogniwie galwanicznym Zn | ZnSO_4(r) | klucz elektrolityczny | CuSO_4(r) | Cu , potencjały standardowe redoks wynoszą: Zn ↔ Zn²⁺ + 2e^- , E = - 0,76 V, Cu ↔ Cu²⁺ + 2e^-, E = + 0,34 V.

1. miedź ulega redukcji na katodzie, natomiast cynk ulega utlenieniu na anodzie,

2. na katodzie miedź ulega utlenieniu, a cynk na anodzie redukcji,

3. cynk ulega redukcji na katodzie, miedź ulega utlenieniu na anodzie,

4. cynk ulega utlenieniu na katodzie, miedź ulega redukcji na anodzie.

7. Ochrona katodowa polega na:

1. połączeniu żelaznego obiektu z metalem o bardziej ujemnym potencjale standardowym,

2. połączeniu żelaznego obiektu z metalem o bardziej dodatnim potencjale standardowym,

3. powlekaniu galwanicznym metalem w wyższym potencjale standardowym (np. cynkowanie),

4. omiataniu obiektu strumieniem gazu obojętnego zmieszanego z tlenem.

8. Odczyn roztworu po hydrolizie octanu sodu CH₃COONa będzie:

1. obojętny,

2. kwaśny,

3. zasadowy.

TEST 1

1. Pierwiastki o konfiguracji elektronowej powłoki walencyjnej typu ns²p⁶ należą do:

1. pierwiastków przejściowych,

2. pierwiastków metali ziem alkalicznych,

3. metali zawierających się w grupach od 3 do 12 układu okresowego,

4. do pierwiastków 18 grupy układu okresowego tzw. helowców.

2. Które z twierdzeń dotyczących diagramu poziomów energetycznych orbitali molekularny na przykładzie H₂ jest fałszywe:

1. N orbitali atomowych może powstań N orbitali molekularnych,

2. diagram fazowy jest zgodny z zakazem Pauliego,

3. diagram fazowy jest zgodny z regułą Hunda,

4. orbital molekularny wiążący charakteryzuje się najniższą energią.

3. Zjawisko kapilarne jest efektem istnienia:

1. potencjału normalnego w układach redox,

2. napięcia powierzchniowego,

3. drgań rozciągających w cząsteczkach znajdujących się w roztworze,

4. pola elektrostatycznego.

4. Temperatura krytyczna to:

1. zysk energetyczny reakcji egzotermicznej na 1 mol substancji,

2. ilość ciepła jaką trzeba dostarczyć do układu, aby zaszła reakcja endotermicza,

3. temperatura, w której zanika powierzchnia podziału między fazami w warunkach ogrzewania cieczy w naczyniu zamkniętym,

4. temperatura jaka niezbędna do zainicjowania reakcji w układach homogenicznych.

5. Kwasy wieloprotonowe są:

1. najsłabiej zdysocjowane na pierwszym stopniu dysocjacji, znacznie mocniej na drugim i na dalszych,

2. zdysocjowane w równych stopniu bez względu na ilość oddanych protonów na kolejnych etapach dysocjacji,

3. najsilniej zdysocjowane na pierwszym stopniu dysocjacji,

4. związkami nie ulegającymi procesom dysocjacji, gdyż potrzebna jest znacznie większa energia do usunięcia protonu z takiej cząsteczki w porównaniu do kwasów jednoprotonowych.

6. Ochrona katodowa przed korozją polega na:

1. połączeniu żelaznego obiektu z metalem o bardziej ujemnej wartości potencjału standardowego (np. Mg, -2,36V),

2. pasywacji warstwą tlenków biernych chemicznie,

3. natrysk farby metodą elektrostatyczną,

4. połączeniu żelaznego obiektu z metalem o dodatniej wartości potencjału standardowego (np. Pb, 1,67V).

7. W reakcji NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺ , kation NH₄⁺ jest:

1. solą,

2. zasadą,

3. kwasem,

4. utleniaczem.

8. Zgodnie z prawem Henry'ego, jeżeli rozpuszczony w cieczy gaz jest w stanie równowagi, to stężenie gazu w roztworze jest proporcjonalne do:

1. ilości cząsteczek rozpuszczalnika,

2. prężności pary tego gazu nad powierzchnią roztworu,

3. objętości roztworu,

4. masy molowej rozpuszczalnika.

9. Enzym to substancja, która:

1. spowalnia reakcję chemiczną, ale nie ulega przy tym zmianie,

2. jest substratem reakcji,

3. powstaje jako produkt reakcji heterolitycznego rozpadu wiązania,

4. powoduje obniżenie energii aktywacji.

10. Każdy z czterech atomów wodoru jest połączony wiązaniem kowalencyjnym z atomem węgla. Zhybrydyzowane orbitale sp3 atomu węgla skierowane są ku wierzchołkom czworościanu foremnego. Jądra atomów wodoru znajdują się w wierzchołkach czworościanu. Powyższy opis dotyczy cząsteczki:

1. metanu,

2. etanu,

3. etenu,

4. acetylenu.

11. Reakcja 3KClO → 2KCl + KClO₃ jest:

1. reakcją wymiany jonowej,

2. reakcją dysproporcjonowania,

3. rodnikową zachodzącą po etapie inicjacji,

4. reakcją, która nie zachodzą w warunkach naturalnych.

1. W ogniwie galwanicznym:

1. katoda ma niższy potencjał niż anoda,

2. na anodzie zachodzi proces redukcji,

3. w ogniwie galwanicznym, elektroda o bardziej ujemnym potencjale stanowi katodę, względem elektrody o mniej ujemnym lub dodatnim potencjale,

4. w efekcie zachodzącego na anodzie procesu utleniania elektrony przechodzą do elektrody nadając jej ładunek ujemny.

12. Ług sodowy NaOH jest:

1. mocnym elektrolitem,

2. słabym elektrolitem,

3. substancją nie ulegającą procesom dysocjacji,

4. substancją ulegającą procesom dysocjacji tylko w niewielkim stopniu.

13. Zjawisko napięcia kątowego Baeyera dotyczy:

1. szeregu homologicznego cykloalkanów od cyklopropanu do cyklopentanu,

2. szeregu homologicznego cykloalkanów od cyklopropanu do cykloheksanu,

3. węglowodorów aromatycznych,

4. alkinów.

14. Wartość zdolności jonowymiennej:

1. zwiększa się wraz ze wzrostem liczby grup funkcyjnych, a zmniejsza się wraz ze stopniem usieciowania jonitu,

2. zmniejsza się wraz ze wzrostem liczby grup funkcyjnych, a zwiększa się wraz ze stopniem usieciowania jonitu,,

3. zmniejsza się wraz ze wzrostem liczby grup funkcyjnych oraz zmniejsza się wraz ze stopniem usieciowania jonitu,,

4. nie zależy od budowy jonitu.

12. Występowanie zdelokalizowanych elektronów π w cząsteczce benzenu oraz ich udział w tworzeniu wielu wiązań:

1. powoduje zwiększenie trwałości cząsteczki,

2. powoduje zmniejszenie trwałości cząsteczki,

3. nie ma wpływu na trwałość cząsteczki,

4. jest twierdzeniem nieprawdziwym, gdyż cząsteczka benzenu nie spełnia warunku Hückla.

12. W którym z punktów uszeregowano alkohole zgodnie ze wzrastającą ich temperaturą wrzenia:

1. 2-metylo-1-propanol,1-propanol, 1-butanol, 1-pentanol,

2. 1-pentanol, 1-butanol, 1-propanol, 2-metylo-1-propanol,

3. 1-propanol, 2-metylo-1-propanol, 1-butanol, 1-pentanol,

4. 1-propanol, 1-butanol, 2-metylo-1-propanol, 1-pentanol.

13. Jeżeli w rozpatrywanej cząsteczce jedyną grupą funkcyjną jest grupa hydroksylowa, połączona z grupą arylową, to dany związek jest:

1. alkoholem pierwszorzędowym,

2. alkoholem każdego rzędu,

3. fenolem,

4. taki związek nie istniej w warunkach środowiska naturalnego, gdyż nie jest możliwe utworzenie wiązania między atomem tlenu grupy hydroksylowej i atomem węgla grupy arylowej, bogatej w elektrony zdelokalizowane.

12. Atom węgla jest połączony z trzema innymi atomami tj.: atomem węgla, wodoru i tlenu trzema wiązaniami δ. Do utworzenia wiązań zostały wykorzystane zhybrydyzowane orbitale sp². Wiązania te znajdują się w jednej płaszczyźnie, a kąty między nimi wynoszą 120°. Pozostały orbital p atomu węgla nakłada się z orbitalem p atomu tlenu, tworząc wiązanie podwójne. Wiązanie podwójne występuje między atomami o różnej elektroujemności i dlatego chmura elektronowa nie jest centralnie rozmieszczona, lecz przesunięta w kierunku bardziej elektroujemnego atomu tlenu. Powyższy opis dotyczących budowy grupy funkcyjnej:

1. alkoholu,

2. aldehydu,

3. ketonu,

4. kwasu karboksylowego.

13. N-etylo-N-metyloanilina jest aminą:

1. czwartorzędową,

2. pierwszorzędową,

3. drugorzędową,

4. trzeciorzędową.

Zadania

1. Ile gramów Fe(OH)₃ rozpuści się 1 dm³ wody destylowanej. Iloczyn rozpuszczalności Fe(OH)₃ wynosi 6,0 ⋅ 10^-38. Masy molowe: Fe - 56, O - 16, H - 1 (3 pkt).

2. Uzgodnij współczynniki stechiometryczne następującej reakcji chemicznej:

H₂S + HNO₃ ↔ H₂SO₄ +NO + H₂O

Napisz reakcje połówkowe wskaż utleniacz i reduktor (2 pkt).

TEST 1

12. Izotopy to:

1. nuklidy o tej samej liczbie atomowej i różnej liczbie neutronów w jądrze,

2. nuklidy o tej samej liczbie masowej, lecz różnych liczbach atomowych Z,

3. nuklidy o tej samej liczbie neutronów (A-Z), lecz różnych wartościach A i Z,

4. nuklidy o stałej liczbie nukleonów i różnych liczbach atomowych.

13. Wartości liczbowe elektroujemności pierwiastków rozmieszczonych w układzie okresowym wykazują następujące kierunki zmian tego parametru w okresach i grupach:

1. wzrastają w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka i maleją w grupach wraz ze zwiększaniem się liczby powłok elektronowych,

2. maleją w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka i maleją w grupach wraz ze zwiększaniem się liczby powłok elektronowych,

3. maleją w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka i wzrastają w grupach wraz ze zwiększaniem się liczby powłok elektronowych,

4. wzrastają w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka i wzrastają w grupach wraz ze zwiększaniem się liczby powłok elektronowych.

14. Które stwierdzenie(a) dotyczące budowy acetylenu nie jest (są) prawdziwe:

1. elektrony dwóch niezhybrydyzowanych orbitali p każdego z atomów węgla C, prostopadłych do osi cząsteczki tworzą dwa, prostopadłe względem siebie wiązania π,

2. w cząsteczce występują trzy pojedyncze wiązania δ i dwa podwójne wiązania π,

3. orbitale zhybrydyzowane sp leżą w osi łączącej dwa jądra atomów węgla w cząsteczce,

4. każdy z dwóch atomów węgla w cząsteczce ma dwa zhybrydyzowane orbitale sp powstałe z kombinacji dwóch orbitali atomowych.

15. Liczba koordynacyjna (LK) w związkach kompleksowych jest:

1. liczbą jonów (cząsteczek) ligandu koordynowanych z atomem centralnym,

2. wartością liczbową odnosząca się do wartościowości jonu,

3. liczbą atomów połączonych bezpośrednio z atomem centralnym,

4. miarą elektroujemności donora par elektronowych w cząsteczce.

16. Termin „oddziaływanie dyspersyjne” odnosi się do:

1. efektu rozpraszanie światła przez cząsteczki znajdujące się w roztworze wodnym,

2. oddziaływania jądra na warstwy zewnętrzne w cząsteczce koloidu,

3. efektu Tyndala,

4. zagadnień związanych z powstawaniem dipoli indukowanych.

17. Przemianie węgla
    w azot
    towarzyszy emisja:

1. fali uderzeniowej,

2. promieniowania β,

3. promieniowania α,

4. promieniowania γ.

18. Zjawisko kapilarne jest efektem istnienia:

1. potencjału normalnego w układach redox,

2. napięcia powierzchniowego,

3. drgań rozciągających w cząsteczkach znajdujących się w roztworze,

4. pola elektrostatycznego.

19. Punkt potrójny na diagramie fazowym:

1. odpowiada takim warunkom, w których w układzie istnieją trzy różne fazy jednocześnie,

2. jest punktem przecięcia rzutu prostopadłego temperatury krytycznej na oś temperatury,

3. odpowiada warunkom normalnym,

4. jest punktem przecięcia dwóch linii równowagi faz.

20. Kwasy wieloprotonowe są:

1. najsłabiej zdysocjowane na pierwszym stopniu dysocjacji, znacznie mocniej na drugim i na dalszych,

2. zdysocjowane w równych stopniu bez względu na ilość oddanych protonów na kolejnych etapach dysocjacji,

3. najsilniej zdysocjowane na pierwszym stopniu dysocjacji,

4. związkami nie ulegającymi procesom dysocjacji, gdyż potrzebna jest znacznie większa energia do usunięcia protonu z takiej cząsteczki w porównaniu do kwasów jednoprotonowych.

21. W reakcji HSO₄ ^- + H₂O → SO₄^2- + H₃O⁺ , anion HSO₄ ^- jest:

1. solą,

2. zasadą,

3. utleniaczem,

4. reduktorem.

22. Zgodnie z prawem Henry'ego, jeżeli rozpuszczony w cieczy gaz jest w stanie równowagi, to stężenie gazu w roztworze jest proporcjonalne do:

1. ilości cząsteczek rozpuszczalnika,

2. objętości roztworu,

3. prężności pary tego gazu nad powierzchnią roztworu,

4. masy molowej rozpuszczalnika.

23. Katalizator to substancja, która:

1. przyspiesza reakcję chemiczną, ale nie ulega przy tym zmianie,

2. jest substratem reakcji,

3. powstaje jako produkt reakcji heterolitycznego rozpadu wiązania,

4. rola polega na obniżeniu energii aktywacji.

13. Reakcja

jest przykładem reakcji:

5. polimeryzacji,

6. wymiany jonowej,

7. kopolimeryzacji,

8. Fentona.

12. Reakcje dysproporcjonowanie to reakcje:

5. wymiany jonowej,

6. reakcje redoks, w których zachodzi równocześnie samoutlenienie i samoredukcja atomów tego samego pierwiastka w cząsteczce,

7. rodnikowe zachodzące po etapie inicjacji,

8. które nie zachodzą w warunkach naturalnych.

12. W odniesieniu do szeregu elektrochemicznego prawdziwe są następujące stwierdzenia:

5. ze wzrostem wartości ujemnej potencjału, zmniejszają się właściwości redukcyjne pierwiastków,

6. ze wzrostem wartości dodatnich potencjału, maleje podatność pierwiastków do przyjmowania elektronów,

7. w ogniwie galwanicznym, elektroda o bardziej ujemnym potencjale stanowi katodę, względem elektrody o mniej ujemnym lub dodatnim potencjale,

8. w układzie, w którym znajdują się pierwiastki o różnych potencjałach, nie może dojść do przepływu elektronów.

12. Kwas chlorowy (VII) HClO₄ jest:

1. mocnym elektrolitem,

2. słabym elektrolitem,

3. substancją nie ulegającą procesom dysocjacji,

4. substancją ulegającą procesom dysocjacji tylko w niewielkim stopniu.

13. Hydrolizie nie ulegają:

2. sole słabych kwasów i mocnych zasad,

3. sole mocnych kwasów i zasad,

4. sole mocnych kwasów i słabych zasad,

5. sole słabych kwasów i słabych zasad.

12. 
    Na rysunku przedstawiono model cząsteczki koloidu.

Cyfry zamieszczone na rysunku oznaczają:

1. 1- polimolekularne jądro, 2 - zaadsorbowana warstwa przeciwjonów, 3 - zaadsorbowana warstwa jonów potencjałotwórczych, 4 - powłoka dyfuzyjna.

2. 1- polimolekularne jądro, 2 - zaadsorbowana warstwa jonów potencjałotwórczych, 3 - zaadsorbowana warstwa przeciwjonów, 4 - powłoka dyfuzyjna.

3. 1- polimolekularne jądro, 2 - powłoka dyfuzyjna, 3 - zaadsorbowana warstwa jonów potencjałotwórczych, 4 - zaadsorbowana warstwa przeciwjonów,

4. 1+2+3 - granulę, 4 - micelę.

13. Zdolność wymienna robocza jonitu oznacza:

5. objętość roztworu jaką można przepuścić przez jednostkową ilość jonitu do momentu przebicia złoża jonowymiennego,

6. maksymalny przepływ roztworu przez jednostkową ilość jonitu jaki można ustawić bez pogorszenia efektywności procesu wymiany jonowej,

7. liczba mikrogramorównoważników przeciwjonów, które są wymieniane przez jednostkową ilość jonitu do momentu przebicia złoża jonowymiennego,

8. objętość roztworu jaką trzeba przepuścić przez złoże jonowymienne w celu jego regeneracji.

12. Które ze stwierdzeń opisujących budowę cząsteczki metanu są prawdziwe:

5. każdy z czterech atomów wodoru jest połączony z atomem węgla wiązaniem podwójnym,

6. zhybrydyzowane orbitale wiążące sp2 są skierowane ku wierzchołkom trójkąta, w wierzchołkach którego znajdują się atomy wodoru,

7. wszystkie atomy tworzące cząsteczkę zawierają się w jednej płaszczyźnie,

8. w cząsteczce występuje tylko zdelokalizowane wiązanie podwójne.

12. Atom węgla numer 2 w cząsteczce 2-metylopentanu jest:

1. pierwszorzędowym atomem węgla,

2. drugorzędowym atomem węgla,

3. trzeciorzędowym atomem węgla,

4. pięciorzędowym atomem węgla.

13. Zgodnie z reguła Hückla chmury zdelokalizowanych elektronów π powyżej i poniżej płaszczyzny pierścienia (pierścieni) aromatycznego musi zawierać:

5. 3n+2 elektrony π,

6. 4n+2 elektrony π,

7. 5n+2 elektrony π,

8. nieparzystą liczbę elektronów π.

12. Które z opisów dotyczących budowy cząsteczki benzenu są prawdziwe:

1. cząsteczka benzenu jest płaska - wszystkie atomy węgla i wodoru zawierają się w jednej płaszczyźnie,

2. cząsteczka benzenu jest bardzo symetryczna - każdy atom węgla leży w wierzchołku sześciokąta foremnego, a każdy kąt między wiązaniami wynosi 120°,

3. ze względu na wysoki stopień symetrii i charakter aromatyczny cząsteczki - pierścień utworzony z sześciu atomów węgla nie jest trawały,

4. oprócz trzech orbitali zhybrydyzowanych sp2 każdy z atomów węgla dysponuje jeszcze orbitalem p. Składa się on z dwóch równych pętli - jednej leżącej powyżej, a drugiej poniżej płaszczyzny, w której znajdują się trzy pozostałe orbitale.

13. 
    Na rysunku przedstawiono w sposób uproszczony budowę przestrzenną:

1. heksenu,

2. heksynu,

3. cykloheksanu,

4. benzenu.

Zadania

1. Rozpisz strukturę elektronową atomu chloru o liczbie atomowej 17 (powłoki, orbitale, wzór klatkowy, elektrony walencyjne).

2. Uzgodnij współczynniki stechiometryczne następującej reakcji chemicznej:

MnO₄ ^- + Fe²⁺ + H₃O⁺ ↔ Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

Napisz reakcje połówkowe wskaż utleniacz i reduktor.

TEST 2

1. Pierwiastki o konfiguracji elektronowej powłoki walencyjnej ns² należą do grupy:

1. litowców,

2. berylowców,

3. grupy 13,

4. w bloku p układu okresowego pierwiastków.

2. Długość promienia atomów wraz ze wzrostem liczby atomowej w obrębie jednego okresu układu okresowego pierwiastków:

1. rośnie,

2. maleje,

3. nie zmienia się,

4. najpierw rośnie dla pierwiastków bloku s, a następnie maleje.

3. Wartości liczbowe elektroujemności pierwiastków rozmieszczonych w układzie okresowym wykazują następujące kierunki zmian tego parametru w okresach i grupach:

1. wzrastają w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka i maleją w grupach wraz ze zwiększaniem się liczby powłok elektronowych,

2. maleją w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka i maleją w grupach wraz ze zwiększaniem się liczby powłok elektronowych,

3. maleją w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka i wzrastają w grupach wraz ze zwiększaniem się liczby powłok elektronowych,

4. wzrastają w okresie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka i wzrastają w grupach wraz ze zwiększaniem się liczby powłok elektronowych.

4. Które stwierdzenie(a) dotyczą opisu budowy etenu:

1. w wyniku kombinacji czterech orbitali atomowych powstają cztery orbitale zhybrydyzowane,

2. w całej cząsteczce występują trzy pojedyncze wiązania δ i dwa podwójne wiązania π,

3. kąty między wiązaniami δ wynoszą po 180°,

4. wiązanie podwójne powstaje przez nałożenie boczne orbitali s.

5. Orbitale π są słabiej wiążące niż orbitale δ gdyż:

1. elektrony wiązania π nie są sparowane,

2. powstaniu orbitalu π każdorazowo towarzyszy powstanie orbitalu antywiążącego π*,

3. maksimum ich nakładania znajduje się poza osią łączącą atomy tworzące wiązanie,

4. w powstaniu wiązania π mają swój udział elektrony rdzeniowe.

6. Punkt potrójny na diagramie fazowym:

1. odpowiada takim warunkom, w których w układzie istnieją trzy różne fazy jednocześnie,

2. jest punktem przecięcia rzutu prostopadłego temperatury krytycznej na oś temperatury,

3. odpowiada warunkom normalnym,

4. jest punktem przecięcia dwóch linii równowagi faz.

7. W reakcji HSO₄ ^- + H₂O → SO₄^2- + H₃O⁺ , anion SO₄^2- jest:

1. solą,

2. kwasem sprzężonym z zasadą HSO₄ ^-,

3. utleniaczem,

4. reduktorem.

8. Katalizator to substancja, która:

1. przyspiesza reakcję chemiczną, ale nie ulega przy tym zmianie,

2. jest substratem reakcji,

3. rola polega na obniżeniu energii aktywacji,

4. powstaje jako produkt reakcji heterolitycznego rozpadu wiązania.

9. Reakcja

jest przykładem reakcji:

9. polimeryzacji,

10. wymiany jonowej,

11. kopolimeryzacji,

12. Fentona.

10. Kwas chlorowy (VII) H₂SO₄ jest:

1. mocną zasadą,

2. słabym elektrolitem,

3. substancją nie ulegającą procesom dysocjacji,

4. substancją ulegającą procesom dysocjacji tylko w niewielkim stopniu.

11. 
    Na rysunku przedstawiono model cząsteczki koloidu.

Cyfry zamieszczone na rysunku oznaczają:

1. polimolekularne jądro, 2 - zaadsorbowana warstwa przeciwjonów, 3 - zaadsorbowana warstwa jonów potencjałotwórczych, 4 - powłoka dyfuzyjna.

2. 1- polimolekularne jądro, 2 - zaadsorbowana warstwa jonów potencjałotwórczych, 3 - zaadsorbowana warstwa przeciwjonów, 4 - powłoka dyfuzyjna.

3. 1- polimolekularne jądro, 2 - powłoka dyfuzyjna, 3 - zaadsorbowana warstwa jonów potencjałotwórczych, 4 - zaadsorbowana warstwa przeciwjonów,

4. 1+2+3 - granulę, 1+2+3+4 - micelę.

12. Zdolność wymienna robocza jonitu oznacza:

1. objętość roztworu jaką można przepuścić przez jednostkową ilość jonitu do momentu przebicia złoża jonowymiennego,

2. maksymalny przepływ roztworu przez jednostkową ilość jonitu jaki można ustawić bez pogorszenia efektywności procesu wymiany jonowej,

3. liczba mikrogramorównoważników przeciwjonów, które są wymieniane przez jednostkową ilość jonitu do momentu przebicia złoża jonowymiennego,

4. objętość roztworu jaką trzeba przepuścić przez złoże jonowymienne w celu jego regeneracji.

13. Atom węgla numer 4 w cząsteczce 3-etylo-4,4-dimetylooktan jest:

1. pierwszorzędowym atomem węgla,

2. drugorzędowym atomem węgla,

3. trzeciorzędowym atomem węgla,

4. czwartorzędowym atomem węgla.

14. Napięcie kątowe Baeyera występuje w cząsteczce:

1. cyklopropanu,

2. benzenie,

3. cyklobutanie,

4. heksanie.

15. Zgodnie z nazewnictwem systematycznym wg IUPAC, nazwy alkoholi tworzy się przez dodanie do nazwy odpowiedniego alkanu, stanowiącego strukturę podstawową końcówkę:

1. -al.,

2. -on,

3. en,

4. -yn.

16. Przemianie węgla
    w azot
    towarzyszy emisja:

1. promieniowania α,

2. promieniowania β,

3. promieniowania γ,

4. fali uderzeniowej.

Zadania

1. Rozpisz strukturę elektronową atomu żelaza o liczbie atomowej 26 (powłoki, orbitale, wzór klatkowy, elektrony walencyjne).

2. Uzgodnij współczynniki stechiometryczne następującej reakcji chemicznej (Napisz reakcje połówkowe wskaż utleniacz i reduktor):

J ^- + Cl₂ ↔ Cl^- + J₂

3. Napisz wzór na iloczyn rozpuszczalności dla: Ca₃(PO₄)₂

---