1654732b69252073570790610397 n

--------—“••/•‘■uwuwracamy prtfccs adiabatyczny. Wyjaśnij jak i dlaczego

. \ zmienia się temperatura podczas adiabatycznego (odwracalnego) sprężania gazu doskonałego

•^n *= hx. ~rl p    Zjtd.4.

2    - l-eto.>iłLiU_ai.i'.c giu n^imm

£r<

^ *? ^w-    kolejnym _tprocesie me zmieniła się energia

wzrosła 2 krotnic. W ostatnim procesie aśmeme nie uległo zmianie, zaś    S

Wszystkie procesy odwracalne.- Oblicz q, w, AU, AH . AS poszczególnych p^Sów oiaz V P t ™ końcu każdego. Przedstaw wykres P = f(V).    ,_    * * * ^na

Oblicz entalpie reakcji: N2O = N2 + ’/j O2    _

w temperaturach 298 K oraz 423 K, wykorzystując dane dla 298 K:    ^-/O*"

C + N₂0 2CO + Oz

co +n₂

2C0₂

Cp(Ni)

Cp(02)

CpCNjO))

27 + 0.006 T 25,6 + 0.014 T 27^2 + 0.044 T

J/K mol J/K mol J/K mol

A _f H° = -192,9 kJ/mol A . H° = -566.0 kJ/mol    /

A tw H^COa, g) = -393.5 kJ/mol ^opjo _ p V rr*U{' yfco

m

#2° ~ fźf

Zad.6

Ka podstawie AG określ samorzutność procesu:    ■

woda (c, T— 375 K, p"¹1.013 * 10 Nm )•

^o-ąfZ

woda (g. T~ 375 K,p- 1.013 * 10⁵14®:'*)

5

r

(w T= 375 K wodajest „przegrzana”). Dane:

(HjO, g) =    30.12 J mor’ K'.¹; C_p wody ( c)-752 J/( K. mol) (7 ~    S

entalpia parowania wody w lemp. wrzenia 373 K “ 4g59QJ/mol    //

(Zad. Ti    ■ I

Przedstaw diagram fazowy wody oraz określ i wyjaśnij liczbę stopni swobody układu:    -f

a.    w obszarze fazy ciekłej    f |    ^ «*

b.    na linii równowaei ciecz-para.    -p. J —

U • \£

Zad.8.    *“

Ciccze A i fl tworzą roztwory

doskonałe. Prężności par czystych skłactailabw w