3) Równowagi 1z2

I. Dysoejacja jonowa.

1.    Jakie jony znajdują się w wodnych roztworach następujących substancji: CaCIj. FcCIj, KBr. AgNOj, CuSOj. Na₂S?

2.    Ułożyć równania dysocjacji jonowej następujących mocnych elektrolitów: CaCOj. Mg)(P04)j, FcPOi. Sn(SO,).. CrrfSO,),, (NH^jCOj.

3.    Ile moli jonów sodu Na' powstanie w procesie dysocjacji jonowej 10 moli: NayPO*. NalłPOi, NałłjPO<.

4.    Obliczyć stosunek liczby kationów do liczby anionów w 2-tnolowym roztworze CrtSOi).

5.    W jakim stosunku masowy m należy odważyć NaCI i NajSOr, aby po rozpuszczeniu w svodz.ie w oddzielnych naczyniach otrzymać roztwory o jednakowej zawartości jonów sodowych?

6.    Roztwór zawiera masowo: 10% NaCI, 10% Na Br. 10% KCI. Jakich jonów jest w tym roztworze najwięcej?

II. Stopień dysocjacji.

7. Uporządkować w szystkie jony obecne w roztworze lljPOi według malejącego ich stężenia

8 Obliczyć stopień dysocjacji kwasu HMnO, w 0.1 molowym roztworze, jeżeli stężenie jonów wodorowych w tym roztworze wynosi 0.09 mol/dm³.

9.    Oblicz stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (HCN) w roztworze o stężeniu 0.1 mol/dm³. Stała dysocjacji HCN wynosi 7.2 * 10'¹⁰

10.    He grantów KCI i ile gramów- KaNOj należy rozpuścić w wodzie, aby po rozpuszczeniu do objętości 500 cm ’ rozlw oru zawierał 0.! mola jonów Cl' i 0.1 mola jonów- NOj?

11.    Ile gramów Ca(NOt); należy dodać do 25 cm' 0,25-molowcgo roztworu tej soli. aby podwoić stężenie jonów azotanowych?

12.    W 1 drn¹ roztworu zawarte jest: 1.5 milimola jonów K‘. 0.75 milintola jonów Mg'*. 4.0 milimok MCOj", 2.5 milimola SO/’ i jony Na". Obliczyć stężenie jonów Na".

III. Stała dysocjacji. Prawo rozcicńczcń Ostwalda.

13.    Obliczyć staią dysocjacji kwasu fluorowodorowego, wiedząc, że w 0.01 -molowym roztworze stopień dysocjacji wy nosi 22%

14.    Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze jednohydronowego kwasu (K* 2*10' '), jeżeli stopień dy socjacji wynosi: