chemiafilmowy
4

opisać metody oti/ymywania tlenków pierwiastków: Zn, Fe, Cu, Cr, Mn, Ag;

>    opisać zastosowania n.ijważniejszych substancji: metali, niemetali, kwasów, zasad i soli;

>    zapisywać równania reakcji ilustrujące zachowanie tlenków pierwiastków: Cr, Cu, Zn, Mn, Fe, wobec wody, kwasów i zasad;

>    zapisywać równania reakcji ilustrujące metody otrzymywania tlenków wyżej wymienionych pinwiastków w reakcjach: rozkładu termicznego niektórych soli i wodorotlenków oraz utleniania lub redukcji tlenków;

>    zapisywać równania reakcji ilustrujące metody otrzymywania wodorotlenków w reakcjach strąceniowych (wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie);

opisać typowe właściwości chemiczne wodorotlenków, np. Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Cr(OH)₃, w tym zachowanie wobec wody, kwasów i zasad.

Trener - rozdział Ó. Repetytorium - rozdział 9.

Poziom podstawowy

Zadanie 1.

Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek żelaza(ll) metodą strące-niową. Podaj schematyczny rysunek, zapisz obserwacje, wnioski i równanie reakcji.

Rysunek:

Obserwacje:

Wnioski:

! Równanie reakcji:

Zadanie 2.

Aluminotermia to metoda otrzymywania niektórych metali przez redukcję ich tlenków za pomocą glinu. Napisz równanie reakcji otrzymywania tą metodą chromu z tlenku chromu(lll).

Zadanie 3.

Uzupełnij i uzgodnij poniższe równania reakcji.

1.    _+ __► Cu₂0

2.    Cu + 0₂ ^ogrzewanie » _

3.    Cu(OH)₂ ^ogrzfwanie ► _+ _

ii. CuC0₃ ■^pgrzewanie ► _+ __

5.    CuO + HCl-► _+ _

6.    CuSO, + ______► Cu(OH)₂ +

7.    Cu(OH)₂ + HCl-► _+ _

92 | Część I. Zadania

Zadanie A.

Uzupełnij poniższe zdania.

Stop miedzi i cynku, który jest odporny na korozję, to--W przemyśle ma

zastosowanie kilka rodzajów __, z których wytwarza się m.in. przedmioty

ozdobne i części samochodowe.

_to stop miedzi i cyny, czasem zawierający dodatki innych pierwiastków. Jest

odporny na _i służy do wytwarzania monet, dzwonów i pomników.

Zadanie 5.

Mn(OH)₂ 6 2

MnCl₂--

3

MnCQ₃ —-

MnS

MnO

Mangan na II stopniu utlenienia ma właściwości zasadowe. Zapisz równania reakcji przedstawionych na schemacie obrazującym przemiany, w których uczestniczy mangan na II stopniu utlenienia.

1. _

2    ___Mn -—

i). _

5.    __

6.    _

Zadanie 6.

Ustal, które z przedstawionych poniżej równań reprezentują reakcje utleniania-redukcji. Metodą bilansu elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne w tych równaniach.

1. KMnO„ + K₂S0₃ + H₂0-► Mn0₂ + K₂SO, + KOH

2. KMnO, + H₂SO,-► Mn₂0₇ + K₂SO, + H₂0

3. Mn0₂ + HCl-► MnCl₂ + Clj + H₂0

Ó. Mn0₂ + HjSO^-*■ MnSO^ + 0₂ + H₂0

5. Mn0₂ + KN0₃+ K₂C0₃-► K₂MnO, + KN0₂ + C0₂

Właściwości wybranych pierwiastków i ich związków - blok d | 93