Ćw! str04

a osr

(7)

Cel ćwiczenia

Calem ćwiczenia jeot ustalenie wpływu kontaktów* Fe - Zn; Fe - Cu oraz stosunku wielkości powierzchni pozostających w kontakcie metali, na szybkość koro/.ji w roztworze 3$ - owym względem HaCl oraz 0,1$ - owym względem H. ,0 ,.

Wykonanie ćwiczenia

Zasadę wykonania pomiaru opisano w części X ćwiczenia-. Boztwór stosowany do badań sporządza się odmierzając pipetką 20 ml około 10$ wody utlenianej do kolby na 2000 mi i uzupełnia się 3$ roztworem HaCl do kreski.

Należy notować obserwacje dotyczące przebiegu procesu, szczególnie należy zwrócić uwagę na ewentualne zmiany wyglądu roztworów oraz powierzchni korodujących metali.

Wyniki pomiarów notuje się oraz opracowuje według schematu podanego w X części ćwiczenia.

Opierając się na uzyskanych wynikach nale żyt

a)    odpowiedzieć, jak wpływają kontakty z cynkiem i miedzią na szybkość korozji żelaza w badanym układzie oraz jak wpływa kontakt z żelazem na szybkość korozji tych metali;

b)    omówić wpływ stosunku wielkości powierzchni kontaktujących się ze sobą metali na szybkość korozji;

e} omówić udział poszczególnych metali w procesie anodowym i katodowym w badanych układach;

d) wytłumaczyć, posługując się schematem podanym na rysunku 21.1, zaobserwowany wpływ stosunku wielkośoi powierzchni kontaktujących się metali na szybkość korozji. Należy pamiętać, że wzrost powierzchni anodowej powoduje bardziej płaski przebieg krzywych polaryzacji anodowej; wzrost powierzchni katodowej powoduje zmniejszenie polaryzacji katodowej, to jest hardziej płaski przebieg krzywych oraz zwiększa prąd graniczny tlenu. Prąd graniczny jest iloczynem granicznej