52

ii< /nlowtl* onmwinlł sposoby oti/ymywanla starcimiucyii mi§d/i(!l), Oto

U h propozycje:

U< /«'n pierws/y: do kolby wsypać sproszkowaną miedź i dodai stężony kwas siarkowy(VI).

Uczeń drugi: do kolbki z tlenkiem miedzi(ll) dodać kwas siarkowy(VI) i wymieszać reagenty.

Uczeń trzeci: do kolbki z wodorotlenkiem miedzi(ll) dodać kwas ’.iarkowy(VI) i wymieszać reagenty.

Uczeń czwarty: do kolbki z węglanem miedzi(ll) dodać kwas siarkowy(VI) i zawartość wymieszać.

Napisz równania reakcji w zapisie cząsteczkowym. Dobierz współczynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Określ typ kolejnych reakcji. Określ stan skupienia wytworzonej soli w roztworze. Podaj sposób uzyskania soli w stałym stanie skupienia.

t hlpowiedź

	Uczeń 1.	Uczeń 2.	Uczeń 3.	» Uczeń 4.
i Iłównania trakcji	Cu + 2 H2S04(Stęż.) —> -> CuS04 + S02t + + 2 H20 Cu -> Cu^2" + 2 e" VI IV S + 2 e" -> S /• 2	CuO(S) + H2S04 —> -» CuS04 + H20	Cu(0H)2 + H2S04-> -> CuS04 + 2 H20	CUCO3 + H2SO4 —> -> CuS04 + C02t + + h2o
Typ reakcji	syntezy; utleniania i redukcji	wymiany podwójnej	zobojętniania	wymiany podwójnej
M mi skupienia soli	Siarczan(VI) miedzi(ll) jest solą dobrze rozpuszczalną w wodzie, w roztworze występują uwodnione jony miedzi(ll) [Cu(H20)4]^2" oraz jony S04^2-.
Sposób uzyskania substancji stałej	Zatężenie roztworu przez odparowanie rozpuszczalnika, oziębienie roztworu i wykrystalizowanie soli, a następnie odsączenie, przemycie i wysuszenie osadu.

udanie 100.*

Do zlewki wprowadzono po 15 cm³ 0,1 -molowych roztworów wodnych siarczanu(VI) potasu i chlorku baru. Zawartość zlewki przeniesiono na sączek z bibuły filtracyjnej umieszczonej w lejku, a po zakończeniu sączenia osad przemyto wodą destylowaną. Uczniowie uzyskali dodatkową informację, że substancja wytrącona w postaci osadu ma zastosowanie w medycynie jako substancja kontrastowa podczas prześwietleń żołądka.

Nipiii równania rfikcji w foriTiii giąiiicikowpj l joiujwt    h>

daj w/ui i nn/wr sutatanf ji, m<>m jMi. nst.iift na sączku. Określ, Jakie jony znajdują się w pr/esąt mi O!»li( • li* /l»r moll kationów 1 anionów znajdują-t y< h się w pi /<",,|( /u. Określ inir.ę wytrąconego osadu. Na podstawie uzyskany! li w zadaniu Informacji określ substancje, w których nie rozpuszcza się wytrącony związek chemiczny. Odszukaj w tablicach chemicznych wartość iloczynu rozpuszczalności wytrąconej soli. Odpowiedz, czy masa wytrąconej soli będzie zależeć od temperatury roztworu.

Odpowiedź

ftfiwnania trakcji	Cząsteczkowe: K2S04 + BaCl2 BaS04ż + 2 KCl Jonowe skrócone: S04^2" + Ba^2+ -» BaS04!
Substancja na sączku	BaS04 - siarczan(VI) baru
fcony znajdujące się jrt pi/esączu	K^+, CC
I it /ba moli jonów W pi/esączu	r?K+ = ncr = 0,015 dm^3 • 0,1 mol/dm^3 • 2 = 0,003 mola
Masa osadu	^mBaso., = 0,0015 moli • 233,3 g/mol = 0,35 g
Hiak rozpuszczalności li|S04	Siarczan(VI) baru nie rozpuszcza się w wodzie, ani w kwasie solnym (składnik soku żołądkowego).
Iloczyn rozpuszczalności soli	Kso Baso< = 1,1 • 10-^10, pKS0 = 9,96
Masa osadu a icmperatura	W podwyższonej temperaturze wytrąci się mniej osadu, gdyż rozpuszczalność większości soli rośnie ze wzrostem temperatury.

ładanie 101.*

Maturzyści otrzymali polecenie przeprowadzenia termicznego rozkładu zasadowego węglanu miedzi(ll), zwanego malachitem. Do probówki wsypano małą łyżeczkę malachitu, probówkę zamknięto korkiem z rurką odprowadzającą gaz i powoli ogrzewano, obserwując barwę.

Podaj obserwacje. Napisz równanie reakcji termicznego rozkładu malachitu. Określ typ zachodzącej reakcji. Wskaż sposób identyfikacji otrzymanego gazu. Podaj przykład występowania malachitu. Czy w warunkach laboratoryjnych można otrzymać węglan hydroksomiedzi(ll)? Napisz przykładowe równania reakcji. Określ rodzaj soli.