chemiafilmowy
4

opisać metody oti/ymywania tlenków pierwiastków: Zn, Fe, Cu, Cr, Mn, Ag;

* j opisać zastosowania najważniejszych substancji: metali, niemetali, kwasów, zasad i soli;

>    j zapisywać równania reakcji ilustrujące zachowanie tlenków pierwiastków: Cr, Cu, Zn, Mn, Fe,

wobec wody, kwasów i zasad;

>    zapisywać tównania reakcji ilustrujące metody otrzymywania tlenków wyżej wymienionych pleiwiastków w reakcjach: rozkładu termicznego niektórych soli i wodorotlenków oraz utleniania lub redukcji tlenków;

>    zapisywać równania reakcji ilustrujące metody otrzymywania wodorotlenków w reakcjach strąceniowych (wodorotlenki nierozpuszczalne w wodzie);

opisać typowe właściwości chemiczne wodorotlenków, np. Zn(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Cr(OH)₃, w tym zachowanie wobec wody, kwasów i zasad.

Poziom podstawowy

Zadanie 1.

Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek żelaza(ll) metodą strące-niową. Podaj schematyczny rysunek, zapisz obserwacje, wnioski i równanie reakcji.

Rysunek:

Trener - rozdział t*. Repetytorium - rozdział 9.

Obserwacje:

Wnioski:

| Równanie reakcji:

Zadanie 2.

Aluminotermia to metoda otrzymywania niektórych metali przez redukcję ich tlenków za pomocą glinu. Napisz równanie reakcji otrzymywania tą metodą chromu z tlenku chromu(lll).

Zadanie 3.

Uzupełnij i uzgodnij poniższe równania reakcji.

1.    _+ ___ Cu₂0

2.    Cu + 0₂ ^ogaewanie ► _

3.    Cu(OH)₂ ^ogrzewanie ► _+ _

/i. CuC0₃ °^saewanie ► _+ _

5.    CuO + HCl-- -+ _

6.    CuSO, +___► Cu(OH)₂ +

7.    Cu(OH)₂ + HCl-_+ _

92 | Część I. Zadania

Zadanie ii.

Uzupełnij poniższe zdania.

Stop miedzi i cynku, który jest odporny na korozję, to__W przemyśle ma

zastosowanie kilka rodzajów __, z których wytwarza się m.in. przedmioty

ozdobne i części samochodowe.

_to stop miedzi i cyny, czasem zawierający dodatki innych pierwiastków. Jest

odporny na _~ i służy do wytwarzania monet, dzwonów i pomników.

Zadanie 5.

Mn(OH)₂

A

6 2

MnCl₂---► MnS

3

MnC0₃ —--► MnO

Mangan na II stopniu utlenienia ma właściwości zasadowe. Zapisz równania reakcji przed stawionych na schemacie obrazującym przemiany, w których uczestniczy mangan na II stop niu utlenienia.

1. _

3. _ ^Mn-¹

ii. _

5.    __

6.    _

Zadanie 6.

Ustal, które z przedstawionych poniżej równań reprezentują reakcje utleniania-redukcji. Metodą bilansu elektronowego dobierz współczynniki stechiometryczne w tych równaniach.

1. KMnO, + K₂S0₃ + H₂0-► Mn0₂ + K₂SO, + KOH

2. KMnO, + H₂SO,-► Mn₂0₇ + K₂SO, + H₂0

3. Mn0₂ + HCl-► MnClj + Cl^ + H₂0

ii. Mn0₂ + H₂SO,-► MnSO, + 0₂ + H₂0

5. Mn0₂ + KN0₃+ K₂C0₃-- K₂MnO, + KN0₂ + C0₂

Właściwości wybranych pierwiastków i ich związków - blok d | 93