chemiametale5

------ T;. Dodany odczynnik	.• - . ■ Zmiana barwy roztworu	Dodatkowe istotne obserwacje
h2so,	żółta -► pomarańczowa	brak i
Zn	pomarańczowa -► fioletowozie- łona -► niebieska	W czasie reakcji, prowadzącej do zmiany barwy roztworu na niebieską, wydziela się i bezbarwny, palny gaz.

Napisz równania reakcji zachodzących w czasie doświadczenia. Równania reakcji przebiegających ze zmianami stopni utlenienia uzupełnij metodą bilansu elektronowego.

A. Zmiana barwy roztworu z żółtej na pomarańczową:

B. Zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na fioletowozieloną:

C. Zmiana barwy roztworu z fioletowozielonej na niebieską:

Zadanie 2.

Napisz jonowe skrócone równanie reakcji kwasu azotowego(V) z miedzią, w czasie której wydziela się brunatnoczerwony, duszący gaz. Współczynniki równania reakcji dobierz metodą bilansu elektronowego. Jaki roztwór kwasu użyto w reakcji - stężony czy rozcieńczony?

Zadanie 3.

W pracowni chemicznej znajduje się 10 g manganianu(Vll) potasu oraz tyle samo gramów chloranu(V) potasu. Ile dm³ tlenu (warunki normalne) można otrzymać z takich ilości soli poprzez ich ogrzewanie? Zakładamy 100% wydajność obu reakcji termicznego rozkładu.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Właściwości wybranych pierwiastków i ich związków - blok d | 95