domi1

1

Reakcje utlenienia i redukcji.

Potencjał redoks zależy od charakteru utleniacza i reduktora, i od ich stężeń w roztworze. Przyjmując, że reakcja:

red <-> utl + ne

jest odwracalna, możemy potencjał redoks takiego układu wyrazić wzorem Nemsta:

RT    c_uU

E = E°+- ln -

nF    c_rcd

przy czym E° oznacza potencjał normalny (standardowy) układu redoks. R - stałą gazową (8.314

J/K-mol). T - temperaturę bezwzględną (K), n- liczbę elektronów biorących udział w reakcji, F -

stałą Faradaya (96490 C/mol). c_mi i c_red - stężenia formy utlenionej i formy zredukowanej.

Podstawiając wartości liczbowe stałych i zmieniając logarytmy naturalne na dziesiętne wzór

Nemsta dla 25°C przyjmuje postać:

0.059    c_uti

E = E°+ - log -

11    C_rcd

Potencjał jest wyrażony w woltach. Gdy c_uu = c_red- wówczas E = E" i układ osiąga potencjał normalny. Potencjał normalny jest wielkością stałą, charakteryzującą dany układ.

Utleniaczem w każdej reakcji redoksowej jest układ o wyższym potencjale redoks.

Czynniki wpływające na wartość potencjału:

1)    zmiana stężenia: rośnie stężenie fonny zredukowanej, ułamek jest mniejszy, wtedy mniejszy jest log. potencjał zmniejszy się

2)    wpływ pH: stężenie [H⁺] rośnie, ułamek rośnie, log rośnie, gdy to stężenie jest w liczniku potencjał rośnie

3)    kompleksówanie: (układ Fe' /Fe' ) Fe'¹ + 6 F" FeFf,'¹'

4)    wytrącanie osadu: 2Cu² + 4 F —> Ę + 2 CuU (układ Cu²7Cu⁺)

Analiza anionów

W analizie jakościowej mieszaniny anionów, nie jest konieczne systematyczne rozdzielanie jonów na grupy. Przeprowadza się reakcje wstępne, po czym identyfikuje się poszczególne jony za pomocą reakcji charakterystycznych. Analiza polega na zasadzie potwierdzania i eliminacji obecności jonów. Nie ma odczynników grupowych.

Podział na grupy anionów:

I    - Cl\ Br\ r

II    - S²\ S0₃²\ so₄²\ co₃²\ c₂o₄²'

III    - N0₂\ N0₃\ CH₃COO\ P0₄³\ AsQ₃³', As0₄³'