DSC00286

Chemia ogólna

Termin I

09.06.2009

1.    Wskazać reduktor i utleniacz a następnie ułożyć połówkowe równania utleniania i redukcji, dobrać współczynniki w równaniu reakcji:

KOH + Br₂ -» KbrOj + KBr + H₂0

2.    Tlenek żelaza(III) reagując z węglem tworzy tlenek węgla(IV) oraz metaliczne żelazo. Oblicz ile moli tlenku żeIaza(III) potrzeba do otrzymania 168 g metalicznego żelaza.

Masy molowe: Fe - 56 g/mol, 0-16 g/mol , C -12 g/mol

3.    Oblicz pH roztworu kwasu jednoprotonowego o stężeniu molowym 0,8 mol/dm³, którego stała dysocjacji wynosi 1,6'10"⁵.

4.    Zmieszano 150 dm³ wodoru z powietrzem zawierającym 100 dm³ tlenu. Obliczyć ilość (w gramach) powstającej wody. Którego z substratów użyto w nadmiarze?

Masy molowe: H - 1,01 g/mol, 0-16 g/mol.

5.    Który roztwór ma większe stężenie molowe: 40% wodorotlenek sodu NaOH (o gęstości 1,43 g/cm³) czy 40% wodorotlenek potasu KOH (o gęstości 1,40 g/cm³)?

Masy molowe: H 1,01 g/mol, O 16,00 g/mol, Na 22,99 g/mol, K 39,10 g/mol.