Egzamin - termin IV Biotechnologia
Egzamin - termin IV Biotechnologia
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
I |
imię i nazwisko grupa
Zad.l (3 pkt)
Doświadczalnie stwierdzono, że szybkość reakcji w fazie gazowej:2NO+H2—>2NOH opisana jest równaniem: v = k[NO]2[Hjj. Określ jakiego rzędu jest reakcja względem wodoru i jaki jest całkowity rząd reakcji. Sprawdź czy podany mechanizm reakcji jest zgodny z powyższym równaniem kinetycznym
k,
k -i
NOH2 + NO-► 2 NOH
k2
Zad.2.(5 pkt)
Dla reakcji równoległych , obu pierwszego rzędu przebiegających w V i T const.: kę B ka = 3.74 s'
kc C kc = 4.65 s'1
Jaką maksymalną wydajność uzyskania produktu C można otrzymać w tej temperaturze?
Zad.3 (5 pkt)
Obliczyć entropię aktywacji w odniesieniu do standardowego stężenia 1 moldm'3 dla rozkładu w fazie gazowej jodowodoru w temperaturze 300 K wiedząc, że stała szybkości reakcji k jest określona równaniem:
k/dm3 mor‘ s'1 = 5.01010 exp(-18.4 kJmol^/RT). Skomentować otrzymaną odpowiedź.
Zad.4 (6 pkt)
W temperaturze 414 °C badano rozkład termiczny tlenku etylenu w fazie gazowej: C2HiO —> CH» + CO mierząc ciśnienie całkowite p w różnych odstępach czasu w układzie o stałej objętości. Uzyskano wyniki:
t/s 0 300 420 540 720 00
p/Torr 116.5 123.0 125.7 128.7 133.0 233.0
a) Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu i obliczyć jej czas półtrwania.
b) W temperaturze 434 0 C stała szybkości tej reakcji jest 12.21 razy większa. Oszacuj entalpię swobodną aktywacji w temperaturze 414 0 C.
Zad.5 (5 pkt).
Jakimi stadiami charakteryzują się reakcje łańcuchowe? Na dowolnie znanym Ci przykładzie omów schemat reakcji łańcuchowych.
Zad.6 (2 pkt)
Znane są wartości granicznych przewodności molowych /fi‘l-m2 morl kwasu solnego 426.16-10"*, chlorku sodowego 123.71-10"*, chloroetanu sodowego 87.52-10"4. Obliczyć graniczną przewodność molową kwasu chlorooctowego.
Zad.7 (3 pkt)
Wskaż w ogniwie Cu|Fe|FeCl2(»q)|| CuCh^Cu kierunek przemieszczania się elektronów w obwodzie zewnętrznym i napisz równania procesów elektrodowych.
Zad.8 (4 pkt)
Zaproponuj schematy ogniw galwanicznych, w których można zrealizować odwracalnie bieg reakcji:
a) Cd(,) + 2 Agi (,) -► Cd l2(iq) + 2 Ag<,)
b) 2 Sb(,) + 3 H20 + 3 HgjCb (s) -► SbaOs (s) + 6 HCl^ + 6 Hg
Wyprowadź wzory na Esem tych ogniw
Zad.9 (5 pkt)
W temperaturze 25 0 C , Esem poniższego ogniwa wynosi 322 mV:
Pt|HJ(i)| HC1,J AgCWAg^IPt
Ciśnienie H2 wynosi lbar a standardowy potencjał reakcji pólogniwa prawego wynosi 0.220 V. Wyznaczyć pH roztworu elektrolitu.
Zad.10 (6 pkt)
W temperaturze 25 0 C standardowy potencjał reakcji elektrodowej pólogniwa
AgsSO* + 2e -► 2 Ag + SOfl 2‘ wynosi 0.625 V a reakcji elektrodowej pólogniwa
Ag* + e -► Ag wynosi 0.800 V. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności AgjSO< w
podanej temperaturze.
Zad.11 (6 pkt)
Narysuj i wyjaśnij schemat wiążący różne stany elektronowe cząsteczki z pierwotnymi procesami fotofizycznymi (schemat Jabłońskiego)