029(1)

Egzamin - termin IV Biotechnologia

Egzamin - termin IV Biotechnologia

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	I

imię i nazwisko grupa

Zad.l (3 pkt)

Doświadczalnie stwierdzono, że szybkość reakcji w fazie gazowej:2NO+H2—>2NOH opisana jest równaniem: v = k[NO]²[Hjj. Określ jakiego rzędu jest reakcja względem wodoru i jaki jest całkowity rząd reakcji. Sprawdź czy podany mechanizm reakcji jest zgodny z powyższym równaniem kinetycznym

k,

NO + H₂ 0NOH2

k -i

NOH2 + NO-► 2 NOH

k2

Zad.2.(5 pkt)

Dla reakcji równoległych , obu pierwszego rzędu przebiegających w V i T const.: kę B ka = 3.74 s'

kc C kc = 4.65 s'¹

Jaką maksymalną wydajność uzyskania produktu C można otrzymać w tej temperaturze?

Zad.3 (5 pkt)

Obliczyć entropię aktywacji w odniesieniu do standardowego stężenia 1 moldm'³ dla rozkładu w fazie gazowej jodowodoru w temperaturze 300 K wiedząc, że stała szybkości reakcji k jest określona równaniem:

k/dm³ mor‘ s'¹ = 5.010¹⁰ exp(-18.4 kJmol^/RT). Skomentować otrzymaną odpowiedź.

Zad.4 (6 pkt)

W temperaturze 414 °C badano rozkład termiczny tlenku etylenu w fazie gazowej: C2HiO —> CH» + CO mierząc ciśnienie całkowite p w różnych odstępach czasu w układzie o stałej objętości. Uzyskano wyniki:

t/s    0    300    420    540    720    00

p/Torr 116.5    123.0    125.7    128.7    133.0    233.0

a)    Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu i obliczyć jej czas półtrwania.

b)    W temperaturze 434 ⁰ C stała szybkości tej reakcji jest 12.21 razy większa. Oszacuj entalpię swobodną aktywacji w temperaturze 414 ⁰ C.

Zad.5 (5 pkt).

Jakimi stadiami charakteryzują się reakcje łańcuchowe? Na dowolnie znanym Ci przykładzie omów schemat reakcji łańcuchowych.

Zad.6 (2 pkt)

Znane są wartości granicznych przewodności molowych /fi‘^l-m² mor^l kwasu solnego 426.16-10"*, chlorku sodowego 123.71-10"*, chloroetanu sodowego 87.52-10"⁴. Obliczyć graniczną przewodność molową kwasu chlorooctowego.

Zad.7 (3 pkt)

Wskaż w ogniwie Cu|Fe|FeCl2(»q)|| CuCh^Cu kierunek przemieszczania się elektronów w obwodzie zewnętrznym i napisz równania procesów elektrodowych.

Zad.8 (4 pkt)

Zaproponuj schematy ogniw galwanicznych, w których można zrealizować odwracalnie bieg reakcji:

a)    Cd(,) + 2 Agi (,) -► Cd l2(iq) + 2 Ag<,)

b)    2 Sb(,) + 3 H₂0 + 3 HgjCb _(s) -► SbaOs _(s) + 6 HCl^ + 6 Hg

Wyprowadź wzory na Esem tych ogniw

Zad.9 (5 pkt)

W temperaturze 25 ⁰ C , Esem poniższego ogniwa wynosi 322 mV:

Pt|H_J(i)| HC1,J AgCWAg^IPt

Ciśnienie H₂ wynosi lbar a standardowy potencjał reakcji pólogniwa prawego wynosi 0.220 V. Wyznaczyć pH roztworu elektrolitu.

Zad.10 (6 pkt)

W temperaturze 25 ⁰ C standardowy potencjał reakcji elektrodowej pólogniwa

AgsSO* + 2e -► 2 Ag + SO_fl ²‘ wynosi 0.625 V a reakcji elektrodowej pólogniwa

Ag* + e -► Ag wynosi 0.800 V. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności AgjSO< w

podanej temperaturze.

Zad.11 (6 pkt)

Narysuj i wyjaśnij schemat wiążący różne stany elektronowe cząsteczki z pierwotnymi procesami fotofizycznymi (schemat Jabłońskiego)