10417098q80762949188712927332 n

~ *** *0*6*0**

Omó

w/ć.

'^uj'^rnyxscb,r<uy_}

' proces filtracji plackowej

—8. Sposoby skalowania procesów mieszania cieczy 9. Ustalony ruch ciepła przez przegrody wiclowarst Omówić sposoby obliczania

H Opi^ wpU^

nrnA.A..

¹ wymienników

produktu ' ^V sp0s°bu Prowadzenia

».s,_tdesMac„

~ —...eczyszczcń stałych Omówić procesach przemysłowych ?

wowe

ciepła

na jai-rUA

I

POWODZENIA O

KOLOKWIUM IV (14.06.2013;

I 1 J 2

Kinetyka (2>25pkt.)

imię nazwisko nr albumu    grupa

Zad. 1 fS pkt) Rozkład fosforiaku w gazie obojętnym jest reakcją 1 rzędu:

PH_3(J) - P_w + ³/₂ ^H2(*)• ^Stała szybkości *, = 0.0040 win’¹ w temperaturze 920K oraz

^r<*>'

k₂ = 0,0181 min^-1 w temperaturze 950K. Znajdź energię aktywacji tej reakcji. Oblicz stałą szybkości k₃ oraz stężenie PH₃ po 100 min w temperaturze 935K. Stężenie początkowa PH₃ wynosi 0,98 moldm'^J.

Zad. 2 (S Pkt) Pewna reakcja może przebiegać zarówno bez katalizatora, jak i w jego obecności. Stałe szybkości reakcji niekatalizowanej i katalizowanej wynoszą odpowiednio k₂ i k,. Przyjmując, że wartość AS* jest o 42 J/K wyższa od wartości AS*, oraz że energia aktywacji Ea₂ jest o 2lkJ wyższa od wartości Ea_:. Oblicz stosunek stałych szybkości reakcji w temperaturze 25*C.

*i

Zad. 3 (5 nkt) Stała równowagi pewnej odwracalnej reakcji pierwszego rzędu A7!_B wynosi 2.50.

k-i

Stała szybkości tworzenia produktów k|-2.7-10‘V. Jaki procent produktów w stosunku do ich ilościw stanie równowagi powstanie po upływie pół godziny od chwili zapoczątkowania reakcji? Zad. 4 (5 pkt) Wyprowadź równanie izotermy Langmuira. Podaj założenia i zastosowanie.

Zad. 5 (5 nkt) Kinetyka na powierzchni jednorodnej. Wyprowadź wyrażenie na szybkość reakcji: A + B — C + V/ przy założeniu, że wszystkie reagenty adsorbują tak samo i etapem limitującym jest nieodwracalna reakcja powierzchniowa.

KOLOKWIUM IV (14.06.2013)- Elektrochemia (2>25pkt) POWODZENIA

imię nazwisko nr albumu grupa {    |    |    |    |    \ j

Zad. 1 (5 pkt) Reakcja sumaryczna zachodząca w ogniw ie jest następująca:

2AgCI(s) + Pb(s) -* 2Ag(s) + PbCl₂(aq). Proszę podać procesy elektrodowe, zaproponować

_łV ___—_T    ^ _rwvj; ckauuuowc, zaproponować

ogniwo, w którym ta reakcja zachodzi. Wiedząc, że w temperaturze 25*C siła elektromotoryczna >-tego ogniwa wynosi 394mV. E°_em - 348mV, a stężenie PbClj wynosi l.Smolkg rozp.. Proszę \ obliczyć średni jonowy wst>6łczvnnik akrw^notei m*""" ^0K/'^{1 :} —¹    * " ~ *'“*

#    -------- '*r*---r - • ■

obliczyć średni jonowy współczynnik aktywności roztworu PbCl₂ i porównać go z teorią* Debcy'a-Huckcla.

Zad. 2 (5 pkt) Znana jest zależność oporu wodnych roztworów chlorku barowego w/ \ temperaturze 25°C od stężenia oraz stała naczyńka konduktometrycznego k - I50tn'.

c /mol-dm* ^{1 A AAft}‘*    ^{1 A}    -----

0.0002

0.0005

R/ft

I 0.001

27520

0.002

11160

| 5680

2905

Wyznaczy ć graficznie graniczną przewodność molową w wodnym roztworze BaClj w 25*C.

Zad. 3 (5 pkt) Wyznacz rozpuszczalność NiCOj w 25*C: w 0.0300 M Ni_:Fe(CN)_t ♦ 0.0100 M Nilj. jeżeli wiadomo, że iloczyn rozpuszczalności NiCOj wynosi 1.00 10^w(moldm’)\

C/.al: NiCOj - sól trudno rozpuszczalna, roztwór doskonały)

Zad. 4 (5 pkt) Jak działa elektroda tlenowa? Proszę napisać mechanizm jej działania

w środowisku zasadowym i kwaśnym.

Zad. 5 (5 pkt) Wyjaśnij pojęcia: defekt Frenkla, napięcie Volty, l prawo Faraday’a, stopień

dysocjacji._

Wartości stałych: R"8 314 J mol¹ K '. A(2S*C.H^)H> 509 dm”mol    F-96 487 C mol¹_

8

Wartości stałych: R-8.314 Jmol^K¹: h-6.6310*⁴ J s: kg^c1.3810^2ł J K •

s

s

1C