136 3

Małej objętości, drugi raz przy Małym ciśnieniu Jeżeli do gazu doprowadzi się ilov ciepła g_%. przy stałej objętości. izochorycznic &V ■ 0. nic wykonuje pracy: W » 0 Całe uepło zostaje wykorzystane na wzrost energii wewnętrznej gazu:

dla AV = 0    (7.41

Inaczej przebiega proces podczas izobarycznego ogrzewania gazu. przy suł>m clśnieniu A/' = 0. Gaz znajduje się w cylindrze, pod tłokiem (ryc. 7.4). W stanie początkowym jego temperatura wynosi T,. energia wewnętrzna (/,. objęto^ V,. c* <nieme p. Do gazu dostarczono ilość ciepła Q_p tak. że ciśnienie nie uległo zmianie Temperatura gazu w zrosła o AT ■    - T*. energia wew nętrzna o A(/

a objętość o AV = V₂ - V,. W związku z powiększeniem objętości gaz wykonał pra cę zwaną objętościową:

(-W)MpW    (73)

Praca zostaje wykonana siłą F. działającą na tłok na drod/c Ar. jest więc

W m -FAi. albo (-W0 = j 5Ar. 5 oznacza pole tłoka, więc ^ ■ p. czyli ciśnienie.

a .VAr ■ AK czyli zmiana objętości.

Przy uwzględnieniu (73). wzór (7.3) przyjmuje postać:

<?_r-<C/₁-C/_l)*p(V_ł-l'_I)

albo

Q_f = A U ♦ pAK dla p ■ const    (7.6)

Podczas procesu izobarycznego ciepło dostarczone układowi zużywa się na powiększenie jego energii wewnętrznej o A U oraz na wykonanie pracy objętościowe) pAK Dla scharakteryzowania tego rodzaju procesu wprowadza się nową funkne stanu, zwaną entalpię (H). Napiszemy równanie (7.6) w postaci:

Q₉"Wi+pVi)-Wi+pV_x)    (7.7)

Jeśli wprowadzimy oznaczenia:

H_imU_:^pV_> H_x-U_}+pV_x%

równanie (7.7) przyjmie postać:

Q_f ■ H₂ - H_x = AH dla p s const.    (7.8)

Funkcja:

//-(/♦pV    (7.91

jest funkcją stanu. zwaną entalpią.

Przy nut entalpii A// jest równy ilości ciepła dostarczonego układów i w procesie iznborycz/tym Qp = A// (przy p • const ). tak jak przyrost energii *r*nętrznej A( jest równy ilości ciepła dostarczonego układowi w procesie izochorycznym Q_% = M (przy K a const.).

116