1 semestr kolos poprawka

Egzamin I cześć, „Atom”

Zad. 1. Izotop ameryku o liczbie masowej 242 proponowany jest jako nowego rodzaju paliwo rakietowe. Przeprowadzono badania laboratoryjne lOg tego materiału. Badania trwały 24 godziny. Jaka ilość energii wydzieliła się z próbki w czasie podanego powyżej okresu badań? Wynik podaj w joulach. Czas połowicznego rozpadu Am-242 wynosi 16.0 godzin. Dla każdego 1000 atomów ameryku, 827 z nich podlega rozpadowi (3, a dla 173 zachodzi wychwyt K. Przemiany jądrowe można zapisać następująco:

Wzór chemiczny, nazwa	Masa cząsteczki	T topnienia, <	T wrzenia, K
HCN,	27	259	299
C2H2	26	192	-
h2o	18	273	373
nh3	17	195	240
ch4	16	90	111
Hydroksy- 0		318
nitrofenol m	151	369
P		387
Hydroksy- 0		266
benzalde- m	134	379
hyd p		389

²⁴²Am — ²⁴²Cm + e'    (+0.665 MeV)

²⁴²Am + e -► ²⁴²Pu    (+0,751 MeV)

1J = 6,24151 x i o^{1 ,s} eV. masa Am-232 wynosi 242.06 u

Zad. 2. Przedstaw wyprowadzenie wartości promieni stabilnych orbit elektronu w atomie wodoru, przy zastosowaniu modelu N. Bohra.

Egzamin cześć II, Cząsteczka.

Zad. 3. Wyjaśnij przyczyny widocznych w tabeli różnic temperatury wrzenia dla grup związków niewiele różniących się masą molową oraz różnic temperatury topnienia izomerów (o identycznej masie molowej).

Zad. 4. Korzystając z VSEPR określ budowę cząsteczek IF/, IO2F2", BrFs, TeF₅' i nazwij ich kształt.

F, Br, 1-17 grupa układu okresowego; natomiast O. Te - 16 grupa układu okresowego.

Obliczenia Chemiczne - proszę pisać na osobnym arkuszu papieru kancelaryjnego

->    -v

Zad. A. Do 750,0 g roztworu wodnego HC1 o stężeniu 5.000x10'" mol/dnT i gęstości 1.010 g/cnr dodano 250,0 g roztworu wodnego KOH o stężeniu 12,50%. Oblicz masę KC1 w tym układzie.

H= 1,008 g/mol    Cl= 35.45 g/mol K= 39,10 g/mol    0= 16,00 g/mol

Zad. B. Ułamek molowy MgSCb w wodnym roztworze tej soli wynosi 0,2000. Do 1.000 kg tego roztworu dodano 24.65 g hydratu o wzorze MgS04- 7H20. Oblicz udział masowy MgSOj w roztworze końcowym.

Mg= 24,31 g/mol S= 32,07 g/mol 0=16.00 g/mol H= 1,008 g/mol

Zad. C. Próbkę metalicznego potasu o masie 2.095 g roztworzono w wodzie destylowanej, a wydzielony gaz zebrano w baloniku o doskonale elastycznych ściankach.

Oblicz objętość balonika, jeśli operację przeprowadzono w temp. 30°C przy ciśnieniu 965.0 hPa.

Podaj wartość pH w roztworze wiedząc, że jego objętość wynosi 800,0 cm ’.

H= 1,008 g/mol K= 39.10 g/mol

0= 16.00 s/mol

R= 8,314 J/molK