218

436

Zadanie 5.

Jony w przesączu: K⁺, N0₃"

Łączna liczba moli jonów: 0,02 mola

Masa wytrąconego osadu: 0,01 mola, czyli 1,43 g AgCl

Zadanie 6.

Czynność analityczna: miareczkowanie próbki wody utlenionej manganianem(VII) i> su w środowisku kwasowym Zastosowany kwas: siarkowy(VI)

Uzasadnienie: kwas solny, podobnie jak nadtlenek wodoru, pod wpływem utleniai za| stanie utleniony do chloru lub HCIO, a zużycie utleniacza KMn0₄ będzie zawyżone, lei kwas azotowy(V) jako dodatkowy utleniacz będzie utleniał nadtlenek wodoru, zm szając zużycie titranta KMn0₄.

Równanie reakcji:

2 Mn0₄" + 6 H⁺ + 5 H₂0₂ -> 2 Mn²⁺ + 5 0₂t + 8 H₂0

VII    ~

Mn + 5 e -> Mn² /• 2 2 6 -> 0₂ + 2 e" /• 5

^L    _    VII    -I

Utleniacz i reduktor: Mn0₄ lub Mn i H₂0₂ lub O

Zadanie 7.

Mieszaniny heterogeniczne: probówki 1., 2., 4.

Mieszaniny homogeniczne: probówka 3.

Metoda rozdziału mieszanin z probówek 1., 2., 4. - metoda sączenia

Zadanie 8.

Równania reakcji:

Probówka 1.: Pb²⁺ + S²" -> PbS!

Probówka 2.: Ba²⁺ + S0₄^2- BaS0₄!

Probówka 4.: Ag⁺ + I^- -> Agi!

Nazwy związków:

Probówka 1.: siarczek otowiu(ll)

Probówka 2.: siarczan(VI) baru Probówka 4.: jodek srebra

Zadanie 9.

Jony obecne w przesączu:

Probówka 1.: NH₄⁺, Cl"

Probówka 2.: K⁺, CH₃COCT Probówka 4.: K⁺, N0₃ "

Odczyn przesączu w probówkach:

Probówka 1.: kwasowy Probówka 2.: zasadowy Probówka 4.: obojętny

piiianle 10.

Obserwacje:

Probówka 1.: brak zmian

Probówki 2. i 3.: wydzielanie gazu i pienienie roztworu Równania reakcji:

H₂0₂ -> H₂0 + [O]

2 H₂0₂    2 H₂0 + 0₂t

łyp reakcji: analizy, utlenienia i redukcji

Nazwa produktu gazowego: tlen atomowy natychmiast łączący się w cząsteczkowy

fcdanlo 11.

'-posób identyfikacji: żarzące się drewienko zbliżone do probówki wypełnionej garem > Nyśnie płomieniem.

I unkcja tlenku manganu(IV) i chlorku żelaza(lll): katalizatory zwiększające SZybkoś< i< ak< ji rozkładu nadtlenku wodoru P«|jjzaj katalizy:

piubówka 2.: kataliza heterogeniczna piubówka 3.: kataliza homogeniczna

Wniosek: obecność katalizatora zwiększa szybkość reakcji rozkładu nadtlenku wodom

anj# l2.

' il.serwacje:

Probówka 1.: brak objawów

he.nówka 2.: płytka miedziana roztwarza się, powstaje zielononiebieski roztwór, wydiie I la się bezbarwny gaz brunatniejący na powietrzu.

[ Równania reakcji:

I Probówka 1.: brak objawów reakcji

Pfnbówka 2.: 3 Cu + 8 HN0_3(rozCi) -> 3 Cu(N0₃)₂ + 2 NOt + 4 H₂0 t u    "t(wionie _> _Cu2+ _{+ 2}e- /• 3

U =    > N + 3 e" /• 2

I Produkty reakcji: azotan(V) miedzi(ll), tlenek azotu(ll). wniosek miedź nie reaguje z kwasem solnym (beztlenowym), reaguje natomiast - i.. Heń* omym kwasem azotowym(V), gdyż Len ma właściwości utleniające.

i tli’.O

uilMłanle

Biłe i 1

J|ltiwi( je płytka miedziana roztwarza się w stężonym kwasie slaikowym(VI), powsta nki.ir j.j io/twói, wydziela się g.i/ o duszącym zapachu. hminii leaki j):

Kran i

* (usn, t S0₂t ♦ 2 ll,o

Cu* i 2 o

i|e i edukjil _ _i |

phrduMy reakt jj ijart zau(VI) mltdillll), tlenek siarki(IV)

WHioiik miedź reaguje im stftonym kwitem iłmknwym(VI) mijąeym wlat< jweit i utti

- i,

■