220

440

Zadanie 26.

Substancja: chloran(V) potasu - KC10₃, tlenek rtęci(ll) - HgO, nadtlenek baru - BaQ§| Identyfikacja otrzymywanego gazu: tlące tuczywko zbliżone do probówki z gazem /aj la się (rozżarza).

Zadanie 27.

Obserwacje: metale szybko roztworzyły się, a wydzielany gaz palii się wybuchowo. Równania reakcji:

Zlewka A: 2 K + 2 H₂0 -» 2 K⁺ + 2 OH" + H₂T Zlewka B: Ca + 2 H₂0 -> Ca²⁺ + 2 OH" + H₂T Zlewka C: Ba + 2 H₂0 -> Ba²⁺ + 2 OH" + H₂T Spalanie gazu: 2 H₂ + 0₂ -> 2 H₂0

Zadanie 28.

Sposób zidentyfikowania jonów metali: wprowadzenie roztworu badanego na wypt< nym i zwilżonym pręciku platynowym do płomienia palnika i obserwowanie jego ban Barwa płomienia: jony Na⁺ - żółta, K⁺ - fioletowa, Ba²⁺ - zielona Sposób zidentyfikowania jonów hydroksylowych: dodatek fenoloftaleiny zabarwia twór na malinowo, zanurzony w roztworze papierek uniwersalny zabarwi się na kolor lononiebieski, a papierek lakmusowy na niebiesko.

Zadanie 29.

Obserwacja: wydziela się gaz bezbarwny, bez zapachu Równanie reakcji: FeC0₃ —tJElEi—> FeO + C0₂T Typ reakcji: analizy, endotermiczna

Zadanie 30.

Identyfikacja:

C0₂ - przepuszczenie gazu przez wodę wapienną spowoduje jej zmętnienie.

FeO - wprowadzenie stałego produktu reakcji do probówek z:

1)    wodnym roztworem zasady i fenoloftaleiny spowoduje odbarwienie roztworu

2)    z wodnym roztworem kwasu i oranżu metylowego spowoduje zmianę barwy /« U nej na pomarańczową.

Charakter chemiczny:

FeO - tlenek amfoteryczny C0₂ - tlenek kwasowy

Zadanie 31.

Wyjaśnienie: miedź jest metalem szlachetnym, reakcja z tlenem wymaga |mh| nej temperatury.

Obserwacje: czarna warstwa tlenku zanikła w obu probówkach, drut u/yskał har> rę i wą i metaliczny połysk.

Równania reakcji:

W płomieniu palnika: 2 Cu + 0₇ - > CuO W pierwszej probówce: CuO • 2 HCl * CuCl> + ll,o W drugiej probówce: CuO • ) NaOłl • II^O * Ni|[Cu(OH)^]

Charakter t.hemk ctry tlen#k mi#d«t(ll) l^^t tltnklflłr amfetifyr ?nym

•l inie 32.

Obserwacja: z dolnej części rurki wydobywa się gaz o przenikliwym zapachu, z yótnt części - gaz o ostrym zapachu.

Równanie reakcji: (NH₄)₂S0₃ —^temp~-> 2 NH₃T + H₂0 + S0₂t Nazwa procesu: dysocjacja termiczna

Gęstość produktów dysocjacji termicznej siarczanu(IV) amonu w warunkach normalnyi hi dso₂ = 2,86 g/dm³, d_Nh₃ = 0,759 g/dm³, = 0,804 g/dm³.

lnianie 33.

Sposób zidentyfikowania gazów: umieszczenie przy wylotach rurki uniwetsaltiyt h papie ¹ ków wskaźnikowych zwilżonych wodą destylowaną

Spodziewane obserwacje: papierek uniwersalny umieszczony w części górne) tutki my ska barwę zielononiebieską, a w części dolnej czerwoną.

Uzasadnienie obserwowanych zmian:

Część dolna rurki: wydziela się tlenek siarki(IV), gaz o gęstośc i większej od powitam 11 harakterze kwasowym, co tłumaczy czerwone zabarwienie papierka unlwets.ilnpu" S0_{2 (g)} + H₂0 i? H⁺ + HS0₃-

< - ęść górna rurki: ulatnia się amoniak - gaz lżejszy od powietrza o chaiaktetze zasadil wym, co potwierdza zielononiebieską barwa papierka uniwersalnego.

Uli, + H₂0 t? NH₄⁺ + OH^-obserwacja: na ścianie wewnętrznej rurki pojawił się biały nalot.

| Równanie reakcji: NH₃ + HBr -> NH₄Br

Położenie białego nalotu substancji w rurce: biały nalot substancji jesl pi ?<’suniąM v liii iej końca rurki, z watą nasączoną kwasem bromowodorowym. Amoniak jako g.i.- 1/ i

(......    17 g/mol) dyfunduje szybciej niż bromowodór (M_mol = 80,9 g/mol),

Rodzaj i liczba wiązań: 3 wiązania kowalencyjne-spolaryzowane, 1 wiązanie jotmwE i wiązanie donorowo-akceptorowe (koordynacyjne) t haiikter chemiczny reagentów: NH₃ - zasada, HBr - kwas

t#f§ skt# i?),

uNtfwacjn: w probówce 1. wydzielił się gaz o nieptzyjemnyrn zapachu (zipiutyt h jlj) I Równanie i ('akcji: Na₂S + 2 HCl -> l l₂St + 2 NaCl l Typ ir,ilu jj; wymiany podwójnej

pręciki ostrożności: wykonanie doświadczenia pod wyciągiem ze względu na silne? \ 4ai< i i "S, i tnkiyc zno siarkowodoru

1 fi .

^: !bs#w|t ja: w probówc e* 2, wyitąt II się t zarny osad,

Równanie reakcji w zapisie cząsteczkowym; Pb(NOj)₂ • HjS ■ 1’hSl e 2 HNO ^r ••• itfHiin reakcji w zapili© jenowym skróconym: Pb'' * s-    ■ PhsI

łyp reakcji wymiany podwójnej, itiącanii

^Hfe#iwa> j,T w iuilliie wydzielił ilf bfibaiwny gaz n oiltym wTp.u Im P-wdani# reakcji w kolbi# Na %» *, N||d₄ * tla^o, * fł,0 ł iO|f typ Itaki ji wymiany pod¹ ójnej

k ll?ąsadttieni© bwag    ***“-“••***    '    ^{1 1}