226 2

452

Zadanie 95.

Miedź roztworzy się w probówkach: 1. i 5. Równania reakcji:

Probówka 1.

Cu + 2 H₂S0₄(stę_ż.₎ -» CuS0₄ + S0₂t + 2 H₂0 C°U ut/en_/gn?g__^ _C|J2_{+ + 2 e}"

S + 2 e"    redukcja—^ g

Probówka 5.

3 Cu + 8 HN0_3(rozc.) ->• 3 Cu(N0₃)₂ + 2 NOt + 4 H₂0 C°U utlenianie _> Cu2_{+ +} 2 e" /• 3

N + 3 e- ^redukci° > N /• 2

Zadanie 96.

Probówka 2.: miedź jako metal szlachetny reaguje z kwasami utleniającymi, n kwil ny właściwości utleniających nie ma.

Probówka 3.: miedź leży w szeregu napięciowym metali za wodorem, ma dodatni cjat standardowy, nie może redukować jonów cynku.

Probówka 4.: miedź reaguje z kwasami utleniającymi, a rozcieńczony kwas sinrkn takich właściwości nie ma.

Zadanie 97.

Obserwacje: wydziela się drażniący gaz zabarwiający roztwór z oranżem motyko czerwono. Czerwony roztwór przelany do zlewki z wodorotlenkiem sodu zmienia ‘ na żółtą.

Równania reakcji:

W kolbie: Na₂S0₃ + 2 HCl -» 2 NaCl + H₂0 + S0₂T (wymiany podwójnej)

S0₃²" + 2 H^ł -» H₂0 + S0₂t W probówce: H₂0 + S0₂ ^ H₂S0₃ (syntezy)

H₂S0₃ 5 H⁺ + HS0₃~ (dysocjacji elektrolitycznej)

W zlewce: HCl + NaOH -> NaCl + H₂0 (zobojętniania)

H⁺ + OH" -> H₂0

Zadanie 98.

Należałoby wprowadzić sól: węglan lub wodorowęglan sodu.

Równania reakcji:

Na₂C0₃ + 2 HCl -> 2 NaCl + H₂0 + C0₂t NaHC0₃ + HCl -> NaCl + H₂0 + C0₂t

Zadanie 99.

Nazwy procesów:

Probówka 1.: zobojętnianie Probówka 2.; strącani#

Probówka i.s rtakcjn ni© zachodzi Uzasadnienie reiki ja nie zachodzi mocna fasada nie wypiera mor nej zasady ? Iłuwninia reakcji:

Probówka 1 H * OH * tlił)

Probówka i fi’ ! CDr ? i aCUji

jadanie 100.

	Probówka 1.	Probówka 2.	Probówka 3.
lw?ory	MgBr2	SrCl2	HtOONa
Jskaźnik	Oranż metylowy
^fwa roztworu	Czerwona	Żółta	Żółta
Jfkaźnik	Fenoloftaleina
fefwa roztworu	Bezbarwny	Bezbarwny	Malinowa
6"	Mniejsze od 7	Równe 7	Większe od 7

Równania reakcji hydrolizy:

Probówka 1.: Mg²⁺ + 2 H₂0 ±5 Mg(OH)₂4 + 2 H⁺ (hydroliza kationowa)

Probówka 3.: CH₃COO“ + H₂0 ^ CH₃COOH + OH^- (hydroliza anionowa)

Sól nieulegająca hydrolizie: chlorek strontu (sól mocnej zasady i mocnego kwasu), pm bówka 2.

ifrianje 101.

AgN0₃

NaCl

KNO,

Ifnitworu

elektrolizą

Bitwom po IfBlIiie

katodowy

pH < 7

pH = 7

pH > 7

pH < 7

pH > 7

pH = 7

2 Ag⁺ + 4 e 2 Ag

2 H7O + 2 e~ -> H₂t + 2 OH

4 H₂0 + 4 e > 2 H|t ' + 4 OH"

anodowy

2 H₂0 —> 0₂t + 4 H⁺ + 4 e'

2 Cl" -> CUt + 2 e“

2 H7O —> 0₂f + 4 H‘ t -I

■danie 102.
	FeCI2	Mg(N03)2	Na2S03	BaBrj
ifi papierka H#r Minogo	Czerwona	Czerwona	Zielononiebieska	Żółta
pFi fOltWOIII ^plofialeina	Bezbarwny	Bezbarwny	Malinowa	Bezbarwny
sra roi twoi u §N^:^fm mrłylnwym	Czerwona	Czerwona	Żółta	Żółta
fefii f OltWOI II	Kwasowy	Kwasowy	Zasadowy	Obojętny

lenig \ O \.

	Fil 1	Mg(N0i)i	Na2S03	Bill
ełralłiy	Kationowa	Kationowa	Anionowa	Nie lachodii
wody na jony	Fe^i! słabej iiiitly	Mg’ słabej Hildy	HO}^; słabego kwasu	teikeja nie lat tiocluf
»ie nii Morą lny	1 1	NO j	Na'	Bi*\ lit