333 2 2

sir;^-;;—-

WERSJA

333

8)    J on kompleks owy JFe(CN J& f ‘to:

a) , anion heksacyjanożelaza(IU) o strukturze oktaedrycznej i liczbie koordynacji jonu centralnego równej 6,

b)    anion heksacyjanożeiazianowy(II) o stmktutze oktaedrycznej i liczbie koordynacji jonu centralnego ^^równejó

femnion he ks acyjanoże laz ia nowy (II1) o strukturze oktaedtycznej i liczbie koordynacji jonu centralnego równej 6

d) heksatiocyjamanożclazian(Ili) o stmkturze tetraedrycznej i liczbie koordynacjijonu centralnego 4

9)    Jaki będzie rozkład pięciu elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Fe(CNjkf~ pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t;_g - niższy i e_s - wyższy), jeżeli różnica ich energii A jest większa od energii sparowania spinów?

a) (h_s 1 (4f

10) Elektrolizę wykorzystuje się do oczyszczania metalu w procesie pirometalurgicznego otrzymywania : a) żelaza    ^S^miedzi    c) cynku    d) chromu

(e_gf

c )(%/ (ej

d)(t2_gt(ej

11) Kontrakcja lantanowców polega na:

a)    zależności stopnia utlenienia lantanowców od ich liczby atomowej

b) stopnio\vym wzroście momentów magnetycznychtrójdodatnich jonów lantanowców

cVzwiększaniu się promieni atomowych i jonowych lantanowców ze wzrostem liczby atomowej ^d)Vmnłejszaniu się promieni jonowych lantanowców wraz ze wzrostem ich liczby atomowej

12) Na podstawie przynależności krzemu, bani i jodu do odpowiednich grup układu okresowego można zaproponować następujące wzór)' tlenków tych pierwiastków na najwyższych stopniach utlenienia: a)M₂a.M02 iM₂Os    ' bjMO^.MOiMGz '

MO • ^m2⁽>    d)MOj MQ) iU₂Oi

13) W reakcji roztwarzania platyny w wodzie królewskiej występuje następująca liczba czrgteczck tlenku azotu{H) wynos i:

Pt + K^1- + NQf +cr - PtCk²* +NO 4H₂0

14)    Reguła „18” w odniesiemu do karbonylków:

Q^)Nie jestspełniona dla Vtt20>.

o)Jestspelntona dla wszystkich istniejących karbonylków

c) Nie jest spełniona dla karbonylków wielordzeniowych

d)    Nie jest spełniona dla Cr(CO}>

15)    W roztworze wodnym, w stanie równowagi stężenie jonów (AgCh]²' = 0,40 M, stężenie jonów chlorkowych jes 120 razy mniejsze a s tężenie wolnych jonów Ag * = 0,5 M. Wyliczona na pods ta wie tych danych skumulowana stała trwałości p₂ wynosi:

Q>100000    b) 0,0001    c)4,0    d) 1,010^