3 kolo

1.    Napisz reakcje (jeśli zachodzą) i objaśnij ich przebieg

a.    węglan sodu + kwas solny

b.    azotan (V) miedzi (II) + woda

c.    wodorotlenek glinu + wodorotlenek sodu

d.    siarczan (VI) potasu + woda

2.    Zdefiniuj pojęcie dysocjacji elektrolitycznej, stopnia dysocjacji, stałej dysocjacji, podaj po 2 przykłady mocnych i słabych elektrolitów

3.    Podaj wzory: siarczanu (VI) żelaza (II), azotanu (V) wapnia, wodorofosforanu (V) sodu

4.    Napisz reakcje Zn(OH)2 z dowolnym kwasem oraz z dowolną zasadą

5. Ile ml 86% H2SO4 o d=l,18g/ml należy użyć do przygotowania 1,5 1 roztworu o stężeniu 0,4 mol/1 ?    S - 32    0-16 H-l

1.    Napisz wzory następujących związków: azotan (V) żelaza (II), wodorosiarczan (IV) amonu, siarczan (VI) glinu, diwodorofosforan (V) magnezu

2.    Udowodnij amfoteryczny charakter Pb(OH)₂

3.    Zdefiniuj pojecie pH roztworu

4.    Uzupełnij współczynniki w reakcji (bilans), wskaż utleniacz i reduktor

KMn0₄ + HC1 + H2SO4 MnS0₄ + Cl₂ + K₂S0₄ + H₂0

5.    Obliczyć ile ml 96% roztworu H₂S0₄ o gęstości d=l,84 g/mł należy użyć do przygotowania 1, 5

;litra roztworu o stężeniu 2 mol/1? S - 32    0-16    H-l