436 2

13 KOROZJA

13 KOROZJA

ulien umia. znacznie zmienia*.⁴ >

bard/f

bardzo

_{intUic v} 0.7 bc*w*ifcdiKj tempera! u/y topmcnu TA 13 3 C/W. * ^k,ńry^_alcW bW *wiJKłom>m«go. U wyuott maitnah,. _{łUft (} ¹ TABL nedork^k^*⁰-^{1 mm}nlCc/y»*«* *    ^maW ^b-^u‘^ł/‘' *^ł*^y *'^p,>^¥' "» »/>*,

^tt*^klUO0^^_ł/    £££ od konkretnych warunkOw. |<od««»c c/m> n^, . .

E«X»uni*. • ^W    /wj

»KSkośCtcttK długi bard/o dług

długi

długi

Tempciotura copnicmo K	Metal	Cłos h
1337	Ni	600
1235	1 Cu	25
933	Fc	24
505	Co	7
I6S3	Ti	<6
1551	Ta	bardzo krótki
922	Nb	bardzo krótki
693	Mo	bardzo krótki
2136	w	bardzo krótki

^T***PW*tu^'

•°P*»»enia

Mettl

Au

Af

Ał

Sn

Si

Bc

MS

Zn

Cr

C*A«

: io* 10* >10’ >10* 1600

PRZYKŁAD 13.2. Oblicz współczynnik Pillinga-Bedwortha dla utlenia

do .lenku Fe₂Oj. Gęstość Fe = 7.87 Mg-m", natomiast Zl ^h Fe,0₃ *=■ 5.25 Mg • m ³.    ^gęsi0^

Rozwiązanie Z tablicy 2

masa atomowa Fe — 55,847 g mol ” masa atomowa O = 15,9994 g • mol" *.

Z równania (13.4) otrzymujemy

Md    (2 • 55.847 + 315.9994) 7.87

~ flz//£ ~    2 55.847 • 5.25    ^{= 2}*¹⁴

13.2. Korozja elektrochemiczna

Korozja metali ze względu na ich dużą przewodność elektryczną ma zwykle charakter elektrochemiczny. Podczas korozji elektrochemicznej następuje rozpuszczanie atomów metalu w postaci jonowej w środowisku wilgotnym. Ponieważ proces ma miejsce wówczas, gdy różniące się między sobą metale są w kontakcie elektrycznym i znajdują się w elektrolicie, to mówi się. że taki proces korozji jest w swej naturze elektrochemiczny, a układ w którym on zachodzi jest nazywany ogniwem elektrochemicznym. W tym przypadku różnica między metalami sprowadza się jedynie do tego. aby miały one różne zmiany entalpii swobodnej podczas jonizacji i rozpuszczania w otoczeniu.

Odpowiedzialne za korozję ogniwo elektrochemiczne jest wykorzystywane między innymi do ujawniania mikrostruktur metali (polerowania i trawienia

13.2.1 Elementy składowe ogniwa elektrochemicznego

,lclarochtmlcv>ym występują następujące elementy (rys 13.5): j) anoda - oddaje elektrony do obwodu, ulegając jonizacji i rozpuszczaniu

„ elektrolicie (koroduje);

2)    katoda - przyjmuje elektrony dostarczane z anody, łączące się jony Ickironami tworzą na katodzie produkt uboczny;

3)    kontakt elektryczny między anodą 1 katodą - umożliwia przepływ elektronów od anody do katody;

4)    elektrolit - zamykając obwód, umożliwia jonom metalu opuszczenie ody, ich dopływ do katody i łączenie się z elektronami.

Koniaki

RYS. 13 5- Elementy składowe ogniwa elektrochemicznego

fltfl&rolitycznego) oraz do nanoszenia grywanie elektrolityczne).

warstw ochronnych » dekoracyjnych (po-

13.2.2. Reakcje na anodzie

Reakcja utleniania na anodzie - prowadzi do jonizacji atomów metalu M ->    + ne '

Utworzone na anodzie jony metalu (M"*) są odłączane od powierzchni metalu 1 przechodzą do elektrolitu, natomiast elektrony wędrują połączeniem elektrycznym do katody. Przechodzące do elektrolitu jony metalu powodują utworzenie się w nim przy powierzchni metalu dodatniego ładunku przestrzennego. Przykłady reakcji zachodzących na anodzie

Fe-Fe²⁺ +2e~

Zn-Zn²* +2e‘

Al -* Al³* + 3<r

W procesach korozji wynikiem reakcji anodowej jest rozpuszczanie się metalu.