analiza kationow (2)

analiza kationow (2)



Analiza kationów

Odczynnik

Ag+

Pb2+

Cll2+

, Fe3+

Cr3+

. Mn2+

Zn2+

Al3+

Ca2+

Ba2+

Mg2+

NH4+

2MHC1

AgCii

biały

PhClj-l*

biały

-

*

. *

-

»

-

-

-

-

-

2M H2S04

Ag2so44

biały

(tyiKo ze stężonych : roztworów)’

PbS044

biały

-

-

. . " i

\ 1

iL ~a

-

-

CaS044

biały

BaS044

biały

-

' -

2M NaOH

AiiOl | brunatny

Pb(OH)24

biały

Cu(OH)24

niebieski

Fe(OH)34‘

brunatno

czerwony

CrCOH^

szaro

zielony

Mn(OH)24-

biały

4

brunatniejący

Zn(OH)24

biały

Ai(OH)24

biały

Ca(OH)24

biały

Białe

zmętnienie

tpinp

stężonych

roztworów)

Mg(OH)24

biały

NH3t

Nadmiar 2M NaOH

Ag204

Pb(OH)42'

Cń(OH)24

1

Cr(OH)4

Mn(OH)24

Zn(OH)42

Al(OH)4

Ca(OH)24

Białe

zrafilłeiit

ętylkaze

stężonych

iMiMMMMMil

Mg(OH)jA

NH3t

4- * osad ; f «■ gaz


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia Ćwiczenie 2.Analiza kationów I grupy analitycznej (Ag*» Pb2+, Hg 2**) Do 1 mL badanego rozt
analiza kationów Analiza kationów Grupa analityczna Kationy Odczynnik grupowy Barwa osadu Produkt
Picture5 Tablica rozpuszczalności soli Anion Kation Ag* Pb2* Hg
1 .Dlaczego Pb2* wykrywa się w I i II grupie kationów? 2. Odczynniki I, II i III grupy kationów. 3.
I    GRUPA KATIONÓW: 1.    Reakcje chaiakteiystyczne kationu srebra Ag
CH3COO" + NH* + H2Q «    CH3COOH + nh3*ii2o hydrolizie ulega anion i kation odcz
Reakcje charakterystyczne Kationów I grupa 1......................................Ag(Q, Hg(Q, Pb(IT)
Grupa Odczynnik grupowy Jony wykrywane Skład osadu Uwagi 1 3 n HC1 Ag*. Pb2+ ligi* AgC, PbCl2,
wykład I (4) .%cdKcje charakteryst. kationów I grupy W Ag” w PbJ NaOH 2Ag+ + 20H ->
DSC02120 2.    Hydroliza kationowa — odczyn roztworu kwasowy sole mocnych kwasów
Analiza Ściąga f±g f ±g c-f c-f f-g f -g +f-g f f-g-f-g 9 g2 9°f g (n ■

więcej podobnych podstron