DSC02120

2.    Hydroliza kationowa — odczyn roztworu kwasowy sole mocnych kwasów i słabych zasad np. NH₄CI

zapis cząsteczkowy:    NH₄C1 + HiO <-> NH, H₂0 + HCI

zapis jonowy skrócony: NH₄⁺ + H₂0 «-► NH₃ + HjO⁺

3.    Hydroliza anionowa — odczyn roztworu zasadowy sole słabych kwasów i mocnych zasad np. NaN0₂

zapis cząsteczkowy:    NaN0₂ + H₂0 *-* NaOH + HNO_:

zapis jonowy:    Na⁺ + N0₂' + H₂0 <-> Na⁺ + OH' • HN0₂

zapis jonowy skrócony: N0₂" + H₂0 <-> HN0₂ -I- OH'

4.    Hydroliza kationowo- anionowa odczyn roztworu obojętny sole słabych kwasów i słabych zasad np. NH₄N0₂

zapis cząsteczkowy:    NH* N0₂ + H₂0 «-* NH₃H₂0 + H N0₂

zapis jonowy skrócony: !VH₄' + H₂0 *-► NHj + If₃0'    N0₂ + H₂0 «-» HN0₂ + OH

H₃O^ł + OH' -» 2 H₂Q ,

5.    Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie, odczyn roztworu obojętny np. NaN0₃

6.    Hydroliza stopniowa chlorku żelaza (III)

zapis cząsteczkowy:    FeCI₃ + 3 H₂0 «-»Fe(OH).i l + 3 HCI

zapis jonowy:    Fc' + 3 Cl ¹ 3 łl₂0 < -> FclOI l)_t J. +3H + 3 Cl

Fe³⁺ + 2 H,0 FeOH¹ + HjO'

FeOH²⁺ + 2 H₂0 Fe(OH),' + H₃0'

Fe(OH)₂⁺ + 2 H₂0 Fe(OH)₃ I, + H₃O^ł

W zapisie jonowym należy uwzględnić, że wodorotlenek żelaza (III) jest nierozpuszczalny w wodzie

Sumaryczny zapis jonowy pomijający kolejne etapy hydrolizy

Fe³⁺+ 6 H₂0 <-► Fe(OH)₃ | + 3 H₃0