Picture0

54

Odczynniki:

roztwory rozc. kwasów: HC1, H,S0₄, HNO_v roztwory rozc. zasad: NaOH, KOH, NH₄OH, wskaźniki: np. fenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny.

Szkło laboratoryjne: probówki wirówkowe.

Wykonanie: Do probówki odmierzyć ok. 2 cm³ roztworu kwasu, dodać 2-3 krople wskaźnika, zaobserwować zabarwienie roztworu, a następnie dodawać kroplami roztwór zasady do momentu zmiany zabarwienia roztworu. Wyniki zanotować w tabeli. Ćwiczenie powtórzyć przeprowadzając następną reakcję zobojętnienia w obecności innego wskaźnika.

Wskaźnik	Subslraty
	kwas	zasada	obserwacje zabarwienia

Napisać i uzgodnić reakcje zobojętnienia (cząsteczkowo i jonowo), podać nazwę oraz wzór strukturalny powstałej soli.

3. Hydroliza soli

Celem ćwiczenia jest przeprowadzenie reakcji hydrolizy i określenie odczynu wodnych roztworów soli za pomocą papierka uniwersalnego.

Odczynniki:

wodne roztwory soli: FeCI,, Na₂C0₃, CH,COONH₄,

wskaźniki: fenoloftaleina, oranż metylowy, papierek uniwersalny.

Szkło laboratoryjne: szkiełko zegarkowe.

Wykonanie: Na szkiełku zegarkowym umieścić papierek uniwersalny zwilżony wodą, następnie dodać 1-2 krople wodnego roztworu soli. Zaobserwować zabarwienie papierka i na tej podstawie określić odczyn roztworu. Wyniki zanotować w tabeli. Ćwiczenie powtórzyć, przeprowadzając następną reakcję hydrolizy.

Sól	Obserwacje
	zabarwienie papierka	pH	typ hydrolizy
FeCl3
Na,CO,
CH,COO NH4

Napisać i uzgodnić reakcje hydrolizy badanej soli, określić typ hydrolizy, podać odczyn roztworu. Uwzględnić zapis cząsteczkowy i jonowy reakcji.

4. Wypieranie kwasów i zasad z roztworów soli

Celem ćwiczenia jest zbadanie reaktywności soli w obecności mocnych kwasów i zasad. W efekcie zachodzących reakcji powstają składniki lotne.

Odczynniki:

sole: Na₂CO,, (NH₄)₂CO_v NH₄CI, CH₃COONH₄,

kwasy: HC1, H,S0₄, HNÓ,,

zasady: NaOH, KOH.

Szkło laboratoryjne: probówki wirówkowe.

Wykonanie: Do dwóch probówek dodać ok. 2 cm³ soli, np. (NH₄)₂C0₃, następnie do jednej dodać ok. 2 cm³ mocnego kwasu, do drugiej taką samą objętość    %

mocnej zasady. Zaobserwować, czy w danej probówce zachodzi reakcja, podać jej wyjaśnienie. Wyniki zanotować w tabeli. Ćwiczenie powtórzyć, przeprowadzając reakcję z użyciem następnej soli.

Sól	Kwas/zasada	Obserwacje	Wnioski
(NH4),C03	HCI
(NH4),C03	NaOH

Napisać i uzgodnić reakcje zachodzące między solami i kwasami (solami i zasadami). Uwzględnić zapis cząsteczkowy i jonowy reakcji.

5. Porównanie rozpuszczalności osadów

Celem ćwiczenia jest wytrącenie osadów oraz porównanie ich rozpuszczalności.

Odczynniki:

sole: Ba(N0₃)₂, Sr(N0₃)₂, Ca(N0₃)₂, Pb(N0₃)₂,

odczynniki strącające: H₂S0₄, K,Cr0₄, (NH₄)₂C₂0₄,

odczynnik roztw.: CH₃COOH, mocny kwas, np. HCI.

Szkło laboratoryjne: probówki wirówkowe, pręcik szklany.

Wykonanie: Do oddzielnych probówek odmierzyć po 1 cm³ roztworów soli, zawierających analizowane kationy. Do każdej dodać 1 cnv³ wybranego odczynnika strącającego, np. H₂S0₄. Zaobserwować powstawanie osadów, jeżeli osad nie strąca się natychmiast po dodaniu odczynnika strącającego, pocierać pręcikiem