60215 Picture4

102

Odczynniki: roztwór kwasu do analizy, np. HNO_v

Wykonanie: Odmierzyć 2 cm³ badanego roztworu kwasu do naczynka pomiarowego (przestrzeni kanodowej). Rozpocząć miareczkowanie i prowadzić je do momentu, gdy wskazania potencjometru osiągną wartość zero. Miareczkowanie jest zakończone - należy odczytać czas miareczkowania. Miareczkowanie powtórzyć, a w obliczeniach uwzględnić wartość średnią uzyskanych wyników.

Napisać równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie miareczkowania oraz reakcję, na której opiera się oznaczenie. Korzystając z praw Faradaya obliczyć ładunek Q przepływający przez obwód oraz masę ;u_HC| i stężenie molowe C kwasu.

III

6. Oznaczanie kwasu askorbinowego metodą miareczkowania kulome-

trycznego

Celem ćwiczenia jest oznaczenie kwasu askorbinowego w roztworze metodą miareczkowania kulometrycznego, przy stałym natężeniu prądu / = 10 mA, generowanym na anodzie jodem, z wykorzystaniem skrobi jako wskaźnika.

Aparatura i szkło laboratoryjne: kulometr z elektrodami platynowymi, naczynko elektrolityczne, mieszadło magnetyczne, pipeta o pojemności 2 cm³.

Odczynniki: analizowany roztwór, skrobia (wskaźnik).

Wykonanie: Odmierzyć 2 cm³ badanego roztworu, zawierającego kwas askorbinowy, do naczynka pomiarowego (przestrzeni anodowej). Rozpocząć miareczkowanie i prowadzić je do momentu, gdy roztwór w naczynku zabarwi się na granatowo. Miareczkowanie jest zakończone - należy odczytać czas miareczkowani;!. Miareczkowanie powtórzyć, a w obliczeniach uwzględnić wartość średnią uzyskanych wyników.

Napisać równania reakcji elektrodowych zachodzących w czasie miareczkowania oraz reakcję, na której opiera się oznaczenie. Korzystając z praw Faradaya, obliczyć ładunek Q przepływający przez obwód oraz masę kwasu askorbinowego w analizowanym soku.

ANEKS

Stałe dysocjacji wybranych elektrolitów w temeraturze 298 K

Związek	K	Związek	K	Związek	K
HBr	ok. 3 • 10*	HBrO	2,0' I0-*	HCOOH	1.8 I0-^4
HCI	ok. I0^7	HC10	3,2 • 10-*	CH3COOH	1,8- 10-^5
HF	6,8- 10-^4	HC10,	1,0- 10-^3	c6h5cooh	6,6 10"^3
HI	ok. 10'"	HCIO,	6,3	(COOH),	Ó vO
HCN	7,2 ■ 10-'°	HC104	38	AgOll	1,8 10"^4
h2s	9,1 ■ I0"^8	HIO,	1,6 10-'	AI(OH),	1,4- 10-*
H;SOj	1,0- I0^3	H:CrOj	00 o	Fe(OH),	1,8 10""
h2co,	4,3- I0-^7	HOCN	1,2 10-^4	Fc(OH),	1,3 10"^4
h;so3	1,7- 10"^3	HNO,	25	Mg(OH),	2,5 10"^3
H,po4	7,5- 10"^3	HNO,	4,5 • I0-^4	nh4oh	1,75 10"^s

Szereg elektrochemiczny metali - potencjały standardowe elektrod

Elektroda	£°, V	Elektroda	£°,V	Elektroda	£",V
Li/Li*	-3,04	Zn/Zn^3*	-0,76	As/As^3*	+0.30
K/K*	-2,98	Cr/Cr^3*	-0.71	Bi/Bi^3*	+0.32
Ba/Ba^3*	-2,92	Fe/Fe^3*	-0,44	Cu/Cu^3*	+0,34
Sr/ Sr^3*	-2,89	Cd/Cd^3*	-0,40	Cu/Cu*	+0,52
Cal Car*	-2,84	Co/Co^3*	-0,27	Ag/Ag*	+0,80
Na/Na*	-2,71	Ni/Ni^3*	-0,23	Hg/Hg^3*	+0,80
Mg/Mg^3*	-2,38	Sn/Sn^3*	-0,14	Hg/Hg^3*	+0,87
Be/Be^34	-1,70	Pb/Pb^3*	-0,13	Pt /Pt^3*	+ 1,20
Al/Al^3*	-1,66	Fe/Fe^3*	-0,04	Au/Au^3*	+ 1,42
Mn/Mn^:*	-1,05	H,/H*	0,00