25089 Picture3

100

2.    Obliczyć masę kwasu w analizowanych roztworach w przeliczeniu na odpowiedni kwas. Wynik podać w przeliczeniu na 100 g analizowanego produktu.

3.    Oznaczanie mocnej zasady metodą miareczkowania potencjometrycznego

Celem ćwiczenia jest wyznaczanie masy zasady w roztworze metodą miareczkowania potencjometrycznego.

Aparatura i szkło laboratoryjne: pehametr, elektroda kombinowana, mieszadło magnetyczne, 2 zlewki o pojemności 100-150 cm³, pipeta o pojemności 10 cm³.

Odczynniki: 0,1 M HC1, roztwór mocnej zasady do analizy.

Wykonanie: w zlewce, w której znajduje się roztwór analizowanej zasady, umieścić elektrodę, tak aby była zanurzona w badanym roztworze. Zmierzyć SEM roztworu. Następnie dodawać do roztworu po 0,5 cm³ 0,1 M HC1, roztwór dokładnie wymieszać i zmierzyć każdorazowo SEM roztworu. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli:

^VHCl'^Cm3	SEM	|ASEM|	AK, cm^3	|ASEM| A V
0
0,5

W punkcie równoważnikowym następuje skok potencjału. Po osiągnięciu punktu równoważnikowego wykonać jeszcze kilka pomiarów SEM.

Na podstawie otrzymanych danych doświadczalnych sporządzić wykresy zależności:

1)    SEM od objętości dodawanego roztworu mianowanego 0,1 M HCI,

IasemI . .. ..

2)    ——— od objętości roztworu mianowanego.

Z wykresu

|ASEM| A V

=f(V) odczytać objętość roztworu mianowanego w punk

cie końcowym miareczkowania V_pK i obliczyć zawartość zasady w badanym roztworze.

4. Oznaczanie słabych kwasów metodą miareczkowania potencjometrycznego

Celem ćwiczenia jest oznaczenie ilościowe kwasów w analizowanych roztworach metodą miareczkowania potencjometrycznego.

Aparatura i szkło laboratoryjne: pehametr, elektroda kombinowana, mieszadło magnetyczne, 2 zlewki o pojemności 100-150 cm³, pipeta o pojemności 10 cm³.

Odczynniki: 0,1 M mianowany NaOH.

Wykonanie: W zlewce o pojemności 200 cm³ odważyć na wadze technicznej 10 g analizowanego roztworu. Wyniki ważenia zanotować. Odważony roztwór rozcieńczyć wodą destylowaną do takiej objętości, aby elektroda była zanurzone w badanym roztworze. Zmierzyć pH roztworu. Następnie dodawać po 0,5 cm³ 0,1 M NaOH do badanego roztworu, mierząc za każdym razem pH. W punkcie równoważnikowym następuje gwałtowna zmiana pH. Wykonać jeszcze 3-4 pomiary pH po zaobserwowanym skoku mierzonego parametru. Miareczkowanie powtórzyć, dodając w okolicy punktu równoważnikowego po 0,1 cm³ titranta. Otrzymane wyniki zestawić w tabeli:

^NiiOH ’ ^Cn>3	PH	ApH	tsV, cm^3	ApH A V
0
0.5

Na podstawie otrzymanych danych doświadczalnych sporządzić wykresy zależności:

1)    pH od objętości roztworu mianowanego,

2)    od objętości roztworu mianowanego.

Z wykresu =/(V) odczytać objętość roztworu mianowanego w punkcie równoważnikowym miareczkowania i obliczyć zawartość kwasów w produktach owocowych (lub warzywnych) w przeliczeniu na odpowiedni kwas, np. jabłkowy, winowy, octowy. Wynik podać w przeliczeniu na 100 g analizowanego produktu.

5. Oznaczanie stężenia mocnego kwasu metodą miareczkowania kulome-trycznego

Celem ćwiczenia jest oznaczenie molowości mocnego kwasu metodą miareczkowania kulometrycznego, przy stałym natężeniu prądu I = 10 mA, generowanymi na katodzie jonami wodorotlenowymi, z wykorzystaniem potencjometrycznej detekcji punktu końcowego miareczkowania.

Aparatura i szkło laboratoryjne: kulometr z elektrodami platynową i srebrną, naczynko elektrolityczne, mieszadło magnetyczne, pipeta o pojemności 2 cm³.