s che 1&

Przykład 2.

Obliczyć masę chlorku źdaxa(ll) zawartego w 500 cm³15% roztworu tej soli o gęstości 1,144 g/cm³.

Z definicji stężenia procentowego:

C^P ₌ “*£!*., 100%

",

oraz po uwzględnieniu, że masa roztworu:

nv” V, d,,

otrzymuje się:

c^PV,-d_r ^mrcC,J 100%

"PcCJ	100
[m]=	%-cm^3 g
	%-cm^3

= 85,S

=tl

7*1.2* Stężenie molowe

Stężenie molowe — c" - określa liczbę moli substancji rozpuszczonej zawartej w 1 dm^ł roztworu lub milimoli substancji w I em³ roztworu.

_ it, m_i

⁼ V_T⁼M_B-V_r

gdzie: n, - liczba moli substancji rozpuszczonej, m, - masa substancji rozpuszczonej,

M, - masa cząsteczkowa substancji rozpuszczoną,

V, - objętość roztworu, wyrażona w dm³.

Fizykład 3.

Obliczyć masę wodorotlenku sodu zawartego w 3p0 cm³ 0,1 molowego roztworu. 1 mol NaOH waży 40 g, korzystając z definicji stężenia molowego:

^CNaOJC “ TZ    ~TT

b^NiOH ' ^Vr

otrzymuje się:

^mK«OH = ^cNaOH    * Yc

Przykład 4.

Ile ero³ 0,8 molowego roztworu KNOj należy użyć do sporządzenia 160 cm³ 0,1 molowego roztworu tej soli?

Ilość moli substancji zawartej w szukanej objętości roztworu wyjściowego i w 160 cm³ roztworu sporządzanego jest jednakowa;

n = c“ • V,    n = c” - V₂

stąd;

*rv₁₌crv₂

r^m

^ci

v_t

0,1-0,16 0,8 ~

= 0,02

=l^dm’}

mol , dm³

—_T-dnr--

dra mol 7.13. UŁAMEK MOLOWY

Ułamek molowy - N - określa stosunek liczby moli danego składnika roztworu do ogólnej liczby moli wszystkich składników tworzących roztwór.

Suma ułamków molowych wszystkich składników roztworu równa jest jedności:

£N,-=1

Przykład 5.

Zmieszano 0,4 g wodorotlenku sodu i 36 g wody Obliczyć ułamki molowe obu składników.

1 mol NaOH waży 40 g,

1 mol HaO waży 18 g

n

n

_ ^nl>UOH _    = 001

Mn™ 40g 36g _ ₂ "M_M!0"l8g

57