Picture
1 (3)

16

16

300g-5g

100 g

= 15,0g sacharozy.

Znając masę substancji, można obliczyć masę rozpuszczalnika (H₂0) ze wzoru: "'h₂o = ^mr ~ ^ms = 300 g - 15 g = 285 g H/D.

Objętość wody V_H^_Q oblicza się, wykorzystując jej gęstość w temperaturze pokojowej:

Ph,o = lg/cm³,

^H.O ~

^mH,0

PU_;0

285 g lg/cm³

= 285 cm³.

Do sporządzenia roztworu należy użyć 15 g sacharozy oraz 285 cm³ wody.

2. Obliczyć masę soli (bezwodnej) oraz objętość wody potrzebne do sporządzenia 500 cm³ 10% roztworu MgC!_r GęStość tego roztworu wynosi p_10% = = 1,0832 g/cm³.

Masę 10% roztworu oblicza się ze wzoru na gęstość:

^m\o% ⁼ Pm' ^v'io% ⁼ 1,0832 g/cm³ • 500 cm³ = 541,6 g (roztworu 10%).

Masę substancji MgCl₂ (soli bezwodnej) oblicza się z proporcji:

tn_s _ 10 g

541,6g ~ lOOg ’

= 54,16g MgCl,

10g-541,6g

100g

Masę wody oblicza się ze wzoru:

/n„₂o = 541,6 g - 54,16 g = 487,44g H₂0. Objętość wody wynosi:

^H,0 ^_

487,44 g lg/cm³

487,4 cm³.

Do sporządzenia roztworu należy użyć 54,16 g MgCl₂ oraz 487,4 cm³ wody.

3. Obliczyć masę soli uwodnionej MgCl₂- 6H₂0 oraz objętość wody, potrzebne do sporządzenia 500 cm³ 10% roztworu MgCl₂.

W pierwszej kolejności oblicza się masę soli bezwodnej potrzebnej do sporządzenia 500 cm³ roztworu 10% tej soli (zob. zad. 2): m_sbe,_w = 54,16gMgCl_r Następnie w obliczeniach należy uwzględnić fakt, że w cząsteczce soli uwodnionej MgCl₂ • 6H₂0 znajduje się woda krystalizacyjna. Uwzględniając masy molowe soli bezwodnej M_{s be}._w = 95,21 g/mol oraz uwodnionej M_s = 203,33 g/mol, łatwo wykazać, że w cząsteczce soli uwodnionej znajduje się 108,12 g H_zO:

203,33 g MgCl₂ • 6 H₂0 = 95,21 g MgCI₂ + 6 ■ 18,02 g H₂0.

Z następnej proporcji oblicza się masę uwodnionej soli m _od, odpowiadającej obliczonej masie soli bezwodnej (m_sb<rn> = 54,16g):

"W. - 95,21g 203,33 g’

"W = ⁵⁴’'⁶9g ₂²”’³-"^g = 115,66g MgCI₂ 6H₂0.

Masa wody oraz jej objętość wynoszą odpowiednio:

m_HO = 541,6g- 115,66g = 425,94gH O.

425 94 o    ,

T = ⁴²⁵’⁹ cm³.

1 g/cm

Sporządzając podany roztwór należy zmieszać ze sobą 115,66 g MgCl₂- 6H,0 oraz 425,9 cm³ wody.

4. Jakie objętości wody i 60% roztworu kwasu azotowego (V) należy zmieszać, aby otrzymać 250 cm³ roztworu 10% tego kwasu? Gęstości roztworów HNO_v w temperaturze 20°C, wynoszą: p_10% = 1,0543 g/cm³, p_60% = 1,3667 g/cm³.

Rozwiązanie zadania metodą „krzyża rozcieńczeń”:

60% ^

50 g H₂0

0% -+

K = ?

10 g roztworu 60%

60 g roztworu 10%