6827068563

1. Podstawowe Czynności Laboratoryjne:

1. Otrzymywanie Słabych Kwasów i Słabych Zasad z ich soli

1.1. 2CH₃COONa + H₂S0₄ - 2CH₃COOH + Na₂S0₄

1.2. Na₂C0₃+H₂S0₄ - Na₂S0₄ + H₂C0₃

1.3. NH₄CI + NaOH -> NaCI + NH₃*H₂0

1.4. FeCI₃ + 3NaOH -> Fe(OH)₃ + 3NaCI

2. Badanie Zjawiska Amfoteryczności

Amfoteryczność: jest to właściwość niektórych tlenków metali i odpowiadających im wodorotlenków polegająca na tym, że w zależności od charakteru chemicznego drugiego reagenta są albo kwasami albo zasadami (reagują z kwasami i mocnymi zasadami)

Schematy reakcji:

•    metal + kwas -> sól + wodór

•    metal + zasada + woda -> związek kompleksowy + wodór

•    tlenek metalu + kwas -> sól + woda

•    tlenek metalu + zasada + woda związek kompleksowy

•    wodorotlenek metalu + kwas -> sól + woda

•    wodorotlenek metalu + zasada -> związek kompleksowy

3. Rodzaje związków:

KWASY składa się z wodoru i reszty kwasowej. Kwasy dzieli się na tlenowe i beztlenowe. W najprostszym podejściu kwasy są to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. W roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. Związki chemiczne o właściwościach przeciwnych do kwasowych to zasady.

•    Wyróżniamy kwasy:

-węglowy(IV)H2C03 -fosf orowy(V) H3 P04

-chlorowodorowy (solny) HCI -siarkowodorowy H2S

-azotowy(lll) HN02 -azotowy(V) HN03 -siarkowy(IV) H2S03 -siarkowy(VI) H2S04

1