CCF20121020041

— dla mieszanin słabych zasad z ich solami pH roztworu obliczamy z kolejnego wzoru:

pH = \4-pK_s +log^ ₍₂₉₎

K₇ - stała dysocjacji zasady, c_z i c _s - stężenie molowe zasady i soli.

Przykład 1

Jakie będzie pH mieszaniny w temperaturze 25°C zawierającej w 1 dnr' po 0.01 mola kwasu etanowego ( octowego )-CH₃COOH o stałej dysocjacji temperaturze 25°C 1.86-10° mol-dnr (pK= 4.73) i jego soli CH₃COONa .

Po wstawieniu do wzoru 28 odpowiednich wartości obliczamy:

pH = 4,73 -log— = 4,73

0,01

a) po dziesięciokrotnym rozcieńczeniu wodą destylowaną próbki pierwotnej: wynik się nie zmieni:

pH = 4,73 - log

0,001

0,001

4,73

b) Zawartość 0,001 mola HC1 w 1 dnr’ pierwotnej mieszaninie.

Wprowadzenie kwasu solnego spowoduje przereagowanie wszystkich jonów wodorowych pochodzących od tego kwasu jonami z jonami octanowymi powodując powstanie dodatkowo O.OOlmola słabo dysocjowanego kwasu octowego i zmniejszenie się takiej samej ilości soli ( CH;,COONa ) wg. poniższego zapisu:

CH₃COONa + HC1 = CH₃COOH + Na⁺ + Cl"

Wobec powyższej zmiany stężenie kwasu etanowego zwiększając się o O.OOlmola i wyniesie 0.01 lmol-dm"^J a stężenie soli ( CH₃COONa ) zmniejszy o taką samą ilość ( O.OOlmola) i osiągnie wartość 0.009 mol-dm' . Wstawiając nowe wartości stężeń kwasu i soli do wzoru 28 zauważymy po wyliczeniu bardzo małą zmianę pH.

pH = 4,73 - loggii = 4,64 0,009

c) Zawartość 0.001 molaNaOH w ldnr’ początkowej mieszaniny.

Po dodaniu NaOH stężenie soli zwiększy o 0.001 mola w wyniku pełnego przereagowania z kwasem etanowym , który ulegnie zmniejszeniu o taką samą wg reakcji :

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂0

42