chemia2 (5)

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

I.    Podstawowe czynności laboratoryjne (pokaz):

sączenie (filtrowanie) - proces służący do oddzielenia ciał stałych od cieczy, sedymentacja - opadanie cząstek koloidalnych lub zawiesiny pod wpływem siły ciężkości,

- dekantacja - zlewanie klarownego roztworu znad osadu.

II.    Analiza jakościowa

Celem analizy jakościowej jest wykrycie chemicznych składników badanej próby, a więc stwierdzenie obecności kationów i anionów. Istnieje wiele różnych schematów systematycznej analizy kationów i anionów, polegających na utworzeniu charakterystycznych związków barwnych. W niniejszym opracowaniu wybrano niektóre kationy i aniony i podano ich charakterystyczne reakcje.

Wykrywanie jonów Cu²⁺

Do 1 cm³ 1 m roztworu CuCl₂ dodać kroplę 1 m roztworu NaOH. Wytrącony niebieski osad

Cu(OH)2 rozpuszcza się w nadmiarze wody amoniakalnej z barwą szafirową.

CuCl₂ + 2NaOH -> JCu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ -> [Cu(NH₃)₄](OH)₂

wodorotlenek tetraamoniakomiedzi(II)

Wykrywanie jonów Hg²*

Do 1 cm³ 1 m roztworu Hg(N0₃)₂ dodać kroplę 1 m roztworu KJ. Wytrąca się

czerwonoceglasty osad, który rozpuszcza się w nadmiarze odczynnika.

Hg(N0₃)₂ + 2KJ -> !HgJ₂ + 2KN0₃

HgJ₂ + 2KJ -> K₂[HgJ₄]

tetrąjodortęcian potasu

Wykrywanie jonów Al³*

Do 1 cm³ 10 % roztworu A1₂(S0₄)₃ dodać kilka kropli 20% roztworu NaOH. Wytrąca się

biały, galaretowaty osad wodorotlenku glinu, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika.

A1₂(S0₄)₃ + 6NaOH -> |2A1(0H)₃ + 3Na₂S0₄

Al(OH)₃ + NaOH Na[Al(OH)₄]

tetrahydroksoglinian sodu